Relatório 3 - teor de AAS em comprimido

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Curso de Química Forense 
 Universidade Federal de Pelotas 
 Centro de Ciências Químicas, Farmacêuticas e de Alimentos 
Disciplina: Química Analítica II 
 
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DETERMINAÇÃO DO TEOR DE AAS EM COMPRIMIDO 
Relatório de aula prática 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Camila Schwanson Madruga 
Pelotas - RS 
26/09/2019 
 
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1. INTRODUÇÃO 
O acido acetilsalicílico de fórmula C9H8O4 e estrutura representada na figura abaixo: 
 
Figura 1: estrutura do ácido acetilsalicílico 
É uma substância orgânica muito comum utilizada na indústria farmacêutica para a 
produção de medicamentos, que pertence ao grupo de fármacos anti-inflamatórios não 
esteroides com propriedades analgésicas, antipiréticas e anti-inflamatórias. (ANVISA, 2011) 
Encontrado na forma de comprimidos, os mais comuns são denominados de Aspirina 
ou AAS, pode ter seu teor determinado por volumetria de neutralização, ou seja, através da 
titulação com uma solução de hidróxido de sódio padronizada. 
 
2. OBJETIVOS 
Avaliação quantitativa do teor de princípio ativo em comprimidos de ácido 
acetilsalicílico de 100mg em comprimidos comerciais. 
 
3. MATERIAIS E METODOS 
Os materiais e reagentes utilizados na prática foram:
Haste metálica; 
Garra para bureta; 
Funil; 
Bureta de 50 mL; 
0 Erlenmeyer 150 mL; 
Béquer 100 mL; 
Proveta 50 mL; 
Pipeta pasteur; 
Bastão de vidro; 
Indicador fenolftaleína; 
Etanol p.a.; 
NaOH ~0,06 mol L-1 (preparado em 
aula anterior); 
Comprimidos comerciais de ácido 
acetilsalicílico (AAS); 
Água destilada; 
Material/reagentes para a 
neutralização dos resíduos alcalinos 
gerados;
 
Para dar início à prática de determinação do teor de AAS em comprimido, 02 
comprimidos foram adicionados a um erlenmeyer de 150 mL, onde adicionou-se 20 mL de 
água destilada solubilizando-os, e após adicionado também 20 mL de etanol; deve-se então 
 
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agitar o erlenmeyer para que os comprimidos se dissolvam completamente; após os 
comprimidos terem se dissolvido deve-se acrescentar 03 gotas do indicador fenolftaleína. 
Com os comprimidos já dissolvidos, é preciso ambientar a bureta e a encher com 
solução de NaOH; estando a bureta já preenchida com o titulante, pode-se então dar início a 
titulação em duplicata, até que o tom incolor seja substituído pela cor rosa, sem que haja 
retorno da coloração. 
 
4. RESULTADOS E DISCUSSÃO 
Para que se possa determinar o teor de ácido acetilsalicílico existente em cada comprimido, 
deve-se efetuar um cálculo, no qual primeiramente irá se determinar o volume de NaOH 
utilizado na titulação. 
A partir da massa molar de AAS e da massa indicada no rotulo do comprimido do teor de 
AAS, pode-se então efetuar os cálculos: 
𝑚 𝐴𝐴𝑆
𝑀𝑀 𝐴𝐴𝑆
= 𝐶𝑁𝑎𝑂𝐻 . 𝑉𝑁𝑎𝑂𝐻 
Onde: 
m AAS: massa de AAS indicada no rótulo; 
MM AAS: massa molar do ácido acetilsalicílico 
CNaOH: concentração de NaOH 
VNaOH: volume de NaOH 
Substituindo, temos: 
0,2 𝑔
180 𝑔/𝑚𝑜𝑙
= 0,06 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 . 𝑉𝑁𝑎𝑂𝐻 𝑉𝑁𝑎𝑂𝐻 = 18,5 𝑚𝐿 
 
 Agora, com o valor do volume de NaOH, sabemos que o valor utilizado do titulante 
deverá se aproximar ao valor calculado. 
 Após fazer a primeira titulação, o volume de NaOH observado ao chegar ao ponto 
final foi de 19,8 mL. Com o valor do volume de NaOH utilizado, pode-se fazer um cálculo 
inverso para que se possa descobrir o valor verdadeiro da massa de AAS contida em cada 
comprimido: 
𝑚 𝐴𝐴𝑆 𝑔
180 𝑔/𝑚𝑜𝑙
= 0,06 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 . 0,0198 𝐿 𝑚 𝐴𝐴𝑆 = 0,21384𝑔 
 
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 O resultado encontrado da massa de AAS foi de 0,21384g, e como foram utilizados 02 
comprimidos na titulação, o teor de AAS de cada comprimido é 0,106g que é muito próximo 
ao valor indicado no rótulo do comprimido (0,100g). 
 Ao realizar a segunda titulação, o volume de NaOH observado ao chegar ao ponto 
final foi de 20,3 mL. Com o valor do volume de NaOH utilizado, pode-se realizar novamente 
o cálculo inverso para descobrir o valor verdadeiro da massa de AAS contida em cada 
comprimido: 
𝑚 𝐴𝐴𝑆 𝑔
180 𝑔/𝑚𝑜𝑙
= 0,06 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 . 0,0203 𝐿 𝑚 𝐴𝐴𝑆 = 0,21924𝑔 
O resultado encontrado da massa de AAS da segunda titulação foi de 0,21924g, e 
como foram utilizados 02 comprimidos na titulação, o teor de AAS de cada comprimido é 
0,109g que ainda se encontra muito próximo ao valor indicado no rótulo do comprimido 
(0,100g). 
Após a realização da prática e dos cálculos, deve-se calcular a média e o desvio padrão 
dos valores encontrados da massa de AAS na titulação em duplicata: 
Média: 
𝑋 = 
𝑋1+𝑋2+ 𝑋3+⋯
𝑁
 
Onde: 
X = média 
Xn= valor medido 
N= nº de medidas 
 
𝑋 = 
0,21384 + 0,21924
2
 𝑋 = 0,21654 
Desvio padrão: 
 
𝑠 = √∑
(𝑋𝑖 − X)²̅̅ ̅̅
𝑁 − 1
 
Onde: 
s: desvio padrão 
∑: somatório 
Xi: valor medido 
X̅: média 
 
5 
 
N: número de medidas 
𝑠 = √
(0,21384 − 0,21654)2 + (0,21924 − 0,21654)²
2 − 1
 𝑠 = 0,00381 
 
5. CONCLUSÃO 
Considerando os resultados obtidos através dos cálculos pode-se concluir que os 
valores do teor de AAS contidos em cada comprimido são extremamente próximos aos 
valores informados no rótulo do comprimido, portanto houve pouca dispersão dos valores 
medidos, então os valores são precisos. 
 
6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
 
ANVISA. Registros de medicamentos: Aspirina. Ministério da Saúde. Setor Regulado. 
2011. Disponível em: http://www4.anvisa.gov.br/base/visadoc/BM/BM%5B25345-1- 
0%5D.PDF> Acesso em 06 de outubro de 2019. 
ALMEIDA, R. Jenifer. Analise volumétrica – Volumetria de neutralização. UFES. 2013. 
Disponivel em: https://pt.slideshare.net/rigojenifer/relatrio-03-quanti-exp-i-dosagens-aas-e-
mgoh2> Acesso em 06 de outubro de 2019. 
CIECHORSKI, F. Bárbara, et al. Determinação do teor de ácido acetilsalicílico. Revista 
Saberes, vol. 4, n. 1, jan./jun., p. 108-116, 2016. Disponível em: 
https://facsaopaulo.edu.br/wp-content/uploads/sites/16/2018/05/ed5/10.pdf> Acesso em 06 de 
outubro de 2019.