Físico-Química simulado 2

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Disc.: FÍSICO-QUÍMICA   
Acertos: 9,0 de 10,0 22/03/2023
Acerto: 1,0  / 1,0
O gás ideal é um conceito teórico em que a pressão interna do gás é baixa. Esse conceito utiliza a equação de Clapeyron como
parâmetro. Sobre o comportamento do gás ideal e sobre o motivo de o conceito ser meramente teórico, marque a opção
correta:
O gás ideal é aquele no qual as forças intermoleculares são nulas e a compressão do gás é pequena. É um conceito
teórico pelo simples fato de toda matéria ocupar lugar no espaço e a compressão pequena ser impossível. Além disso,
em um sistema gasoso em que as moléculas se movimentam em velocidade alta, é incorreto dizer que as forças
intermoleculares são nulas.
O gás ideal é aquele no qual as forças intermoleculares não são nulas e a compressão do gás é infinita. É um conceito
teórico pelo simples fato de nem toda matéria ocupar lugar no espaço e a compressão infinita ser impossível. Além
disso, em um sistema gasoso em que as moléculas se movimentam em velocidade alta, é incorreto dizer que as forças
intermoleculares são nulas.
O gás ideal é aquele no qual as forças intermoleculares são muito altas e a compressão do gás é finita. Isso é verdade
pelo simples fato de toda matéria ocupar lugar no espaço e a compressão infinita ser impossível. Além disso, em um
sistema gasoso em que as moléculas se movimentam em velocidade alta, é incorreto dizer que as forças
intermoleculares são nulas.
O gás ideal é aquele no qual as forças intermoleculares são altas e a compressão do gás é finita. Isso é verdade pelo
simples fato de toda matéria ocupar lugar no espaço e a compressão infinita ser impossível. Além disso, em um
sistema gasoso em que as moléculas se movimentam em velocidade alta, é incorreto dizer que as forças
intermoleculares são nulas. Os choques são contínuos.
 O gás ideal é aquele no qual as forças intermoleculares são nulas e a compressão do gás é infinita. É um conceito
teórico pelo simples fato de toda matéria ocupar lugar no espaço e a compressão infinita ser impossível. Além disso,
em um sistema gasoso em que as moléculas se movimentam em velocidade alta, é incorreto dizer que as forças
intermoleculares são nulas.
Respondido em 22/03/2023 12:53:33
Explicação:
A opção correta é: O gás ideal é aquele no qual as forças intermoleculares são nulas e a compressão do gás é infinita. É um conceito
teórico pelo simples fato de toda matéria ocupar lugar no espaço e a compressão infinita ser impossível. Além disso, em um sistema
gasoso em que as moléculas se movimentam em velocidade alta, é incorreto dizer que as forças intermoleculares são nulas.
O conceito de gás ideal é teórico, mas pode ser utilizado em condições bem específicas: temperaturas baixas e pressões extremamente
baixas. É utilizado para situações em que o cálculo matemático é complexo. Não pode ser tomado como uma regra e os cálculos
segundo esse conceito devem se basear nas condições-limite de pressão e temperatura. Em situações fora dessas condições, o gás
deve ser tratado como real e usado o índice de compressibilidade (Z) na equação de Clapeyron como ajuste no comportamento do gás.
Acerto: 1,0  / 1,0
Três gases (A, B e C) apresentavam, nas mesmas condições, valores de Z (fator de compressibilidade gasosa) próximos de 1
(valores propostos pelo chefe da indústria em função do comportamento que os gases apresentavam). Esses mesmos gases
foram submetidos à compressão para confirmar a sugestão do valor de Z pelo chefe, porém, o gás A foi o que mais apresentou
dificuldade para ser comprimido. Sobre os comportamentos dos gases A, B e C, marque a opção correta:
 Questão1
a
 Questão2
a
https://simulado.estacio.br/alunos/inicio.asp
javascript:voltar();
 Os gases B e C apresentavam comportamento ideal e por isso o valor de Z realmente deve ser próximo de 1. O valor de
Z para o gás A deve estar incorreto, pois como apresentou alta resistência à compressão, pode-se concluir que o valor
de Z (para o gás A) deve ser completamente diferente de 1.
Os gases A e B apresentavam comportamento ideal e por isso o valor de Z realmente deve ser próximo de 1. O valor de
Z para o gás C deve estar incorreto, pois como apresentou alta resistência à compressão, pode-se concluir que o valor
de Z (para o gás C) deve ser completamente diferente de 1.
Os gases A e C apresentavam comportamento ideal e, por isso, o valor de Z realmente deve ser próximo de 1. O valor
de Z para o gás B deve estar incorreto. Pode-se concluir que o valor de Z deve ser completamente diferente de 1.
Os gases A e C apresentavam comportamento ideal e, por isso, o valor de Z realmente deve ser próximo de 1. O valor
de Z para o gás B deve estar incorreto. Pode-se concluir que o valor de Z para o gás B não pode ser calculado pelo
comportamento distinto desse gás em relação aos demais.
Os gases B e C apresentavam comportamento ideal e por isso o valor de Z realmente deve ser próximo de 1. O valor de
Z para o gás A deve estar incorreto, pois como apresentou alta resistência à compressão, pode-se concluir que o valor
de Z (para o gás A) deve ser pouco diferente de 1.
Respondido em 22/03/2023 13:05:57
Explicação:
A opção correta é: Os gases B e C apresentavam comportamento ideal e por isso o valor de Z realmente deve ser próximo de 1. O valor
de Z para o gás A deve estar incorreto, pois como apresentou alta resistência à compressão, pode-se concluir que o valor de Z (para o
gás A) deve ser completamente diferente de 1.
 
O comportamento ideal dos gases pode ser medido em função da oposição à compressão que eles sofrem. Um gás com
comportamento ideal não se opõe à compressão, pois as forças intermoleculares são nulas (teoricamente poderiam ser comprimidos
infinitamente). Já os gases que apresentam forças intermoleculares ativas, opõem-se à compressão e essa oposição é medida pelo fator
de compressibilidade Z. O valor de Z atua como medida do desvio do comportamento ideal dos gases. No exercício, os gases A, B e C
tiveram valor de Z atribuídos pelo chefe da empresa, porém, os gases foram testados em relação à tentativa de compressão. Dos três,
apenas o gás A apresentou dificuldade para ser comprimido. Logo, pode-se imaginar que o comportamento de gás real foi mais
pronunciado nele. Nos demais (gases B e C), não se pode afirmar que tenham comportamento ideal, porém, fogem menos da idealidade
do que o gás A.
Acerto: 0,0  / 1,0
O gráfico abaixo trata da variação da pressão com a temperatura de um gás ideal.
Através do resultado evidenciado no gráfico pôde-se, no passado, chegar à seguinte conclusão:
uma maneira mais adequada de se medir temperaturas era com o termômetro a gás à volume constante, o que levou
ao estabelecimento da escala em graus Celsius de temperaturas.
 uma maneira mais adequada de se medir temperaturas era com o termômetro a gás à pressão constante, o que levou
ao estabelecimento da escala kelvin de temperaturas.
 uma maneira mais adequada de se medir temperaturas era com o termômetro a gás à volume constante, o que levou
ao estabelecimento da escala kelvin de temperaturas.
uma maneira mais adequada de se medir temperaturas era com o termômetro a gás à pressão constante, o que levou
ao estabelecimento da escala em graus Celsius de temperaturas.
uma maneira mais adequada de se medir temperaturas era utilizando gelo fundente e água em ebulição, o que levou ao
estabelecimento direto da escala kelvin de temperaturas.
Respondido em 28/03/2023 17:12:22
 Questão3
a
Explicação:
Gabarito: uma maneira mais adequada de se medir temperaturas era com o termômetro a gás à volume constante, o que levou ao
estabelecimento da escala kelvin de temperaturas.
Justificativa: O termômetro a gás a volume constante revolucionou a medida de temperatura pois não sofria com o problema de
dilatação variável do instrumento de medida e, analisando seu funcionamento, se chegou à escala de temperaturas absolutas (Kelvin).
Acerto: 1,0  / 1,0
A expressão do trabalho de expansão de um gás contra uma pressão externa constante é evidenciadapor:
 
Respondido em 28/03/2023 17:12:30
Explicação:
Gabarito: 
Justificativa: Quando a pressão externa é constante, o trabalho de expansão é definido simplesmente pelo produto dessa pressão com a
variação do volume observada,   .
Acerto: 1,0  / 1,0
Assinale a alternativa que mostra o principal fator que afeta a valor da atividade de uma espécie química iônica:
A segunda lei da termodinâmica
A constante de equilíbrio da reação
O tipo de troca térmica no sistema
 As interações eletrostáticas entre as espécies de cargas opostas
A pressão sobre o sistema
Respondido em 28/03/2023 17:12:35
Explicação:
A opção correta é: As interações eletrostáticas entre as espécies de cargas opostas
 
As forças de atração entre os íons de cargas opostas constituem o principal fator que estabiliza os íons em solução, reduzindo a sua
reatividade e levando às atividades das espécies químicas presentes. A atividade não é afetada pelo tipo de troca térmica do sistema,
pela segunda lei da termodinâmica. A atividade permite calcular a constante de equilíbrio em um sistema não ideal, mas não é afetada
por esse parâmetro. A pressão sobre o sistema não é um fator diretamente relacionado com a atividade dos íons.
Acerto: 1,0  / 1,0
Uma reação em fase gasosa tem a pressão aumentada sobre o sistema reacional, observando-se um deslocamento da
dinâmica reacional para o sentido da conversão direta. Assinale a alternativa correta que descreve as caraterísticas dessa
reação.
Trata-se de uma reação exotérmica, tendo em vista que o aumento da pressão favorece esse tipo de reação
 Trata-se de uma reação em que os volumes dos produtos formados são menores dos que os volumes dos reagentes
W = −P Δ V
W = Q − ΔU
W = F . d
W = −nRTln
V
2
V1
W = −Q
W = −P Δ V
W = −P Δ V
 Questão4
a
 Questão5
a
 Questão6
a
Trata-se de uma reação em que os volumes dos reagentes e dos produtos são iguais
Trata-se de uma reação endotérmica, tendo em vista que o aumento da pressão favorece esse tipo de reação
Trata-se de uma reação em que os produtos têm maior volume de gás do que os reagentes
Respondido em 28/03/2023 17:12:41
Explicação:
A opção correta é: Trata-se de uma reação em que os volumes dos produtos formados são menores dos que os volumes dos reagentes
 
As reações em fase gasosa têm a sua dinâmica reacional alterada no sentido da redução do volume reacional. Para o caso descrito
ocorre um deslocamento para a direita, no sentido da reação direta. Isso significa que os volumes referentes aos produtos são menores
que os volumes das substâncias reagentes. O aumento da pressão não afeta reações nas quais os volumes de produtos e reagentes são
iguais e não se relaciona diretamente com processos endotérmicos ou exotérmicos.
Acerto: 1,0  / 1,0
Existem dois pontos específicos nos diagramas que assinalam importantes conceitos envolvendo as transformações de fases,
o ponto triplo é um deles. O ponto triplo em um diagrama de fases pode ser estabelecido como:
Na condição de temperatura e pressão na qual há a passagem do líquido para o sólido
Na condição de temperatura e pressão onde há a passagem do sólido para o vapor
 Na condição de temperatura e pressão na qual coexistem em equilíbrio de potencial químico as três fases de uma
substância
Nenhuma das opções.
Na condição de temperatura e pressão em que há a passagem do estado líquido para o estado vapor
Respondido em 28/03/2023 17:13:00
Explicação:
A opção correta é: Na condição de temperatura e pressão na qual coexistem em equilíbrio de potencial químico as três fases de uma
substância
O ponto triplo é a condição única de pressão e temperatura na qual os potenciais químicos de três fases de uma substância pura são
iguais. Na condição de temperatura e pressão em um aquecimento em recipiente fechado na qual a interface entre um líquido e seu
vapor desaparece temos o ponto crítico. A passagem do líquido para vapor é a vaporização. A passagem do sólido para o vapor é a
sublimação e a passagem do líquido para o sólido é a solidificação.
Acerto: 1,0  / 1,0
A respeito das leis de Raoult e de Henry, dois cientistas químicos que estabeleceram o comportamento das soluções,  assinale a
alternativa correta:
A lei de Raoult é aplicada para o comportamento do soluto em soluções diluídas ideais e a lei de Henry para o
comportamento do solvente em soluções reais.
A lei de Raoult é aplicada em soluções reais bastante concentradas e a lei de Henry em soluções ideais.
A lei de Raoult é aplicada para o comportamento do soluto e a lei de Henry em soluções ideais.
A lei de Raoult é aplicada para o comportamento do soluto e a lei de Henry para o comportamento do solvente.
 A lei de Raoult é aplicada para o comportamento do solvente em soluções ideais e a lei de Henry para o
comportamento do soluto em soluções diluídas ideais.
Respondido em 28/03/2023 17:13:07
Explicação:
A opção correta é: A lei de Raoult é aplicada para o comportamento do solvente em soluções ideais e a lei de Henry para o
comportamento do soluto em soluções diluídas ideais.
 
 Questão7
a
 Questão8
a
As leis de Raoult e de Henry são aplicadas para o comportamento das soluções. A lei de Raoult é aplicada para soluções ideais,
principalmente para verificar a pressão de vapor dos solventes. Ela também se aplica para soluções reais nas quais a diluição é bastante
elevada, levando a um comportamento próximo da idealidade em virtude das poucas moléculas de soluto e do excesso de solvente. A lei
de Henry prevê o comportamento do soluto em soluções diluídas ideais, nas quais as poucas partículas do soluto e o excesso de
solvente permitem a sua aplicação. As soluções reais muito concentradas não podem ter o seu comportamento previsto por nenhuma
das duas leis.
Acerto: 1,0  / 1,0
A hemoglobina (Hb) transporta oxigênio em nosso organismo na forma de um complexo: Hb(aq) + O2(aq) HbO2(aq). Em uma
solução de hemoglobina exposta ao oxigênio, a concentração de hemoglobina aquosa decaiu de um valor inicial de 1,2 x 10-9
mol.L-1 para 8,0 x 10-10 mol.L-1 em 10-7s. Qual a velocidade média com que a hemoglobina reagiu com o oxigênio naquela
solução em mols por litro por segundo?
1x10-3 (mol Hb).L-1.s-1
8x10-3 (mol Hb).L-1.s-1
 4x10-3 (mol Hb).L-1.s-1
6x10-3 (mol Hb).L-1.s-1
2x10-3 (mol Hb).L-1.s-1
Respondido em 22/03/2023 13:07:58
Explicação:
A opção correta é: 4x10-3 (mol Hb).L-1.s-1
 
A velocidade média reacional será dada por:
Acerto: 1,0  / 1,0
A velocidade inicial de uma reação hipotética A + B C foi medida para várias concentrações iniciais de A e B, e os resultados
experimentais foram os seguintes:
Indique a alternativa que mostra a lei da velocidade da reação e o valor da constante de velocidade
 v = k[A]2[B]; k = 4,0 x 10-2 L2. mol-2s-1
v = k[A][B]; k = 4,0 x 10-2 L2. mol-2s-1
v = k[A]2; k = 2,0 x 10-2 L2. mol-2s-1
v = k[B]2; k = 4,0 x 10-2 L2. mol-2s-1
v = k[B]2; k = 2,0 x 10-2 L2. mol-2s-1
Respondido em 28/03/2023 17:13:49
→
→
 Questão9
a
 Questão10
a
Explicação:
A opção correta é: v = k[A]2[B]; k = 4,0 x 10-2 L2. mol-2s-1
 
Ao duplicar a concentração de "B", nos experimentos 1 e 2, a velocidade reacional duplica: ordem 1 para B. Ao duplicar a concentração de
A, nos experimentos 1 e 3, a velocidade reacional quadruplica: ordem 2 para A.
Assim a lei da velocidade será descrita como: v=k[A]2[B]
Para determinar o valor da constante, basta substituir os valores da tabela (em qualquer experimento) na expressão da lei da velocidade
e rearranjar a equação em função de k. Assim, usando os dados do experimento 1: