Preparação e Padronização de Solução de NaOH

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DO PIAUÍ – UESPI 
CENTRO DE CIÊNCIAS DA NATUREZA – CCN 
COORDENAÇÃO DE QUÍMICA 
DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA 
PROFESSOR: Dr. CÍCERO OLIVEIRA COSTA NETO 
 
 
 
 
 
 
 
PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO DE NaOH 0,1 mol/L 
UTILIZANDO BIFTALATO DE POTÁSSIO 0,05 mol/L 
 
 Marina Barros Bandeira 
 
 
 
 
 
TERESINA – PI 
2019 
1 INTRODUÇÃO 
Solução é uma dispersão particular homogênea de duas ou mais substâncias, ou seja, 
um estado em que as substâncias estão subdivididas de modo que suas partículas estejam em 
dimensões moleculares, atômicas ou iônicas, dependendo da natureza das substâncias. O 
preparo de uma solução envolve o uso de uma substância no estado sólido, conhecida como 
padrão primário, que deve ser solúvel no mesmo solvente da solução problema e reagir com 
esta. Esse padrão primário é utilizado para a verificação da concentração molar da solução 
problema, ou seja, da que está sendo preparada. A esse processo de verificação da concentração 
real dá-se o nome de padronização. 
Nesse preparo é necessário saber as quantidades relativas de soluto e solvente, 
entendendo-se, portanto como concentração de uma solução, a quantidade de soluto contida em 
uma quantidade especificada do solvente na solução (FELTRE, 2004, p.16). Para se determinar 
esta concentração pode ser utilizado diversas fórmulas como a Concentração comum, a 
Densidade, a Concentração molar ou molaridade, a Concentração normal ou normalidade e a 
Porcentagem em volume. 
Quando existe certo reagente com determinada pureza, devemos fazer uma 
determinada solução com concentração molar conhecida medindo-se uma determinada 
quantidade da substancia e completando-se solvente até o volume referente. Como sabemos, a 
grande maioria dos hidróxidos básicos não apresentam purezas suficientes, devemos partir de 
soluções com concentração aproximadamente igual a almejada. De tal modo que essa solução 
seja padronizada por titulação com uma solução de uma substancia pura de concentração molar 
previamente conhecida. 
O hidróxido de sódio é um sólido branco, cristalino, altamente tóxico e corrosivo, com 
ponto de fusão igual a 318 ºC. Ele é bastante solúvel em água, e essa dissolução é muito 
exotérmica, ou seja, libera energia na forma de calor (BACCAN, 1997). Além disso, o 
hidróxido de sódio não é um padrão primário, visto que sempre contém uma certa quantidade 
indeterminada de H2O e Na2CO3 presente no sólido. Ainda sobre o mesmo apresenta grande 
capacidade de absorver a umidade do ar assim como absorver com grande facilidade o CO2 
presente na atmosfera produzindo carbonato de sódio, segundo a reação: 
2NaOH(aq) + CO2(g) → Na2CO3(s) + H2O 
 
Por motivos citados é necessário a preparação de uma solução de NaOH de 
concentrações molar próximo a desejada, ou seja, padronizada. Utilizando-se da concentração 
real por meio de princípios da titulação mediante de uma solução padrão primaria cujo dados 
com concentração molar, volume, densidade, massa sejam previamente conhecidos, como por 
exemplo biftalato de potássio. 
O biftalato de potássio, abreviado para simplesmente KHP, é um sólido branco ou 
incolor e iônico que é sal de potássio do ácido ftálico de fórmula química KHC8H4O4 ou 
C8H5KO4. O hidrogênio é levemente ácido, e se apresenta como útil para ser usado como um 
padrão primário ácido-base titrimétrico porque é um sólido estável ao ar, fazendo-o fácil de ser 
pesado precisamente. É também usado como um padrão primário para calibração de pH-metros 
porque, pelas propriedades já mencionadas, seu pH em solução é muito estável. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2 OBJETIVO GERAL 
Aprender a preparar solução padrão de hidróxido de sódio, fazendo sua padronização a partir 
a solução de biftalato de potássio. 
 
3 METODOLOGIA 
3.1 MATERIAIS E REAGENTES 
 Balão volumétrico de 50 mL. 
 Balão volumétrico de 250 mL. 
 Béqueres de 100 mL. 
 Bastão de vidro 
 Bureta de 25 mL 
 Etiquetas 
 Erlenmyer de 125 e 500 mL 
 Frasco de polietileno de 300 ou 500 mL 
 Frasco de vidro de 100mL 
 Funil pequeno 
 Pera de borracha 
 Espátula 
 Pipeta volumétrica de 10 mL 
 Pisseta 
 Vidro de relógio 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3.2 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
 3.2.1 DILUIÇÃO DA SOLUÇÃO DE NaOH 5 mol/L PARA UMA SOLUÇÃO 
DE 250 mL A 0,1 mol/L. 
O primeiro passo para a diluição da substancia foi calcular quantas mL da solução pronta 
de 5 molar, seriam necessárias para diluir, transformando em uma solução de 250 mL a 0,1 
mol/L. Após a realização do cálculo, foi colocado no béquer uma certa quantidade da solução 
pronta para que pudéssemos assim, utilizar a pipeta volumétrica de 5 mL com o auxílio da 
pêra, para pegarmos a quantidade certa da solução pronta para colocarmos no balão 
volumétrico de 250 mL . Em seguida, foi adicionada, com a ajuda da pisseta, a quantidade 
de água destilada que faltava para diluir a solução pronta e completar o volume do balão, 
atingindo o seu menisco. Após isso, a solução diluída foi transferida para uma garrafa pet e 
rotulada. 
 3.2.2 PREPARAÇÃO DE 50 mL DE SOLUÇÃO DE BIFTALATO DE 
POTÁSSIO 0,05 mol/L 
Para começar, calculamos o valor de massa de biftalato de potássio necessária para a 
concentração de 0,05 mL . Em seguida, medimos essa massa calculada na balança analítica, 
sendo que o biftalado tinha sido previamente aquecido por 1 a 2 horas em estufa a 110°c. 
Após medirmos essa massa, colocamos a em um béquer e foi adicionado 30 mL de água 
destilada para dissolver o reagente, utilizando o bastão de vidro como auxilio. E assim, 
colocamos o biftalato dissolvido no balão volumétrico de 50 mL, lavando o béquer com 
pequenos volumes de água destilada e colocando no balão para completarmos o volume 
desejado e atingir o seu menisco e enfim, rotulando a solução. 
 3.2.3 PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO DE HIDRÓXIDO DE SÓDIO (NaOH) 
0,1 mol/L 
Primeiro passamos uma pequena porção da solução de hidróxido de sódio na bureta para 
lavar, e depois enchemos ela até a marca do menisco com a solução diluída. Em seguida, 
com o auxílio de uma pipeta volumétrica, pegamos 10 mL da solução de biftalato preparada 
e transferimos para um erlenmyer de 125 mL, adicionando duas gotas da solução alcoólica 
de fenolftaleína 1%. E após, adicionando lentamente a solução de hidróxido de sódio, com 
o auxílio da bureta até o ponto de viragem, quando a substancia atingiu uma coloração rosa, 
sendo repetido três vezes esse processo. 
 
 
4 RESULTADOS E DISCUSSÃO 
 4.1 DILUIÇÃO DA SOLUÇÃO DE NaOH 5 mol/L PARA UMA SOLUÇÃO DE 
250 mL A 0,1 mol/L. 
 
Para diluirmos a solução, calculamos a quantidade de 
mL da solução pronta, que seria necessária o preparo 
dessa solução mais fraca. 
 
Ci . Vi = Cf . Vf 
5 mols . Vi = 0,1 . 0,25 L 
5 . Vi = 0,025 
Vi = 0,025 / 5 
Vi = 0,005 L = 5 mL. 
 
 
 
Com a diluição da substancia pronta, obtivemos a nossa solução que será padronizada, 
pois pelo fato dela não ser de padrão primário, porque sempre contém uma certa quantidade 
indeterminada de água e Na2CO3. Sendo assim, esse reagente não tem uma pureza suficiente 
e por tanto, precisa ser padronizado por uma substancia com um alto grau de pureza. 
 
 
 4.2 PREPARAÇÃO DE 50 mL DE SOLUÇÃO DE BIFTALATO DE POTÁSSIO 
0,05 mol/L 
Calculamos pela molalidade, a massa necessária de biftalato para preparar a solução e 
obtivemos o valor de 0,51055g.M = m / MM.V 
0,05 = m / 204,22 . 0,05 
0.05 = m / 10, 211 
m = 0,05 . 10,211 
m = 0,51055 g 
 
 
Preparamos essa solução de biftalado de potássio, pelo fato dela ter um auto grau de 
pureza, podendo assim padronizar uma solução que não seja de padrão primário, ou seja, 
que tem um baixo grau de pureza. 
 
 
Figura 1 Diluição da solução NaOH 5mol/L 
Figura 2 Preparação de biftalato de potássio 
 4.3 PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO DE HIDRÓXIDO DE SÓDIO (NaOH) 0,1 
mol/L 
Com a solução de biftalato de potássio, que é uma solução com auto grau de pureza e 
uma concentração conhecida, foi possível padronizar a solução de hidróxido de sódio. Na qual 
observou-se ser preciso de 27 mL de hidróxido de sódio, para atingir o ponto de viragem e obter 
a coloração rosa. Repetindo assim, essa padronização três vezes. 
Fonte: Autoria própria 
1 ° vez 27 mL de NaOH 
2° vez 27,5 mL de NaOH 
3° vez 27 mL de NaOH 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Figura 3 Padronização de solução 
NaOH 
5 CONCLUSÃO 
 De acordo com os experimentos realizado no laboratório de química da UESPI, 
conseguimos alcançar nossos objetivos. Aprendendo a preparar as soluções e a padronizar o 
hidróxido de sódio com a solução de biftalato de potássio. Pois como a solução de hidróxido de 
sódio não é de padrão primário, precisa ser padronizado por uma solução com um auto grau de 
pureza, que nós usamos o biftalato de potássio. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
6 REFERÊNCIAS 
FELTRE, Ricardo. Química: Físico-Química. 6. ed. São Paulo: Moderna, 
2004. 419 p. v. 2. 
 
BACCAN, N. GODINHO, O. E. S. ALEIXO, L. M. STEIN, E. Introdução à 
Semimicroanálise Qualitativa. 2.a. ed. Campinas (SP): Editora da Unicamp, 1997. v. -
. 295 p. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
7 ANEXOS 
 4.1 DILUIÇÃO DA SOLUÇÃO DE NaOH 5 mol/L PARA UMA SOLUÇÃO DE 
250 mL A 0,1 mol/L. 
A) figura 4 Diluição da solução NaOH 5mol/L 
 
 
 
 
 
 
 
 
Fonte: Autoria própria 
• 4.2 PREPARAÇÃO DE 50 mL DE SOLUÇÃO DE BIFTALATO DE POTÁSSIO 
0,05 mol/L 
 B) Fig.2 Preparação de biftalato de potássio 
 
 
 
 
 
 
 
 
Fonte: Autoria própria 
 4.3 PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO DE HIDRÓXIDO DE SÓDIO (NaOH) 0,1 
mol/L 
C) Fig. 5 Padronização de solução NaOH 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Fonte: Autoria própria 
 4.3 PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO DE HIDRÓXIDO DE SÓDIO (NaOH) 0,1 
mol/L 
D) Tabela 1. 
1 ° vez 27 mL de NaOH 
2° vez 27,5 mL de NaOH 
3° vez 27 mL de NaOH 
Fonte: Autoria própria