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Questões sobre Constante de Equilíbrio K_sub_c__sub_)_ Equilíbrio Químico - Para o Enem e Vestibular

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01. ‘PUC’RS’ Um equilíbrio envolvido na formação da chuva ácida está representado pela equação: 2 SO2(g) + O2(g) ⇌ 2 SO3(g) Em um recipiente de um litro, foram misturados 6 mols de dióxido de enxofre e 5 mols de oxigênio. Depois de algum tempo, o sistema atingiu o equilíbrio; o número de mols de trióxido de enxofre medido foi de 4. O valor aproximado da constante de equilíbrio é

A. 0,53
B. 0,66
C. 0,75
D. 1,33
E. 2,33

02. ‘Fuvest’ Um recipiente fechado de 1 litro, contendo inicialmente, à temperatura ambiente, 1 mol de I2 e 1 mol de H2, é aquecido a 300 °C. Com isto, estabelece-se o equilíbrio: H2(g) + I2(g) ⇌ 2 HI(g) Cuja constante é igual a 1,0 · 10² . Qual a concentração, em mol/L, de cada uma das espécies H2(g), I2(g) e HI(g) nessas condições?

A. 0, 0, 2
B. 1, 1, 10
C. 1/6, 1/6, 5/3
D. 1/6, 1/6, 5/6
E. 1/11, 1/11, 10/11

03. ‘Fuvest’ N2O4 e NO2, gases poluentes do ar, encontram-se em equilíbrio, como indicado: N2O4 ⇌ 2 NO2 Em uma experiência, nas condições ambientes, introduziu-se 1,50 mol de N2O4, em um reator de 2,0 litros. Estabelecido o equilíbrio, a concentração de NO2 foi de 0,060 mol/L. Qual o valor da constante Kc, em termos de concentração desse equilíbrio?

A. 2,4 · 10
B. 4,8 · 10
C. 5,0 · 10
D. 5,2 · 10
E. 8,3 · 10

04. ‘UFPB’ 3,0 mols de H2 e 3,0 mols de I2 são colocados em um recipiente fechado de V(litros) e atingem o equilíbrio gasoso a 500°C, com constante de equilíbrio igual a 49. A concentração em mol/L de HI neste equilíbrio é aproximadamente:

A. 1,2
B. 2,3
C. 3,5
D. 4,7
E. 5,6

05. ‘UECE’ A 620 K, o valor de Kc para CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g) é 324. Números iguais de mols de CO e H2O são adicionados a um recipiente, a 620 K. Depois de estabelecido o equilíbrio, [CO2] é igual a 9,0 M. A concentração de CO no equilíbrio é:

A. 0,5 M
B. 8,5 M
C. 9,0 M
D. 9,5 M

06. ‘Unifenas’ O valor da constante de equilíbrio, em concentração, da reação de esterificação entre 1 mol de etanol e 1 mol de ácido acético, na temperatura T, é igual a 4. Dada a reação em equilíbrio: C2H5OH + C2H3OOH ⇌ C2H3OOC2H5 + H2O O número de mols do éster obtido no equilíbrio, na temperatura T, é aproximadamente:

A. 3/4
B. 2/3
C. 1/3
D. 1/4
E. 1/2

07. ‘Unesp’ Considere o equilíbrio a 25°C PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g) Conhecendo-se as concentrações iniciais: [PCl5]i = 0,100 mol/L; [Cl2]i = 0,0200 mol/L; [PCl3]i = 0 e a constante de equilíbrio Kc = 0,030 mol/L para a decomposição do PCl5 à mesma temperatura, a concentração de PCl5 no equilíbrio é igual a:

A. 0,035
B. 0,050
C. 0,065
D. 0,120
E. 0,230

08. ‘UFPI’ Um método proposto para coletar energia solar consiste na utilização desta energia para aquecer a 800 ºC trióxido de enxofre – SO3 – ocasionalmente a reação: 2 SO3(g) ⇌ 2 SO3(g) + O2(g) Os compostos SO2 (g) e O2 (g), assim produzidos, são introduzidos em um trocador de calor de volume corresponde a 1,0 L e se recombinam produzindo SO3 e liberando calor. Se 5,0 mols de SO3 sofrem 60% de dissociação nesta temperatura marque o valor correto de Kc:

A. 1,1
B. 1,5
C. 3,4
D. 6,7
E. 9,0

09. ‘FEI’ Em um recipiente de volume V ocorre a seguinte reação de equilíbrio em fase gasosa: 1A + 1B ⇌ 2C. No início são colocados 6,5 mols de cada reagente e após atingido o equilíbrio, restaram 1,5 mols de cada reagente. A constante de equilíbrio Kc é igual a:

A. 45 V
B. 22,2 V
C. 44,4 V2
D. 44,4
E. 22,2 V

10. ‘UECE’ A 620 K, o valor de Kc para CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g) é 324. Números iguais de mols de CO e H2O são adicionados a um recipiente, a 620 K. Depois de estabelecido o equilíbrio, [CO2] é igual a 9,0 M. A concentração de CO no equilíbrio é:

A. 0,5 M
B. 8,5 M
C. 9,0 M
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Exercícios 3. Em um recipiente de 1 litro são introduzidos 5,0 mol de N2O4 que se transformam em NO2, segundo a equação N2O4(g) ↔ 2NO2(g), em temperat

Leia 0 excerto a seguir e observe a equação e a tabela: "[...] Uma poça d'agua, por exemplo, evapora totalmente depois de algum tempo. No entanto, se

FAEL

Ao colocar um sal, como sulfato de bário, em água, 0 sal solubilizará de acordo com um equilibrio de solubilidade, ou precipitação, no qual há a separ

Uniasselvi

(Fuvest) N204 e NO2, gases poluentes do ar, encontram- se em equilíbrio, como indicado: N₂O=2NO₂ Em uma experiência, nas condições ambientes, introduz

"Excesso de Base - EB", na avaliação do equilibrio ácido-base e gases sanguíneos, assinale a altemativa CORRETA: • 6.1. Representa o número de mole...

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Questões resolvidas

01. ‘PUC’RS’ Um equilíbrio envolvido na formação da chuva ácida está representado pela equação: 2 SO2(g) + O2(g) ⇌ 2 SO3(g) Em um recipiente de um litro, foram misturados 6 mols de dióxido de enxofre e 5 mols de oxigênio. Depois de algum tempo, o sistema atingiu o equilíbrio; o número de mols de trióxido de enxofre medido foi de 4. O valor aproximado da constante de equilíbrio é

A. 0,53
B. 0,66
C. 0,75
D. 1,33
E. 2,33

02. ‘Fuvest’ Um recipiente fechado de 1 litro, contendo inicialmente, à temperatura ambiente, 1 mol de I2 e 1 mol de H2, é aquecido a 300 °C. Com isto, estabelece-se o equilíbrio: H2(g) + I2(g) ⇌ 2 HI(g) Cuja constante é igual a 1,0 · 10² . Qual a concentração, em mol/L, de cada uma das espécies H2(g), I2(g) e HI(g) nessas condições?

A. 0, 0, 2
B. 1, 1, 10
C. 1/6, 1/6, 5/3
D. 1/6, 1/6, 5/6
E. 1/11, 1/11, 10/11

03. ‘Fuvest’ N2O4 e NO2, gases poluentes do ar, encontram-se em equilíbrio, como indicado: N2O4 ⇌ 2 NO2 Em uma experiência, nas condições ambientes, introduziu-se 1,50 mol de N2O4, em um reator de 2,0 litros. Estabelecido o equilíbrio, a concentração de NO2 foi de 0,060 mol/L. Qual o valor da constante Kc, em termos de concentração desse equilíbrio?

A. 2,4 · 10
B. 4,8 · 10
C. 5,0 · 10
D. 5,2 · 10
E. 8,3 · 10

04. ‘UFPB’ 3,0 mols de H2 e 3,0 mols de I2 são colocados em um recipiente fechado de V(litros) e atingem o equilíbrio gasoso a 500°C, com constante de equilíbrio igual a 49. A concentração em mol/L de HI neste equilíbrio é aproximadamente:

A. 1,2
B. 2,3
C. 3,5
D. 4,7
E. 5,6

05. ‘UECE’ A 620 K, o valor de Kc para CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g) é 324. Números iguais de mols de CO e H2O são adicionados a um recipiente, a 620 K. Depois de estabelecido o equilíbrio, [CO2] é igual a 9,0 M. A concentração de CO no equilíbrio é:

A. 0,5 M
B. 8,5 M
C. 9,0 M
D. 9,5 M

06. ‘Unifenas’ O valor da constante de equilíbrio, em concentração, da reação de esterificação entre 1 mol de etanol e 1 mol de ácido acético, na temperatura T, é igual a 4. Dada a reação em equilíbrio: C2H5OH + C2H3OOH ⇌ C2H3OOC2H5 + H2O O número de mols do éster obtido no equilíbrio, na temperatura T, é aproximadamente:

A. 3/4
B. 2/3
C. 1/3
D. 1/4
E. 1/2

07. ‘Unesp’ Considere o equilíbrio a 25°C PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g) Conhecendo-se as concentrações iniciais: [PCl5]i = 0,100 mol/L; [Cl2]i = 0,0200 mol/L; [PCl3]i = 0 e a constante de equilíbrio Kc = 0,030 mol/L para a decomposição do PCl5 à mesma temperatura, a concentração de PCl5 no equilíbrio é igual a:

A. 0,035
B. 0,050
C. 0,065
D. 0,120
E. 0,230

08. ‘UFPI’ Um método proposto para coletar energia solar consiste na utilização desta energia para aquecer a 800 ºC trióxido de enxofre – SO3 – ocasionalmente a reação: 2 SO3(g) ⇌ 2 SO3(g) + O2(g) Os compostos SO2 (g) e O2 (g), assim produzidos, são introduzidos em um trocador de calor de volume corresponde a 1,0 L e se recombinam produzindo SO3 e liberando calor. Se 5,0 mols de SO3 sofrem 60% de dissociação nesta temperatura marque o valor correto de Kc:

A. 1,1
B. 1,5
C. 3,4
D. 6,7
E. 9,0

09. ‘FEI’ Em um recipiente de volume V ocorre a seguinte reação de equilíbrio em fase gasosa: 1A + 1B ⇌ 2C. No início são colocados 6,5 mols de cada reagente e após atingido o equilíbrio, restaram 1,5 mols de cada reagente. A constante de equilíbrio Kc é igual a:

A. 45 V
B. 22,2 V
C. 44,4 V2
D. 44,4
E. 22,2 V

10. ‘UECE’ A 620 K, o valor de Kc para CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g) é 324. Números iguais de mols de CO e H2O são adicionados a um recipiente, a 620 K. Depois de estabelecido o equilíbrio, [CO2] é igual a 9,0 M. A concentração de CO no equilíbrio é:

A. 0,5 M
B. 8,5 M
C. 9,0 M
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Constantes de Equilíbrio

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Exercícios 3. Em um recipiente de 1 litro são introduzidos 5,0 mol de N2O4 que se transformam em NO2, segundo a equação N2O4(g) ↔ 2NO2(g), em temperat

Leia 0 excerto a seguir e observe a equação e a tabela: "[...] Uma poça d'agua, por exemplo, evapora totalmente depois de algum tempo. No entanto, se

FAEL

Ao colocar um sal, como sulfato de bário, em água, 0 sal solubilizará de acordo com um equilibrio de solubilidade, ou precipitação, no qual há a separ

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(Fuvest) N204 e NO2, gases poluentes do ar, encontram- se em equilíbrio, como indicado: N₂O=2NO₂ Em uma experiência, nas condições ambientes, introduz

"Excesso de Base - EB", na avaliação do equilibrio ácido-base e gases sanguíneos, assinale a altemativa CORRETA: • 6.1. Representa o número de mole...

SÃO LUCAS

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Constante de Equilíbrio K )
01. �PUC�RS� Um equilíbrio envolvido na formação da chuva ácida está representado pela equação:
2 SO2(g) + O2(g) ⇌ 2 SO3(g)
Em um recipiente de um litro, foram misturados 6 mols de dióxido de enxofre e 5 mols de oxigênio. Depois de
algum tempo, o sistema atingiu o equilíbrio; o número de mols de trióxido de enxofre medido foi de 4. O valor
aproximado da constante de equilíbrio é
A. 0,53
B. 0,66
C. 0,75
D. 1,33
E. 2,33
02. �Fuvest� Um recipiente fechado de 1 litro, contendo inicialmente, à temperatura ambiente, 1 mol de I2 e 1 mol
de H2, é aquecido a 300 °C. Com isto, estabelece-se o equilíbrio:
H2(g) + I2(g) ⇌ 2 HI(g)
Cuja constante é igual a 1,0 · 10² . Qual a concentração, em mol/L, de cada uma das espécies H2(g), I2(g) e
HI(g) nessas condições?
A. 0, 0, 2
B. 1, 1, 10
C. 1/6, 1/6, 5/3
D. 1/6, 1/6, 5/6
E. 1/11, 1/11, 10/11
03. �Fuvest� N2O4 e NO2, gases poluentes do ar, encontram-se em equilíbrio, como indicado:
N2O4 ⇌ 2 NO2
Em uma experiência, nas condições ambientes, introduziu-se 1,50 mol de N2O4, em um reator de 2,0 litros.
Estabelecido o equilíbrio, a concentração de NO2 foi de 0,060 mol/L. Qual o valor da constante Kc, em termos
de concentração desse equilíbrio?
A. 2,4 · 10
B. 4,8 · 10
C. 5,0 · 10
D. 5,2 · 10
E. 8,3 · 10
04. �UFPB� 3,0 mols de H2 e 3,0 mols de I2 são colocados em um recipiente fechado de V(litros) e atingem o
equilíbrio gasoso a 500°C, com constante de equilíbrio igual a 49. A concentração em mol/L de HI neste
equilíbrio é aproximadamente:
A. 1,2
B. 2,3
c
-3
-3
-3
-3
-2
18/11/2024, 01:15 Questões sobre Constante de Equilíbrio Kc): Equilíbrio Químico - Para o Enem e Vestibular
https://projetoagathaedu.com.br/questoes-vestibular/quimica/equilibrio/constante-de-equilibrio-kc.php 1/3
C. 3,5
D. 4,7
E. 5,6
05. �UECE� A 620 K, o valor de Kc para CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g) é 324. Números iguais de mols de
CO e H2O são adicionados a um recipiente, a 620 K. Depois de estabelecido o equilíbrio, �CO2) é igual a 9,0 M.
A concentração de CO no equilíbrio é:
A. 0,5 M
B. 8,5 M
C. 9,0 M
D. 9,5 M
06. �Unifenas) O valor da constante de equilíbrio, em concentração, da reação de esterificação entre 1 mol de
etanol e 1 mol de ácido acético, na temperatura T, é igual a 4. Dada a reação em equilíbrio:
C2H5OH � C2H3OOH ⇌ C2H3OOC2H5 � H2O
O número de mols do éster obtido no equilíbrio, na temperatura T, é aproximadamente:
A. 3/4
B. 2/3
C. 1/3
D. 1/4
E. 1/2
07. �Unesp� Considere o equilíbrio a 25°C
PCℓ5(g) ⇌ PCℓ3(g) + Cℓ2(g)
Conhecendo-se as concentrações iniciais: �PC ℓ 5)i = 0,100 mol/L; �C ℓ 2)i = 0,0200 mol/L; �PC ℓ 3)i = 0 e a
constante de equilíbrio �Kc = 0,030 mol/L) para a decomposição do PC ℓ 5 à mesma temperatura, a
concentração de PCl5 no equilíbrio é igual a:
A. 0,035
B. 0,050
C. 0,065
D. 0,120
E. 0,230
08. �UFPI� Um método proposto para coletar energia solar consiste na utilização desta energia para aquecer a
800 ºC trióxido de enxofre – SO3 – ocasionalmente a reação:
2 SO3(g) ⇌ 2 SO3(g) + O2(g)
Os compostos SO2 (g) e O2 (g), assim produzidos, são introduzidos em um trocador de calor de volume
corresponde a 1,0 L e se recombinam produzindo SO3 e liberando calor. Se 5,0 mols de SO3 sofrem 60% de
dissociação nesta temperatura marque o valor correto de Kc:
A. 1,1
B. 1,5
C. 3,4
18/11/2024, 01:15 Questões sobre Constante de Equilíbrio Kc): Equilíbrio Químico - Para o Enem e Vestibular
https://projetoagathaedu.com.br/questoes-vestibular/quimica/equilibrio/constante-de-equilibrio-kc.php 2/3
D. 6,7
E. 9,0
09. �FEI� Em um recipiente de volume V ocorre a seguinte reação de equilíbrio em fase gasosa: 1A � 1B ⇌ 2C.
No início são colocados 6,5 mols de cada reagente e após atingido o equilíbrio, restaram 1,5 mols de cada
reagente. A constante de equilíbrio �Kc� é igual a:
A. 45 V
B. 22,2 V
C. 44,4 V2
D. 44,4
E. 22,2 V
10. �UECE� A 620 K, o valor de Kc para CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g) é 324. Números iguais de mols de CO
e H2O são adicionados a um recipiente, a 620 K. Depois de estabelecido o equilíbrio, �CO2) é igual a 9,0 M. A
concentração de CO no equilíbrio é:
A. 0,5 M
B. 8,5 M
C. 9,0 M
D. 9,5 M
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18/11/2024, 01:15 Questões sobre Constante de Equilíbrio Kc): Equilíbrio Químico - Para o Enem e Vestibular
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