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Existem diversos casos de fratura sob corrosão, entre os quais aquele que ocorre tipicamente em aços inoxidáveis (a) em
atmosfera de cloreto de sódio e nas ligas de cobre, como os latões (b), em ambiente amoniacal, como observado na figura
a seguir.
Identifique a opção que menciona corretamente o tipo de corrosão de que trata o texto anterior:
FRATURA DOS MATERIAIS
CCE1050_A8_201508964009_V1 
Lupa Calc.
 
 
Vídeo PPT MP3
 
Aluno: LEONARDO CASTRO DE SOUZA Matr.: 201508964009
Disc.: FRATURA.MATERIAIS 2019.2 (G) / EX
Prezado (a) Aluno(a),
Você fará agora seu TESTE DE CONHECIMENTO! Lembre-se que este exercício é opcional, mas não valerá ponto para sua
avaliação. O mesmo será composto de questões de múltipla escolha.
Após responde cada questão, você terá acesso ao gabarito comentado e/ou à explicação da mesma. Aproveite para se
familiarizar com este modelo de questões que será usado na sua AV e AVS.
 
1.
Corrosão sob tensão.
Corrosão-erosão.
Fragilização por hidrogênio.
Corrosão sob fadiga.
Corrosão galvânica.
Explicação:
Analisando a micrografia, vemos que a fratura se propaga segundo a microestrutura de grãos, típica da corrosão sob tensão
nos materiais estudados.
 
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Entre as medidas utilizadas para se evitar a correção galvânica, podemos citar, com EXCEÇÃO de:
O aço inoxidável é um material apresenta altos teores de cromo (~11%) em solução sólida, o que permite ao mesmo
quando em contato como oxigênio formar uma fina camada de óxido de cromo, tão fina que se torna imperceptível ao olho
humano, protegendo-o contra a corrosão. Identifique o item que apresenta a CORRETA denominação deste fenômeno.
No que se refere à corrosão dos metais, podemos entender o processo a partir de reações eletroquímicas, em que há uma
reação de oxidação (perda de elétrons) e outra reação de redução (ganho de elétrons). O local em que ocorre a oxidação é
denominado de anodo, enquanto o local onde ocorre a redução é o catodo.
Considerando um metal genérico "M", identifique o item CORRETO.
Alguns metais como o cromo, o ferro, o níquel, o titânio e alumínio e suas ligas apresentam a capacidade de criar uma
camada de óxido muito fina e aderente, que desempenha o papel de isolar o material da atmosfera oxidante, como
mostrado esquematicamente na figura.
2.
Isolar os dois metais que participam do componente para que não tenham contato.
Adotar uma razão entre áreas anodo/catodo o maior possível
Adotar um anodo de sacrifício com material mais nobre que os outros dois materiais que já participam da estrutura.
Colocar em contato metais que estejam próximos na série galvânica.
Tentar isolar eletricamente os dois metais que construirão a junção. Adotar um terceiro metal com características
anódicas mais acentuadas que os outros dois metais que participam do componente.
Explicação:
Ao se adotar um material mais nobre que os outros dois materiais que já participam da estrutura, este jamais sofrerá
corrosão preferencial, não podendo ser utilizado como anado de sacrifício.
 
3.
Cementação.
Abrasão.
Passivação.
Corrosão.
Ativação.
Explicação:
 O fenômeno recebe o nome de passivação, sugerindo que o material se torna inerte (ou passivo) em relação a corrosão.
 
4.
Reação de redução: Mn+ + ne- ⇒ M (anodo)
Reação de oxidação: M ⇒ Mn+ + ne- (anodo)
Reação de oxidação: M ⇒ Mn+ - ne- (anodo)
Reação de oxidação: M ⇒ Mn+ + ne- (catodo)
Reação de redução: M ⇒ Mn+ + ne- (anodo)
Explicação:
A reação de oxidação tem como característica a perda de elétrons, o que pode ser visto em M ⇒ Mn+ + ne- (anodo),
 
5.
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Identifique o item que apresenta a CORRETA denominação deste fenômeno.
A composição de eletrodos metálicos e soluções eletrolíticas é denominada de pilha eletrolítica. No caso particular de
eletrodos de Fe-Cu, como exemplificado na figura, identifique a o item CORRETO.
A série galvânica dos elementos e substâncias descreve a maior ou menor susceptibilidade destes em se comportar como
Ativação.
Corrosão.
Cementação.
Passivação.
Abrasão.
Explicação:
O fenômeno é denominado de passivação, termo que sugere que o corpo se torna passivo em relação a corrosão.
 
6.
Reação de redução: Cu2+ ⇒ Cu + 2e- (catodo)
Reação de oxidação: Fe ⇒ Fe2+ + 2e- (catodo)
Reação de redução: Cu2+ + 2e-⇒ Cu (anodo)
Reação de oxidação: Fe ⇒ Fe2+ + 2e- (anodo)
Reação de oxidação: Fe + 2e- ⇒ Fe2+ (anodo)
Explicação:
A reação de oxidação tem como característica a perda de elétrons, o que pode ser visto em "Fe ⇒ Fe2+ + 2e- "; e o eletrodo
em que isso ocorre é denominado de anodo.
 
7.
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anodo ou catodo . Entre os elementos a seguir, selecione aquele que apresenta MAIOR caráter anódico:
Ouro.
Magnésio.
Chumbo.
Platina.
Zinco.
Explicação:
Ananlisando a tabela fornecida, vemos que o "magnésio e suas ligas" ocupa o "topo" da lista dos materiais com
comportamento anódico (atentar para o sentido da seta na tabela).
Legenda: Questão não respondida Questão não gravada Questão gravada
Exercício inciado em 12/11/2019 22:11:49.