Questões resolvidas
Aqueceram-se 2 mols de PCℓ5 em um recipiente fechado, com capacidade de 2 L. Atingindo o equilíbrio, o PCℓ5 estava 40% dissociado em PCℓ3 e Cℓ2.
Calcule a constante de equilíbrio.
Um mol de HI gasoso, a determinada temperatura, está 20% dissociado em hidrogênio e iodo. Qual é o valor da constante de equilíbrio dessa reação?
Um equilíbrio químico, gasoso, é identificado pela equação de decomposição de AB: AB(g) ↔ A(g) + B(g). Verificou-se, em dada temperatura, que iniciando o processo com pressão do sistema a 5 atm, o equilíbrio foi alcançado quando a pressão estabilizou em 6 atm.
Diante das informações, conclui-se que o grau de dissociação do processo é:
a) 10%
b) 40%
c) 50%
d) 20%
e) 80%
Num recipiente fechado estão contidos 495 g de COCℓ2 à temperatura de 27°C, apresentando uma pressão de 1,23 atm. O sistema é aquecido até 327°C, quando ocorre a reação: COCℓ2(g) ⇌ CO(g) + Cℓ2(g). Atingido o equilíbrio, verifica-se a existência de 30% (em quantidade de matéria) de CO na mistura gasosa formada.
Calcule a constante de equilíbrio da reação acima, em termos de concentrações na temperatura em que se encontra o sistema. Dados: C = 12 u; O = 16 u; Cℓ = 35,5 u; R = 0,082 atm .L . K–1 .mol–1.
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