Prática do Teor de Hidróxido de Magnésio no Leite de Magnésia

Esta é uma pré-visualização de arquivo. Entre para ver o arquivo original

UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE DO NORTE
QUI0054- PRINCÍPIOS DE QUÍMICA ANALÍTICA
DOCENTE: JAILSON VIEIRA
FARMÁCIA- NOTURNO
FERNANDA EMANUELLE NASCIMENTO DE SOUZA
DETERMINAÇÃO DO TEOR DE HIDRÓXIDO DE MAGNÉSIO NO LEITE DE MAGNÉSIA
INTRODUÇÃO:
O leite de magnésia é um produto alcalino popularmente utilizado para tratar azia e acidez estomacal (reduzindo a quantidade de ácidos estomacais, por exemplo o HCl, neutralizando o estômago) e para tratar problemas de constipação (prisão de ventre) a curto prazo. É composto principalmente por hidróxido de magnésio e água, possui um preço acessível o que aumenta a sua procura. O potencial alcalinizante do leite de magnésia também permite que ele seja usado como desodorante e para tratar casos de acne, já que o produto reduz a acidez da pele e afasta as bactérias causadoras das espinhas. 
A análise do teor de hidróxido de magnésio numa amostra de leite de magnésia não pode ser feita por titulação direta, devido à baixa solubilidade deste composto, que dificulta a determinação do ponto de equivalência da titulação. Por essa razão, utiliza-se o método de retrotitulação ou titulação de retorno que é um processo através do qual é possível se determinar a quantidade excessiva de uma solução padronizada que reagiu com o analito, por meio da titulação direta desse excesso com uma segunda solução padrão. A partir disso determina-se indiretamente a concentração ou quantidade do analito.
OBJETIVO:
A aula experimental teve como objetivo quantificar o teor de hidróxido de magnésio presente no leite de magnésia a partir do procedimento de volumetria de neutralização, ou seja, através da titulação de hidróxido de sódio (NaOH) previamente padronizada para saber se a solução encontra-se nos padrões adequados para o uso. 
MATERIAS:
- Dois erlenmeyer de 125 ml;
- 1 g de leite de magnésia;
- 25 ml de HCl;
- Solução padrão de NaOH;
- Pipeta de 20 ml;
- Pera de sucção;
- 2 béqueres;
- Fenolftaleína (indicador de Ph);
- Bureta; 
- Funil de vidro;
- Balança analítica.
METODOLOGIA:
De início, foi pesado 1g de leite de magnésia em cada erlenmeyer na balança analítica com o auxílio de uma pipeta de pasteur (erlenmeyer 1: m= 1,0019 g; erlenmeyer 2: m= 1,0015 g). Ao levar para a bancada, foi adicionado 2 gotas de fenolftaleína em cada um onde a substância passou a ter uma coloração rosa (o indicador de ph fenolfetaleína quando adicionada em meio ácido ele não altera a coloração, já em meio básico, a coloração fica rosa). Foi adicionado uma solução de HCl em um béquer e com o auxílio da pera e pipeta transferimos 25 ml (essa quantidade corresponde também ao excesso) dessa solução para cada erlenmeyer até o ponto de viragem, caracterizado pela mudança da cor rosa para o incolor (essa mudança de cor ocorre devido ao HCl ser um ácido), durante esse procedimento foi necessária constante agitação da vidraria. 
Adiante adicionamos a solução padrão de NaOH na bureta com o auxílio de um funil de vidro para dá início ao processo de titulação. Através do método de gotejamento demos início ao procedimento, nos erlenmeyer 1 e 2 foram gastos 4,4 ml e 4,1 ml da solução padronizada, respectivamente, quantia necessária para ocorrer um novo ponto de viragem caracterizado pelo ressurgimento da cor rosa. Este último procedimento foi feito para titular o excesso de HCl (no caso o que não reagiu com o hidróxido de magnésio).
Foi feito um procedimento por uma aluna para acharmos a molaridade do ácido clorídrico.
RESULTADOS:
Após a realização de todos os procedimentos, foi identificado o gasto de aproximadamente 4,4 ml da solução padronizada de NaOH na primeira titulação. Já na segunda titulação (feita com o objetivo de avaliar/garantir a eficácia do experimento), foram gastos 4,1 ml da solução padrão, totalizando uma média de 4,25 ml.
CONCLUSÃO:
Durante a aula prática pude aprimorar meus conhecimentos de como proceder dentro de um laboratório, aprendi mais um método, o de retrotitulação. Pude identificar que o volume gasto durante a titulação foi uma média de 4,25 ml de NaOH. Fizemos diversos cálculos para achar a molaridade das substâncias utilizadas, tanto do HCl quanto do NaOH. Esses cálculos estão descritos abaixo.