Prática de Química Inorgânica - Roteiro 11 - Síntese e caracterização do [Cu(gly)2) H2O

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ENTAL - 2018 
ROTEIRO 11 . QUIMICA INORGÂNICA EXPERIM 
I. Ca lcule 05 rendimentos teórico e experimt 1tal da preparação el e !Cu(gly )2 ] H2O 
i\ lassa de Cu(C~ l~C0 2)2 I-120 usad~ : t ,CV~ g; ô1D ,o mol . 
/\fossa de Cu(gl1 c1nato)2] H20 pre~1sta: ~,W g, ..QlL_xmol (para 100% de rendimento) 
Massa de Cu(g licinato)2] 1-'20 obtida : ~ g ...QJ21J? mol 
l{cndimcnto experimental em % : \ ?io ·1. 
1 
ce,J\ ~O 
2. A Figura 4 mostra os espectros de absorção na região do visível e do infravermelho próximo das 
soluções que foram preparadas nesta Prática. 
16,-,--~-------------------, 
4C-O 500 600 700 600 l QOIJ1 
Comprimento, d:e ondal(nm) 
Figura 4. Espectros de absorção das diversas soluções de Cu2+ obtidas na prática, 
(concentração 0,25 mol.L·1 e caminho óptico = 1,0 cm) 
95 
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ROTEIRO 11 • QUÍMICA INORGÂNICA EXPERIMENTAL - 2018 
Com as cores observadas experimentalmente e as F1·guras 3 e 4, complete o Quadro 2. 
Quadro 2. Correlação entre cores e comprimentos de onda absorvidos 
Tubo Cor observada Faixa de comprimentos À m a,x Possível fórmula do 
de onda esperada(nmt (nm)b complexo 
1 
~z,ul 600 . 02-o 815 [Cu(H20)6]2+ 
2 
~C,.~ (""~L• ' \ 1:...., -io -- (r.~0 610 [Cu(NH3)4(H20)2] 2+ C'C~•·\ .. 
3 v ~ ol -P ~a.. 5 'SO - ·:, ~o 552 [Cu( en)3J2+ 
4 [L1-i O - V.O (.n ~ ~ 6 1:)0 - ÓOc.) 669 [ C u(glicinato )i(H20 )2] 
5 \\ 7:1..,P - ver A_p , <:; 'Zo - ~<:'.'to 739 [Cu( citrato )(H20)3]-
6 A u,e_, w o - (b ?__O 709 [Cu( oxalato )3]3-
7 f+rn~ Plo -wM lc:ft,o - 1 io 892 [Cu(Cl)4(H20 )2J2° 
8 
~ r4.P _ "4o - (o'&:) 741 [ Cu(N02)4(H20 )2f 
ª para a radiação absorvida (consulte a Tabela da Figura 3); b obtidos da Figura 4 
3. Se for o caso, explique a diferença da cor esperada pelo Àmax e a cor efetivamente observada. 
J~ ! Jc.vê ó~ '..~-- de 
ol M f\J 2,t6V) Je 
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r ':., 1~r:' C: ~ ( Y ,e_ \,v-,r::, 
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z_ ti_ 1, ·1 B ct · . 1· 6 ./J, !::,_ 01 d 4. Ordene os ligantes H20 , C , Nl-b, et1 eno iamma, g 1cmato, c1 u_:ato, mtnto e oxa ato, na or em 
crescente de energia do máximo de absorção. 
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Bibliografia 
µlo I \)Hõ 1 '1 1 1 \ e 1 '-o/ C / ~\d'~,-f; ,.. ·,-;..,,- ~_,:;. , , r 'Í'',;-.. I __ ._,_') , e, --i l~10v 
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2. VOGEL, A.l.; BASSETT, J . Análise Inorgânica Quantitativa incluindo análise instrumental 
elementar. 4a ed. Rio de Janeiro : Guanabara Dois, 1981. p690. 
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