Atividade 3 - Química Geral

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0,25 em 0,25 pontos 
 
Pergunta 1 
 
A estrutura física dos materiais sólidos depende 
fundamentalmente do arranjo estrutural de seus 
átomos, íons ou moléculas. A grande maioria dos 
materiais comumente utilizados em engenharia 
particularmente os metálicos, exibe um arranjo 
geométrico de seus átomos bem definido, 
constituindo uma estrutura cristalina. 
 
Sobre o tema abordado no texto, são feitas as 
seguintes afirmações: 
 
I. Um sólido, composto por átomos desordenados 
são classificados como sólidos reticulados. 
II. Um sólido, composto por átomos organizado 
em um arranjo perfeitamente organizado é 
classificado como sólido cristalino. 
III. A condutividade elétrica de sólidos metálicos 
ocorre devido à presença de elétrons livres. 
 
É correto o que se afirma em 
 Resposta 
Selecionada: 
 
II e III, apenas. 
Resposta Correta: 
II e III, apenas. 
Feedback da 
resposta: 
Resposta correta: 
Observe o comentário 
para cada uma das 
afirmações: 
 
A afirmação: um 
sólido, composto por 
átomos desordenados 
são classificados 
como sólidos 
reticulados., está 
incorreta pois, sóliidos 
que não apresentam 
uma estrutura definida 
são denominados 
sólidos amorfos. 
A afirmação: um 
sólido, composto por 
átomos organizado 
em um arranjo 
perfeitamente 
organizado é 
classificado como 
sólido cristalino, está 
correta, pois s sólidos 
cristalinos são 
caracterizados por 
possuírem uma 
estrutura ordenada. 
Isto acontece porque 
os átomos encontram-
se em arranjos 
regulares e dispostos 
em posições fixas no 
espaço. 
A afirmação: A 
condutividade elétrica 
de sólidos metálicos 
ocorre devido à 
presença de elétrons 
livres, está correta, 
pois os metais 
possuem elétrons 
livres em suas 
ligações metálicas, o 
que permite um 
trânsito rápido de 
temperatura e 
eletricidade. Tais 
elétrons livres são 
denominados mar de 
elétrons. 
 
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Pergunta 2 
 
Em 1836, John Frederic Daniell criou um tipo de 
pilha usando zinco e cobre metálicos e soluções 
de sulfato de cobre e de zinco. Esta pilha foi 
rapidamente incorporada pelos Ingleses e 
Americanos em seus sistemas telegráficos. A 
Pilha de Daniell, como é conhecida, é um 
experimento clássico e fácil de se realizar, e que 
ilustra com propriedade os fenômenos elétricos de 
uma reação de oxirredução com formação de 
íons. A pilha de Daniell é construída usando-se 
um eletrodo de zinco metálico, que é embebido 
numa solução de sulfato de zinco, e um eletrodo 
de cobre metálico, que é então embebido numa 
solução de sulfato cúprico. As duas soluções são 
postas em contato através de uma superfície 
porosa, de modo que não se misturem, mas íons 
possam atravessá-la. Alternativamente, uma ponte 
salina, que pode ser um tubo contendo em seu 
interior uma solução salina, tipo NaCl, fechado por 
material poroso, interligando as soluções de 
sulfato cúprico e de zinco. A equação química 
global da pilha de Daniell pode ser descrita por: 
 
Zn (s) + Cu +2 (aq) à Zn +2 (aq) + composto 1 
 
O composto 1 refere-se ao: 
 Resposta 
Selecionada: 
 
Cu(s) 
Resposta Correta: 
Cu(s) 
Feedback da 
resposta: 
Resposta correta: A 
pilha de Daniell é 
possível devido à 
ocorrência de uma 
reação de 
oxirredução. Ela é 
formada por duas 
partes, o cátodo e o 
anodo, onde ocorrem 
as reações: 
 
Cátodo – placa de 
menor potencial de 
oxidação – Cu. Onde 
ocorre redução. 
Ânodo – placa de 
maior potencial de 
oxidação – Zn. Onde 
ocorre oxidação. 
 
0,25 em 0,25 pontos 
 
 Uma solução de hidróxido de cálcio foi misturada 
a uma solução de ácido sulfúrico. 
 
A equação química (não balanceada) que 
representa corretamente a reação descrita no 
texto é: 
Pergunta 3 
 
Resposta 
Selecionada: 
 
Ca(OH)2 + H2SO4 à 
CaSO4 + H2O 
Resposta Correta: 
Ca(OH)2 + H2SO4 à 
CaSO4 + H2O 
Feedback da 
resposta: 
Resposta correta: O 
hidróxido de cálcio 
possui a seguinte 
fórmula molecular 
Ca(OH) 2 . Já o ácido 
sulfúrico possui 
fórmula molecular H 2 
SO 4 . A reação entre 
ambos estes 
compostos é 
representada pela 
seguinte equação: 
 
Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 à 
CaSO 4 + H 2 O 
 
0 em 0,25 pontos 
 
 No funcionamento de um carro, para que tudo 
funcione perfeitamente, é preciso que o 
combustível se misture a uma determinada 
proporcionalidade com o ar. A gasolina, por 
exemplo, tem uma mistura ideal de 12,5 partes de 
combustível para 1 de ar. Em algum local na sua 
vida, você já viu essa forma de escrever essa 
relação: 12,5:1. Quando você coloca mais 
combustível nessa mistura, ela é chamada de 
mistura rica e quando a retira, chama-se de 
mistura pobre. 
 
A reação descrita no texto é conhecida como: 
Pergunta 4 
 
Resposta 
Selecionada: 
 
Reação endotérmica. 
Resposta Correta: 
Reação de combustão. 
Feedback da 
resposta: 
Sua resposta está 
incorreta: Para 
responder a essa 
questão é necessário 
conhecer a definição 
da reação de 
combustão. Na reação 
de combustão dos 
hidrocarbonetos 
ocorre a formação de 
gás carbônico (CO 2 ) 
e água, a energia é 
liberada. Esse tipo de 
reação é muito 
comum, já que a 
maioria da energia 
que consumimos é 
derivada da queima 
de materiais: os 
combustíveis. 
 
0,25 em 0,25 pontos 
 
 As moléculas são compostas de interações 
intermoleculares que mantém os átomos 
interligados e caracterizam as propriedades da 
molécula. As substancias CO 2 , H 2 O, HF e NH 3 
apresentam as seguintes interações 
intermoleculares, respectivamente: 
Pergunta 5 
 
Resposta 
Selecionada: 
 
Forças de London, 
pontos de 
hidrogênio, dipolo 
permanente e 
pontos de 
hidrogênio. 
Resposta Correta: 
Forças de London, 
pontos de hidrogênio, 
dipolo permanente e 
pontos de hidrogênio. 
Feedback da 
resposta: 
Resposta correta: 
Analisando a 
polaridade das 
moléculas temos: 
 
 
 
0,25 em 0,25 pontos 
 
Pergunta 6 
 
O processo de Haber-Bosch para obter amônia 
recebeu este nome devido aos seus criadores: 
Fritz Haber (1868 – 1934) e William Carl Bosch 
(1874 – 1940). Neste processo, a amônia é 
produzida a alta temperatura e pressão (500 °C e 
pressão de 200 atm). A amônia é pode ser usada 
como fertilizante para a agricultura ou ainda para 
diminuir a acidez do solo. Equação do processo: 
 
N 2 (g) + 3 H 2 (g) ↔ 2 NH 3 (g) ∆ H = -
92,22 kJ 
Nesse processo, quando há a formação de 2 mols 
de amônia, ocorre: 
 Resposta 
Selecionada: 
 
Liberação de 92,22 
kJ. 
Resposta Correta: 
Liberação de 92,22 kJ. 
Feedback da 
resposta: 
Resposta correta: A 
reação descrita no 
texto possui ∆H = -
92,22 kJ. Como ∆H<0, 
a reação é 
caracterizada como 
exotérmica, liberando 
92,22 kJ. 
 
0 em 0,25 pontos 
 
Pergunta 7 
 
A produção de metano vem sendo uma das 
maiores barreiras mercadológicas para a carne 
brasileira, uma vez que o Brasil é o detentor do 
maior rebanho comercial de bovinos do mundo e 
utiliza na maior parte das vezes forrageiras 
tropicais para a alimentação destes animais. 
Alimentos volumosos geram maior fermentação 
(mais tempo dentro do rúmen), sendo assim, há 
uma maior produção de metano. Porém essa 
produção do gás pela agropecuária representa 
apenas de 15 a 20% das atividades antrópicas. 
 
Sobre o gás relatado no texto, é correto afirmar 
que: 
 Resposta 
Selecionada: 
 
Possui geometria 
tetraédrica e 
interação por pontes 
de hidrogênio. 
Resposta Correta: 
Possui geometria 
tetraédrica e interação 
por dipolo induzido. 
Feedback da 
resposta: 
Sua resposta está 
incorreta: Para 
responder a essa 
questão você deve 
primeiramente 
analisar a geometria e 
a polaridade do 
metano. As moléculasde metano possuem 
geometria tetraédrica 
e por apresentarem 
momento dipolar nulo 
são apolares. 
Portanto, a interação 
entre tais moléculas 
ocorre por dipolo 
induzido ou forças de 
London. Observe a 
seguir: 
 
 
 
Fonte: elabora pelo 
autor, 2019. 
 
0 em 0,25 pontos 
 
Pergunta 8 
 
O tipo de interação intermolecular desempenha 
um papel muito importante nas propriedades de 
uma molécula, como por exemplo, ponto de fusão 
e ebulição. Dentre as moléculas apresentadas a 
seguir, assinale a que as propriedades são 
determinadas pelas pontes de hidrogênio. 
 Resposta 
Selecionada: 
 
 
 
Resposta Correta: 
 
 
 
Feedback da 
resposta: 
Sua resposta está 
incorreta: 
Para responder esta 
questão, você deve 
lembrar que as 
ligações de hidrogênio 
ocorre em moléculas 
que apresentam 
átomos de hidrogênio 
diretamente ligados a 
átomos de elevada 
eletronegatividade, 
como flúor, nitrogênio 
e oxigênio. A única 
molécula que 
apresenta tal 
característica é: 
 
 
 
0,25 em 0,25 pontos 
 
Pergunta 9 
 
Para determinar a quantidade de íons cloro em 
uma solução é comum, em laboratórios de 
química, utilizar uma técnica denominada 
argentometria. A argentimetria ou método 
argentométrico é um método que tem como base 
o uso do nitrato de prata. Nesse método, uma 
quantidade conhecida de nitrato de prata é 
adicionado à solução contendo ions Cl - , e 
durante essa adição há a formação de um sólido 
branco, o AgCl que se deposita no fundo do 
recipiente. 
A reação química descrita no texto é uma: 
 Resposta 
Selecionada: 
 
Reação de 
precipitação. 
Resposta Correta: 
Reação de precipitação. 
Feedback da 
resposta: 
Resposta correta: A 
reação descrita no 
texto pode ser 
representada por: 
Cl - (aq) + AgNO 3 
(aq) à AgCl (s) 
+ NO 3 - (aq) 
Essa reação é uma reação de 
precipitação, em que o composto 
formado não é solúvel em meio 
aquoso (AgCl), resultando no que 
denominamos de precipitado. 
 
0,25 em 0,25 pontos 
 
Pergunta 10 
 
Um estudante, que trabalhava em um laboratório 
deixou derramar uma certa quantidade de H 2 SO 4 
. O procedimento de segurança proposto nesta 
situação é o seguinte: 
 
Use proteção ocular, avental, luvas de borracha 
de nitrilo. Adicione lentamente ao vazamento uma 
solução 0,1 M de hidróxido de sódio, areia de gato 
de argila (bentonita) e areia, na proporção de peso 
de 1:1:1. Deposite num balde na capela. Lenta e 
cuidadosamente adicione esta mistura a uma 
grande quantidade de água num balde. Neutralize 
com carbonato de sódio, se preciso. Deixe em 
repouso até que os sólidos assentem. Decante o 
líquido no ralo. O resíduo sólido pode ser 
descartado como resíduo comum. 
 
A reação que ocorre na situação descrita no texto 
é conhecida como: 
 Resposta 
Selecionada: 
 
Reação de 
neutralização. 
Resposta Correta: 
Reação de 
neutralização. 
Feedback da 
resposta: 
Resposta correta: As 
reações de 
neutralização ocorrem 
quando misturamos 
um ácido e uma base, 
de modo que o pH do 
meio é neutralizado e 
se produz água e um 
sal. 
O ácido (H 2 SO 4 ) 
libera no meio cátions 
H + que se unem aos 
ânions OH - 
liberados pela base (NaOH) e, com 
isso, formam-se as moléculas de 
água. O sal é formado pela união 
do ânion do ácido com o cátion da 
base. 
 
Sábado, 23 de Novembro de 2019 16h55min04s BRT 
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