Exercicios Cap 11 (resolvido)

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Exercícios: Cap. 11 (Equilíbrio Químico)
1) Escreva a expressão da constante de equilíbrio para: 
(a) H2(g) + I2(g) ( 2HI(g) 
K = [PHI]2 / [PH2][PI2] 
(b) Cd2+(aq) + 4Br-(aq) ( CdBr42-(aq)
K = [CdBr42] / [Cd2][Br-]4 pág. 538. 
2) A constante de equilíbrio para a reação H2(g) + I2(g) ( 2HI(g) varia com a temperatura como segue: Keq = 794 a 298 K; Keq= 54 a 700 K. A formação de HI é mais favorecida a temperatura mais baixa ou mais alta?. pág. 538.
Solução: temp mais baixa por Keq é maior 
3) Para a formação de NH3 a partir de N2 e H2, N2(g) + 3H2(g) ( 2NH3(g), Keq= 4,34 x10-3 a 300 (C. Qual é o valor de Keq para a reação inversa?. pág. 539. 
Solução: Keq = 1 / (4,34 x 10-3) = 2,34 x 102
4) Dada a seguintes informações: pág. 540.
HF(aq) ( H+(aq) + F-(aq) Keq=6,8 x 10-4
H2C2O4(aq) ( 2H+(aq) + C2O42-(aq) Keq=3,8 x 10-6
Determine o valor da constante de equilíbrio para a seguinte reação:
2HF(aq) + C2O42- ( 2F-(aq) + H2C2O4(aq)
Solução: 2HF(aq) ( 2H+(aq) + 2F-(aq) Keq=4,6 x 10-7
2H+(aq) + C2O42-(aq) ( H2C2O4(aq) Keq = 2,6 x 105
Keq = (4,6 x 10-7)( 2,6 x 105)= 0,12
5) Escreva a expressão da constante de equilíbrio para cada uma das seguintes reações: pág. 543.
CO2(g) + H2(g) ( CO(g) + H2O(l)
K = [PCO] / [PCO2][PH2] 
SnO2(s) + 2CO(g) ( Sn(s) + 2CO2(g)
K = [PCO2] / [PCO] 
Sn(s) + 2H+(aq) ( Sn2+(aq) + H2(g)
K = Sn2+[PH2] / [H2] 
6) Dissolve-se uma quantidade de amônia suficiente em 5,00 L de água a 25 (C para produzir uma solução de 0,0124 mol L-1 de amônia. A solução é mantida até que atinja o equilíbrio. A análise da mistura em equilíbrio mostra que a concentração de OH- é de 4,64 x10-4 mol L-1. Calcule a Keq a 25 (C para essa reação. pág. 545.
NH3(aq) + H2O(l) ( NH4+(aq) + OH-(aq)
Solução: Têm-se que inicialmente há 0,0124 mol/L de NH3 e que em equilíbrio há uma concentração de 4,64 x 10-4 mol/L. A partir da estequiometria, observa-se que a cada um mol de OH- produzido, um mol de NH3 é consumido, logo, haverá um mol de NH3 produzido também, assim, NH3 apresenta concentração consumida de 4,64 x 10-4 mol/L.
A concentração no equilíbrio será:
Kc = 0,0124 - 4,64 x 10-4 = 0,01194 mol/L
Logo, 
Keq = [NH4][OH] / [NH3] = [4,64 x 10-4]2 / 0,01194 = 1,81 x 10-5
7) A 448 (C a constante de equilíbrio, Keq, para a reação é 51. 
H2(g) + I2(s) ( 2HI (g)
Determine como a reação prosseguirá para atingir o equilíbrio a 448 (C se começarmos com 2,0 x10-2 mol de HI, 1,0 x10-2 mol de H2 e 3,0 x10-2 mol de I2 em um recipiente de 2,00 L. pág. 546.
Solução: 
PHI = (2 x 10 -2)(0,0821) / 2 = 0,592 atm
PH2 = (1 x 10 -2)(0,0821) / 2 = 0,296 atm
PI2 = (3 x 10 -2)(0,0821) / 2 = 0,888 atm
Q = (PHI)2 / [PH2][PI2] =1,3