Relatório de APFQ estequiometria 4

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Estequiometria 4 
 
OBJETIVO 
Calcular estequiometricamente a quantidade de BaSO4 precipitado na reação 
e comparar com os resultados obtidos. 
 
INTRODUÇÃO 
A precipitação é a formação de um solido em uma reação química. As reações 
de precipitação formam um precipitado, produto da combinação de duas soluções com 
diferentes solutos. Desta reação é produzido um novo composto insolúvel em água e 
que pode ser obtido estequiometricamente segundo a lei de conservação das massas, 
de Lavoisier. 
Para isolar o produto deste sistema o método mais utilizado é a filtração, por 
ser barato e eficaz. Pode-se ainda escolher entre o papel de filtro qualitativo ou 
quantitativo, dependendo da finalidade da reação. Em alguns casos pode-se utilizar a 
flotação quando a densidade do precipitado for menor que a do sistema, resultando 
na suspenção do mesmo. 
O principal determinante de uma reação produzir ou não precipitados é a 
solubilidade do produto em meio aquoso, e isto pode ser influenciado pela polaridade, 
temperatura, pressão ou a natureza da substância. 
A estequiometria desse tipo de reação segue as leis de conservação das 
massas e das proporções definidas, onde a soma das massas dos reagentes é igual 
a soma das massas dos produtos e “A proporção em massas das substâncias que 
reagem e que são produzidas numa reação é fixa, constante e invariável”. 
 
MATERIAIS E REAGENTES 
Materiais 
1. Balança analítica; 
2. Béquer. 
3. Estufa; 
4. Funil; 
 
 
5. Papel de filtro; 
6. Pipeta de Pasteur; 
7. Pisseta com água deionizada; 
8. Suporte de metal; 
9. Tubos de ensaio; 
10. Vidro de relógio; 
 
Reagentes 
1) Solução de 0,5mol.L-1 de Cloreto de bário (BaCl2) . 
2) Solução de 0,5mol.L-1 de Sulfato de sódio (Na2SO4) 
 
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
1. Enumerou-se os tubos de ensaio e adicionou-se 1ml de cloreto de 
bário (BaCl2) 0,5 mol/L.; 
2. Em seguida adicionou-se em cada tubo os seguintes volumes da 
solução de sulfato de sódio (Na2SO4) 0,5 mol/L conforme mostra a tabela; 
 
Tubo 1 2 3 4 5 
Volume de 
Na2SO4 
0,5 ml 1 ml 2 ml 3 ml 4 ml 
 
3. Após as adições, agitou-se os tubos, aguardou-se 3 minutos e 
observou-se as precipitações; 
4. Pesou-se 1 papel de filtro seco; 
5. Montou-se um sistema de filtração e filtrou-se o tubo 2 para recolher 
o precipitado (lavou-se bem o tubo afim de obter o máximo de precipitado); 
6. Descartou-se os reagentes dos demais tubos e o líquido filtrado; 
7. Levou-se o papel filtro, sobre um vidro de relógio, em estufa a 40°C 
por 3 dias; 
8. Após os 3 dias pesou-se o papel filtro novamente e descontou-se sua 
massa pesada inicialmente de modo a obter a massa do precipitado formada; 
 
 
 
9. Verificou-se se a massa de precipitado obtida condiz com a 
estequiometria da reação. 
 
RESULTADOS E DISCUSSÃO 
Ao adicionar as devidas quantidades de Na2SO4 a seus respectivos tubos 
observou-se um aumento de precipitado relativo a quantidade adicionada. Assim o 
tubo 1 foi o que conteve menos precipitado e o tubo 5 foi o que reuniu mais precipitado. 
Tabela da quantidade de Na2SO4 
Tubo 1 2 3 4 5 
Volume de 
Na2SO4 
0,5 ml 1 ml 2 ml 3 ml 4 ml 
Observações Menor 
precipitado 
 Precipitado 
médio 
 Maior 
precipitado 
 
Observou-se a formação de um precipitado branco e fino no papel de filtro, 
que após 3 dias na incubadora isolou todo o produto. Obteve-se os seguintes valores: 
Papel de filtro:1,29g 
Papel com filtrado: 1,38g 
BaSO4 (precipitado): 0,11g 
 
Fez-se a estequiometria da reação e obteve-se os seguintes valores teóricos: 
 
𝐵𝑎𝐶𝑙2 + 𝑁𝑎2𝑆𝑂4 → 𝐵𝑎𝑆𝑂4 + 2𝑁𝑎𝐶𝑙 
 
Quantidade em mols de BaSO4 produzidos, lembrando que a reação é de 1 
pra 1: 
0,5𝑚𝑜𝑙
𝑥 𝑚𝑜𝑙
=
1000𝑚𝑙
1𝑚𝑙
 𝑥 = 0,0005𝑚𝑜𝑙 
 
 
 
 
 
 
Quantidade em gramas de BaSO4 produzidos, sabendo que a massa molar 
do BaSO4 é 233g.mol-1: 
233𝑔
𝑦 𝑔
=
1𝑚𝑜𝑙
0,0005𝑚𝑜𝑙
 𝑦 ≅ 0,12 
 
O erro experimental foi-se calculado pela seguinte fórmula: 
(𝑉𝑎𝑙𝑜𝑟 𝑅𝑒𝑎𝑙 − 𝑉𝑎𝑙𝑜𝑟 𝑇𝑒ó𝑟𝑖𝑐𝑜) × 100 
𝑉𝑎𝑙𝑜𝑟 𝑇𝑒ó𝑟𝑖𝑐𝑜
= 𝑧 % 
 
(0,12 − 0,11) × 100 
0,12
= 8,33% 
Logo a porcentagem de erro foi de 8,33%. 
 
CONCLUSÃO 
Ao concluir o experimento e realizar a pesagem do papel de filtro contendo o 
precipitado, foi possível obter uma massa de 0,11 de precipitado, juntamente ao 
executar os cálculos estequiométricos. Através do cálculo de erro experimental 
chegou-se ao percentual de 8,33%. 
 
REFERÊNCIAS 
Solubilidade. https://pt.wikipedia.org/wiki/Solubilidade. Acesso em: 
14/11/2019. 
 
Precipitação (química). 
https://pt.wikipedia.org/wiki/Precipita%C3%A7%C3%A3o_(qu%C3%ADmica). 
Acesso em: 14/11/2019. 
 
 
Mendes, Naiara. Reações de precipitação. 
https://www.passeidireto.com/arquivo/41803407/relatorio-reacoes-de-precipitacao. 
Acesso em: 14/11/2019. 
 
 
 
 
 
Técnico em Química 
 
 
Relatório de aula prática/experimental em Laboratório 
 
 
Disciplina: APFQ 
 
Turma: 1° IQ Data da Aula: 01 / 11 / 19 
 
Professor: João Antônio e Lucas Data da entrega: 15/ 11 /19 
 
 
Estequiometria 4 
 
Nomes dos integrantes do Grupo Menção 
Ana Beatriz Donadi 
 
Ana Julia Pedroso 
Ana Vitória Costa 
Ana Vitória Silva 
Bianca Trindade 
 
 
 
 
Olímpia 
2º Semestre/2019