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Termodinâmica Aplicada I – TQ098 FATOR ACÊNTRICO DE PITZER Sabe-se que os gases ideais obedecem a uma lei dada pela junção das leis de Boyle, Gay-Lussac e Avogadro: 𝑝𝑉 = 𝑛𝑅𝑇 Entretanto, essa equação é ineficiente para demonstrar estados de gases reais onde existem forças atrativas e repulsivas. Há grandes quantidades de dados experimentais que comprovam um desvio entre a realidade e a idealidade. Com isso, variações desta equação foram propostas por diversos cientistas ao longo dos anos na tentativa de se aproximar do comportamento ideal. Destacam-se as equações de Virial, de Van der Waals, Redlich-Kwong, Soave e Peng-Robinson. Soave foi o primeiro a propor a implementação do fator acêntrico (ω), utilizado para representar adequadamente o comportamento de gases com estruturas moleculares complexas. O fator acêntrico permite avaliar se o comportamento de determinado fluido se desvia do Princípio dos Estados Correspondentes, que implica que o fator de compressibilidade Z é aproximadamente o mesmo para todos os gases às mesmas temperatura e pressão reduzidas. Assim, gases nobres apresentam fatores acêntricos aproximadamente nulos, enquanto, para as demais substâncias, seus valores são positivos e inferiores a unidade. Para o CO2 por exemplo, o valor de 𝜔 é 0,225. O Fator Acêntrico pode ser calculado por: ω = −1 log pv ∗ pc Sendo pv* igual a pressão de vapor do fluido a temperatura de 0,7Tc. Referencias: BARBOSA, W. C; FARIAS, F. Desenvolvimento de metodologia para o calculo de propriedades termodinâmicas de petróleos pesados. Unicamp, 2007. PESSOA, F. L. P. Termodinâmica de Soluções. UFRJ.
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