Relatório de Reagente Limitante

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UNIVERSIDADE DA INTEGRAÇÃO INTERNACIONAL DA LUSOFONIA AFRO-BRASILEIRA
INSTITUTO DE ENGENHARIA E DE DESENVOLVIMENTO SUSTENTAVEL
BACHARARELADO EM ENGENHARIA DE ENERGIAS
CURSO: ENGENHARIA DE ENERGIAS
EDSON JORGE CALADO
JOÃO NOGUEIRA CLEMENTE
LOURENÇO PASSOS JOÃO
DOCENTE: Dr. JOSÉ CLEITON SOUSA DOS SANTOS
RELATÓRIO DE REAGENTE LIMITANTE:
 REAÇÃO DE BICARBONATO DE SÓDIO COM O VINAGRE
REDENÇÃO – CE
INTRODUÇÃO
Nesta aula evidenciou-se o conceito de reagente limitante. Existe uma interdependência por parte dos reagentes envolvidos na reação química, pois a sua constituição está na base de ocorrência de ligação. Para que aja ligação, em toda e qualquer reação, deve existir o soluto e o solvente, ou seja, a presa e predador. A presa seria o reagente limitante que é aquele que limita a reação fazendo com que a reação pare. Denomina-se por reagente em excesso todo o reagente que não sejam o reagente limitante, ou seja, não limitam a reação. E, por outra, se as quantidades de todos os reagentes estiverem em proporções estequiométricas, todos envolventes serão chamados limitantes.
Assim sendo, o reagente limitante em uma reação química é aquele que se encontra presente em menor quantidade relativa, isto é, o que apresenta menor quociente entre as respetivas quantidades de substâncias e o coeficiente estequiométrico que traduz a equação química.
OBJETIVO
Observar a reação de Bicarbonato de Sódio com Ácido Acético.
MATÉRIAS
05 Balões
01 Funil
02 Provetas de 50ml e 100ml
01 Béquer
05 Erlenrmeyers 125ml
SUBSTÂNCIAS 
Bicarbonato de Sódio (NaCO3)
Vinagre de Álcool (CH3COOH)
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Em cada Erlenmeyer adicionou-se as respectivas quantidades de vinagre comercial (ácido acético): 7 ml, 40 ml, 50 ml, 70 ml e 95 ml com ajuda da prove de 50 a 100 ml
De seguida com a ajuda de um funil, foi adicionado porções de 8g de bicarbonato de sódio nas respectivas balão.
Encaixou-se os balões no Erlenmeyer contendo vinagre, garantindo a vedação dos mesmos.
Em seguida, despejou-se o conteúdo de cado balão no frasco um a um e anotaram-se as observações.
CÁLCULO DE REAGENTE LIMITANTE
Foi calculado o reagente limitante para as diferentes quantidades de volume de Ácido acético, em caso, que foram colocados dentro dos Erlenmeyers. ( Considere: massa = τ ×d×V(l), τ = 5% , MM NaCO3 = 83 g/mol , MM CH3COOH = 60g/mol, d=1009,4 g/l)
Dada reação:
8NaCO3(g) + 9CH3COOH(l) −−−−−−−> 8CH3COONa(aq) + 10CO2(g) + 6H2O(g)
 8×83 g 9×60 g
 8 g X = 6,51 g
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A = 0,43 g R.L1= 0,35 g cálculos referente ao volume de 7 ml.
Reagente limitante é o CH3COOH com a massa de 0,35 g; o reagente em excesso é o NaCO3
e com o excesso de 7,57 g.
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B = 2,5 g R.L2= 2,02 g cálculo referente ao volume de 40 ml
Reagente limitante é o CH3COOH com a massa de 2,02 g; o reagente em excesso é o NaCO3
e com o excesso de 5,5 g.
------------------------------------
C = 3,1 g R.L3 = 2,52 g cálculo referente ao volume de 50 ml
Reagente limitante é o CH3COOH com a massa de 2,52 g; o reagente em excesso é o NaCO3
e com o excesso de 4,9 g.
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D = 4,34 g R.L4 = 3,53 g cálculo referente ao volume de 90 ml
Reagente limitante é o CH3COOH com a massa de 3,53 g; o reagente em excesso é o NaCO3
e com o excesso de 3,66 g.
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E = 5,89 g R.L5 = 4,79 g cálculo referente ao volume de 95 ml
Reagente limitante é o CH3COOH com a massa de 4,79 g; o reagente em excesso é o NaCO3
e com o excesso de 2,11 g.
 
DISCUSSÃO
A diferença de inflação dos balões deve-se as diferentes quantidades de vinagre uma vez que o bicarbonato de sódio dentro de cada balão é a mesma porque no vinagre tem o ácido acético que quando entra em contato com o bicarbonato de sódio produz Dióxido de carbono e a medida que a produção desse gás aumenta a pressão dentro da garrafa aumenta também e o balão incha.
A reação foi mais rápida no Erlenmeyer de 7 ml.
O reagente limitante no Erlenmeyer de 7 ml é o Ácido acético com a massa de 0,35 g e o reagente em excesso é o Bicarbonato de Sódio com 7,57 g.
O reagente limitante no Erlenmeyer de 40 ml é o Ácido acético com a massa de 2,02 g e o reagente em excesso é o Bicarbonato de Sódio com 5,5 g.
O reagente limitante no Erlenmeyer de 50 ml é o Ácido acético com a massa de 2,52 g e o reagente em excesso é o Bicarbonato de Sódio com 4,9 g.
O reagente limitante no Erlenmeyer de 70 ml é o Ácido acético com a massa de 3,53 g e o reagente em excesso é o Bicarbonato de Sódio com 3,66 g.
O reagente limitante no Erlenmeyer de 95 ml é o Ácido acético com a massa de 4,79 g e o reagente em excesso é o Bicarbonato de Sódio com 2,11 g.
O efeito da concentração aceleraria mais o processo provocando maior pressão dentro do erlenmeyer e como consequência menor será o tempo para a balão inflar em quantidade considerável;
Quanto maior a quantidade de bicarbonato de sódio dentro do erlenmeyer e menor quantidade de volume de ácido acético, menor seria a pressão, logo, menor é a inflação do balão;
Quanto maior for o Erlenemeyer, mais tempo levaria a migração do dióxido de carbono para dentro do balão e como consequência mais tempo levaria para a balão inflar.
Sim é importante porque diferentes proporções fazem muitas vezes obter baixo rendimento, ao passo que, a tendência de qualquer reação é obter o aproximado de 100 %. 
8NaCO3(g) + 9CH3COOH(l) --------------------> 8CH3COONa(aq) + 10CO2(g) + 6H2O(g)
Segundo a reação são necessárias 664g de Bicarbonato de Sódio ( NaCO3 ) para reagir com 540 g de Ácido acético ( CH3COOH ).
CONCLUSAO
Dado a realização da experiência feita sob a temática em causa, concluiu-se que, quanto maior fosse a quantidade de vinagre (CH3COOH(l)) em litro mantendo fixa a quantidade de Bicarbonato de sódio (NaCO3), maior é a produção do CO2 composto este responsável pela inflação do balão. 
REFERENCIA BIBLIOGRÁFICA
QUÍMICA GERAL E REAÇÕES QUÍMICAS - VOL.1 - 9ª ED. 2016
BROWN, T.L; QUIMICA A CIENCIA CENTRAL 9ed.;