Lista de Exercícios 01 - Introdução à Química Orgânica

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Universidade Federal Rural do Semi-Árido – UFERSA 
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Prof. Zilvam Melo – Química Orgânica I 
Lista de Exercícios 01 - Introdução à Química Orgânica 
1- Quais são as sub-partículas mais conhecidas dos átomos? Explique onde são 
encontradas nos átomos e quais suas respectivas cargas. 
 
2- Com relação aos quatro números quânticos, explique: 
a) Quais são os quatro números quânticos? 
b) Que importante informação a respeito do elétron cada número quântico passa? 
 
3- Com relação aos orbitais, explique: 
a) Qual o conceito de orbital? 
b) Esquematize qual o formato do orbital s? 
c) Esquematize qual o formato do orbital p? 
d) Ordene os orbitais em ordem crescentes de energia. 
 
4- Em relação ao spin, explique: 
a) Qual o nome dado quando se tem elétrons com spins contrários? 
b) Por que dois elétrons com spins opostos podem ocupar o mesmo orbital? 
 
5- Explique como são produzidas as cores dos fogos de artifício quando estouram. 
 
6- O que são elétrons de valência? 
 
7- O que diz o princípio da exclusão de Pauli? 
 
8- O que diz a Regra de Rund? 
 
9- O quê representa o diagrama de Pauling 
 
10- Para os elementos abaixo responda: 
24 35 40 28
12 17 20 14Mg Cl Ca Si 
 
a) Faça a distribuição eletrônica. 
b) Faça a distribuição usando os diagramas de orbitais (caixinhas) 
c) Quais são os nomes dos elementos? 
d) Quantos elétrons existem na camada de valência? 
e) Quais os quatro números quânticos dos elétrons de valência? 
f) Calcule o número de nêutrons. 
 
11- Faça a distribuição eletrônica do átomo de carbono no estado fundamental, 
descreva quais são os quatro números quânticos que cada elétron assume? 
 
12- Porque as ligações químicas se formam? 
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Prof. Zilvam Melo – Química Orgânica I 
13- O que diz a regra do octeto? 
 
14- Quais são os elétrons que participam das ligações? 
 
15- Desenhe estruturas de Lewis para as seguintes moléculas: 
a) O2 b) F2 c) CH4 d) CH3CH2OH e) CH3OCH2CH3 f) CCl4 
 
16- Quais as diferenças básicas entre ligações covalentes e ligações iônicas? 
 
17- Faça a distribuição eletrônica do 19K (potássio) e o 35Br (bromo) e mostre como 
se forma a ligação iônica entre eles? O composto formado obedece à regrado do 
octeto? Explique. 
 
18- Faça a distribuição eletrônica do 12Mg (magnésio) e o 8O (oxigênio) e mostre 
como se forma a ligação iônica entre eles? O composto formado obedece à 
regrado do octeto? Explique. 
 
19- Faça a distribuição eletrônica do 9F (flúor), do 17Cl (cloro) e do 8O (oxigênio) e 
mostre como se forma a ligação covalentes das moléculas: F2, Cl2 e O2. A s 
moléculas formadas obedecem à regrado do octeto? Explique. 
 
20- Quais são os tipos de ligações covalentes? Fale um pouco sobre cada uma delas. 
 
21- O que é eletronegatividade? 
 
22- Em que a ligação covalente coordenada (dativa) difere da ligação covalente 
comum? 
 
23- Em que a ligação covalente polar difere da ligação covalente apolar? 
 
24- Explique as diferenças entre carga real e carga parcial em uma molécula 
orgânica, dê exemplos. 
 
25- Por que a água, que é considerada um solvente universal, não é capaz de 
solubilizar óleos? 
 
26- Escreva a estrutura de Lewis para cada um dos íons abaixo e atribua sua 
respectiva carga formal: 
a) H2SO4 b) HCN c) O3 d) CH3CH2OH e) CH3OCH2CH3 
f) NH3 g) CH3COOH h) CH3Br i) CH3NH2 j) CH3COOCH3 
k) CH3CO2NH2 l) HCOCH3 m) CH3COH o) CH3COCH3 p) CH3CHCHCH3