tecnicas de aquecimento

Prévia do material em texto

1 
 
 
 
 UNIVERSIDADE FEDERAL DE RORAIMA 
 CENTRO DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIA 
 DEPARTAMENTO DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
 
 TALITA SOARES SAMPAIO 
 
 
 
 
 
 E4: TÉCNICAS DE AQUECIMENTO 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 BOA VISTA, RR 
 2019 
2 
 
 TALITA SOARES SAMPAIO 
 
 
 
 
 
 
 
 
 E4: TÉCNICAS DE AQUECIMENTO 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Relatório apresentado com o objetivo de adquirir nota 
parcial referente a disciplina de Química Experimental 
Básica, Centro de Ensino e Pesquisa, Departamento de 
Química da Universidade Federal de Roraima. 
 
Docente: Prof.ª Karoline Dutra. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 BOA VISTA, RR 
 2019 
3 
 
 SUMÁRIO 
 
 
1 INTRODUÇÃO...................................................................................................................04 
2 OBJETIVOS........................................................................................................................05 
3 MATERIAS E METÓDOS................................................................................................06 
4 RESULTADOS E DISCUSSÕES......................................................................................07 
5 CONCLUSÕES...................................................................................................................09 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS.................................................................................10 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4 
 
1 INTRODUÇÃO 
Os estudos feitos em laboratório exigem diversas técnicas para a obtenção de 
resultados satisfatórios, a técnica de aquecimento é uma dessas, bastante importante para a 
realização de atividades que a necessitem. Para isto é importante o manuseio correto do bico de 
Bunsen. O bico de Bunsen é um instrumento, que recebe um gás combustível, que entra por um 
orifício muito pequeno na base de um tubo, o qual, na mesma base, possui janelas (orifícios) 
que podem ser fechadas ou abertas por um anel metálico móvel, também com orifícios. (LENZI 
et al., 2012). 
As substancias reagem de maneira diferente quando submetidas ao aquecimento, onde 
irá causar uma perturbação das suas moléculas, isso pode ser explicado pelo princípio de LE 
Châtelier, que afirma, que, quando um sistema em equilíbrio é sujeito a qualquer perturbação 
ou stress, tende a ajustar-se, ou adaptar-se de modo a reduzir o efeito perturbador, 
restabelecendo a condição de equilíbrio, conforme descrito em Russell (1994). 
Desta forma, é possível afirmar que, cada substancia irá apresentar um aspecto 
diferente quando houver mudança de temperatura, por isso as técnicas de aquecimento são 
importante para a análise destes aspectos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
5 
 
2 OBETIVOS 
Aprender a utilizar o bico de Bunsen e aprender sobre os diferentes tipos de 
aquecimento, observar como cada substância reage ao aquecimento. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
6 
 
3 MATERIAS E MÉTODOS 
3.1 MATERIAS E REAGENTES 
 Materiais 
 Capsula de porcelana; 
 Bico de Bunsen; 
 Tripé; 
 Triangulo de porcelana; 
 Pinça de madeira; 
 Dessecador; 
 Balança Analítica; 
 Pipeta de Pasteur; 
 Proveta de 10ml; 
 Becker de 50ml; 
 Tela de Amianto; 
 Tubo de ensaio; 
 Espátula. 
3.2 REAGENTES 
 Cloreto de Amônio (NH₄Cl); 
 Solução de Cloreto de Sódio 5ml 
(NaCl); 
 Sulfato de Cobre II pentahidratado 
(CuSO₄.5H₂O). 
 
 
3.2 PROSSEDIMENTO EXPERIMENTAL 
Pesou-se um cadinho, anotou-se a massa do mesmo, adicionou-se 1grama de Sulfato 
de Cobre 2 ao cadinho, transferiu-se para o suporte com o bico de Bunsen, em seguida aqueceu-
se até a coloração mudar, transferiu-se o cadinho para o dessecador, tirou-se do dessecador, 
pesou-se, e anotou-se a massa, em seguida adicionou-se água ao reagente, observou-se os 
resultados. Para segunda prática, adicionou-se 5,0ml de solução de Cloreto de Sódio em uma 
proveta, transferiu-se para um Becker, em seguida levou-se para um suporte com tela de 
amianto, aqueceu-se a solução, observou-se a formação de cristais. Na terceira prática, 
adicionou-se meia colher de amônio sólido em um tubo de ensaio, observou-se os resultados, 
em seguida adicionou-se água ao tubo e transferiu-se a mesma à um vidro para o descarte. 
 
7 
 
4 RESULTADOS E DISCUSSÕES 
Antes da realização da prática analisou-se primeiramente a forma correta de utilização 
do bico de Bunsen, a aparelhagem já estava montada. 
Para a pratica de aquecimento direto em capsula, primeiramente, montou-se um 
sistema para aquecimento direto em cadinho, utilizou-se um triangulo de porcelana apoiado em 
tripé, pesou-se um cadinho limpo e seco e obteve-se a massa do mesmo, cerca de 43,36g, em 
seguida pesou-se por adição 1 grama de Sulfato de Cobre II penta hidratado (CuSO₄. 5H₂O), 
transferiu-se o cadinho para o suporte, acendeu-se o bico de Bunsen e aqueceu-se o reagente e 
observou-se que a medida que era aquecido sua coloração antes azul, passou a apresentar uma 
coloração branca tendendo ao verde claro. Segundo o princípio de Le Châtelier, quando uma 
reação está em equilíbrio ela pode ser perturbada de três maneiras possíveis, variando-se a 
temperatura, variando-se a concentração de um reagente ou produto e variando-se o volume. 
Quando o sulfato de cobre está hidratado possuí 5 moléculas de água, mas à medida que 
aqueceu-se o reagente as moléculas de água antes presentes nele evaporaram tornando-o branco 
ou verde claro. Após a cor mudar retirou-se o cadinho do sistema e transferiu-se o mesmo com 
o auxílio de uma pinça ao dessecador onde deixou-se o mesmo esfriar até a temperatura 
ambiente, após isso pesou-se novamente o cadinho obtendo-se a massa de 43,43g, em seguida 
com o auxílio da pipeta de Pasteur, adicionou-se água ao reagente e observou-se que a medida 
que a água era gotejada o reagente voltava a apresentar a cor azul inicial. Isso ocorre pois com 
o tempo e em repouso o reagente absorve a umidade do ar e ao receber as moléculas de água 
começa a se tornar azul novamente. Pois a temperatura alterou o equilíbrio quando foi 
aumentada, deslocando-se no sentido da reação que absorve calor, endotérmica, e quando a 
temperatura foi diminuindo o equilíbrio deslocou-se no sentindo da reação que libera calor, 
exotérmica (ESTUDANTE DIGITAL, 2015). Ao receber calor o reagentepermaneceu sólido 
porém suas moléculas de água evaporaram. 
CuSO₄. 5H₂O(s) → CuSO₄(s) + 5H₂O(g) (reação endotérmica). 
Ao adicionar água ao cadinho, ocorreu um aquecimento acompanhado a coloração azul. 
CuSO₄(s) + 5H₂O(l) → CuSO₄. 5H₂O (s) (reação exotérmica). 
Ou seja, a equação de equilíbrio se dá por: 
CuSO₄. 5H₂O(s) = CuSO₄(s) + 5H₂O(g). 
8 
 
Para o aquecimento direto em Becker, utilizou-se o Cloreto de Sódio (NaCl). 
Primeiramente, adicionou-se 5,0ml de solução de cloreto de sódio á uma proveta de 5ml, pois 
esta possuía a medida pedida, em seguida transferiu-se a solução ao Becker. Adicionou-se ao 
sistema de aquecimento uma tela de Amianto, utilizada para distribuir uniformemente o calor 
recebido do bico de Bunsen para todo recipiente, segundo a UFJF (2017). Feito isto colocou-se 
ao suporte o bécher com a solução e iniciou-se o aquecimento, observou-se a formação de 
cristais ao fundo do Becker, isso ocorre pois o NaCl em meio aquoso forma íons Na+ e Cl⁻, 
com o aquecimento da solução a água contida nele evaporou e os íons ligaram-se formando o 
cloreto de sódio, após a formação dos cristais encerrou-se o procedimento. A equação e dada 
por: 
Na+ + Cl⁻ → NaCl(s) 
Para o aquecimento direto em tubo de ensaio, utilizou-se amônio solido, cloreto de 
amônio (NH₄Cl). Adicionou-se meia colher de amônio sólido com o utilizando-se uma espátula 
para um tubo de ensaio, em seguida com o auxílio de uma pinça de madeira para segurar o tubo, 
levou-se o tubo para aquecer diretamente no bico de Bunsen, observou-se que a medida que o 
tubo era aquecido o reagente iria se decompondo e observou-se que formava uma fumaça dentro 
do tubo e ao final não restava mais nenhum reagente sólido no final do tubo, isso ocorre pois 
ao aquecer-se o reagente libera gás NH₃ e HCl. Ao fim do experimento observou-se que ao 
redor do tubo havia resíduos, devido a isto adicionou-se água ao tubo e a mesma foi descartada 
em um vidro próprio para o descarte desse reagente. A equação é dada por: 
NH₄Cl(s) → NH₃(g) + HCl(g) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
9 
 
5 CONCLUSÃO 
A técnica de aquecimento é bastante importante para os estudos feitos em laboratório, 
pois através de diferentes técnicas e com a utilização de utensílios de laboratório variados foi 
possível observar como cada substancia reage ao ser aquecida e como a diferença de 
temperatura afeta o equilíbrio dessas substancias. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
10 
 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
LENZI, Ervim et al. Química Geral Experimental. 2ª edição. Rio de Janeiro. Freitas Bastos 
Editora, 2012. 390 p. 
RUSSEL, Jonh Blair. Química Geral. 2ª edição. São Paulo. Pearson Makron Books, 1994. 620 
p. 
OLIVEIRA, Thiago Silva. Equilíbrio Químico E Princípio De Le Chatelier. 2010. 06 f. 
Departamento De Ciências Extas E Tecnológicas, Licenciatura Em Química, Universidade 
Estadual De Santa Cruz, Ilhéus, Bahia, 2010.