1-PROVA_3_ANO_ELETROQUÍMICA

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Obs.: TODAS AS QUESTÕES DEVERÃO SER RESPONDIDAS DE CANETA, QUESTÕES ESCRITAS À LÁPIS NÃO 
SERÃO CORRIGIDA. 
1º) Faça a representação esquemática de uma pilha desenhando e também sem desenhá-
la, utilizando o padrão da IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry). 
Escolha os eletrodos adequados, identifique quem será o cátodo e o ânodo, polos negativo 
e positivo, quem oxida e reduz, quem deposita e quem corroe, represente também as semi-
reações a reação global e calcule a ddp da pilha montada. 
 
 
 
 
 
 
 
2º) Na água sanitária comercial, o composto hipoclorito de sódio (NaClO) é o agente 
alvejante e desinfetante. Isso porque o íon hipoclorito é um forte oxidante capaz de remover 
manchas coloridas das roupas, através de reações de oxirredução. Contudo, o hipoclorito de 
sódio pode ser produzido pela reação entre o gás cloro e uma solução de hidróxido de sódio, 
conforme equação química a seguir: 
2 NaOH(aq) + Cl2(g) → NaClO(aq) + NaCl(aq) + H2O(l) 
Sobre o hipoclorito de sódio e a reação apresentada, é incorreto afirmar que: 
 [ ] O número de oxidação do elemento cloro no hipoclorito de sódio é +1. 
 [ ] Na substância cloro gasoso o número de oxidação do cloro é -1. 
 [ ] No cloreto de sódio, outro produto da reação, o elemento cloro tem número de oxidação 
-1. 
 [ ] Para cada 1 mol de NaOH que reage completamente, será produzido 0,5 mol de 
hipoclorito de sódio. 
 [ ] A equação química está balanceada. 
 
 
 
 
 
AVALIAÇÃO DE QUÍMICA (4,0) NOTA 
CURSO TURMA 
DOCENTE ROSANNY DATA __/__/___ 
DISCENTE Nº 
3º) O gás hidrogênio (H2) é usado na propulsão de foguetes e é considerado uma importante 
alternativa energética. Esse gás pode ser obtido conforme mostra a equação (não 
balanceada) a seguir: 
HCl (aq) + Zn(s) → ZnCl2 + H2 
Pede-se: 
a) Determine o número de oxidação (Nox) de todos os elementos das substâncias 
envolvidas. 
b) Qual é o elemento que sofreu oxidação e o elemento que sofreu redução? 
c) Qual é o agente oxidante e o agente redutor? 
d) Escreva as semi-reações de oxidação e redução. 
4º) Em um laboratório didático, um aluno montou pilhas elétricas usando placas metálicas de 
zinco e cobre, separadas com pedaços de papel-toalha, como mostra a figura. 
 
 
 Utilizando três pilhas ligadas em série, o aluno montou o circuito elétrico 
esquematizado, a fim de produzir corrente elétrica a partir de reações químicas e acender 
uma lâmpada. 
 
Com o conjunto e os contatos devidamente fixados, o aluno adicionou uma solução de 
sulfato de cobre (CuSO4) aos pedaços de papel-toalha de modo a umedecê-los e, 
instantaneamente, houve o acendimento da lâmpada. 
A tabela apresenta os valores de potencial-padrão para algumas semirreações. 
 
Considerando os dados da tabela e que o experimento tenha sido realizado nas 
condições ambientes, escreva a equação global da reação responsável pelo acendimento 
da lâmpada e calcule a diferença de potencial (ddp) teórica da bateria montada pelo 
estudante. 
5º) Entre as reações indicadas, a única que envolve transferência de elétrons é: 
a) AgNO3 (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO3 (aq) 
b) CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g) 
c) CaO (s) + H2O (l) → Ca(OH)2 (aq) 
d) H2O2 (l) → 2H2O (l) + O2 (g) 
e) Pb2+ (aq) + 2Cl - → PbCl2 (s) 
6º) Considere as equações abaixo e responda as perguntas para cada uma delas: 
 I) Qual o agente oxidante? 
II) Qual o agente redutor? 
III) Qual a soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam a equação? 
a) Cl2 + HNO3 → HClO3 + NO + H2O 
b) KMnO4 + HI → KI + MnI2 + I2 + H2O 
7º) Os números de oxidação dos halogênios nos compostos NaCl, NaClO3, KI, I2, NH4IO3 
são, respectivamente: 
a) +1, +3, 0, -2, +4 b) +1, -5, -1, 0, +5 c) -1, -5, +1, 0, -5 
d) -1, +5, -1, 0, +5 e) -1, -3, +1, 0, -4 
8º) Classifique cada uma das semi-reações abaixo como oxidação ou redução: 
a) Ca(s)  Ca2+ (aq) 
b) Fe3+ (aq)  Fe2+ (aq) 
c) NO3- (aq)  NO(g) 
d) OH- (aq)  O2(g) 
e) Cl2(g)  Cl- (aq) 
 
 
 
 
 
	[ ] O número de oxidação do elemento cloro no hipoclorito de sódio é +1.
	[ ] Na substância cloro gasoso o número de oxidação do cloro é -1.
	[ ] No cloreto de sódio, outro produto da reação, o elemento cloro tem número de oxidação -1.
	[ ] Para cada 1 mol de NaOH que reage completamente, será produzido 0,5 mol de hipoclorito de sódio.
	[ ] A equação química está balanceada.