Prática de Química Inorgânica- Roteiro 6 - Síntese de Complexo [Ni(NH3)6]Cl2

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ROTEIRO 6- QUÍMICA INORGANICA EXPERI 
Cad-Lab 
1. O Quadro II deve ser preenchido com as equações químicas balanceadas das reações observadas 
durante o experimento. Indique o estado físico dos componentes da equação. 
Quadro II - Observações e equações químicas para as reações de síntese e caracterização 
Reação Equação química 
Síntese de Ni(NH3)6Cb f N \ (\--\to )0-J (J) ~" + 6 w~ :'.) L ·~,~"' \ ~ r~,) ;(r,}~/}J(J), -"~) 4 
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Caracterização de Ni2+ com 0: '2. 4- µ à (Y) ~ ÜX2\} ~ t'r, ~ 'à L--Z'-1) dimetilglioxima (Hdmg) 
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Caracterização de cr com 
nitrato de prata 
Observações e comentários: 
Caracterização de NH3(g) 
liberado por aquecimento da 
amostra em banho-maria 
Papel de tornassol vermelho 
Observações e comentários 
2. Explique a razão de ser adicionada uma solução saturada de NH4CI para o isolamento do 
complexo 
3. Explique a razão de se ter esfriado a solução para o isolamento do complexo 
4. Explique porque se deve lavar o produto com amônia, etanol e éter e porque os solventes devem 
ser usados nesta ordem. 
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5. A separação dos cristais de [Ni(NH3)6]Cb é feita por meio de filtração à vácuo. Qual ou quais são 
as vantagens dessa filtração sobre a filtração comum ? 
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6. Dentre as observações realizadas nesta aula, qual é a evidência experimental mais significativa 
para comprovar a formação do complexo? 
7. Calcule os rendimentos esperado ou teórico e o experimental e comente seu resultado. 
Massa usada (em g) de [Ni(H20)6]Ch : __________ _ 
Rendimento teórico - Massa (em g) de [Ni(NH3)6]Cb 
Massa obtida ( em g) de [Ni(NH3)6]Cb 
Rendimento experimental em % 
Cálculos: 
Comentários: 
Bibliografia 
1. ROCHOW, E. G. Inorganic Syntheses, v. 6. McGraw-Hill, New York. 1960. 
2. VOGEL, A. 1. Química Analítica Qualitativa. São Paulo, Mestre Jou, 1981. 
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