Lista de exercícios - Células galvânicas

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ELETROQUÍMICA 
LISTA DE EXERCÍCIOS – CÉLULAS GALVÂNICAS 
 
1. Qual será a reação espontânea entre o conjunto de semi-reações 
apresentado a seguir? Qual o valor do Epilha? 
 (1) 
 
 E° = -0,74 V 
 (2) 
 
 
 E° = +1,28 V 
2. Um eletrodo padrão de cobre-íon de cobre é combinado com um eletrodo 
padrão de hidrogênio para formar uma célula. A tensão medida da célula é de 
0,34 V a 25ºC e os elétrons entram no circuito externo a partir do eletrodo de 
hidrogênio. Qual é o potencial do eletrodo padrão de cobre-íon de cobre? 
3. Numa célula eletroquímica que consiste em um eletrodo padrão de 
hidrogênio e um eletrodo padrão de zinco-íon de zinco, a tensão medida é de 
0,76 V a 25ºC. Se o eletrodo de hidrogênio for o catodo, encontre o potencial 
padrão de redução para 
4. Calcular a tensão produzida por uma célula eletroquímica na qual se dá a 
reação admitindo que as concentrações iônicas 
são iguais a 1M. Dado: E°Cr
3+
/Cr
2+ = - 0,41 V e E°Ag
+
/Ag = + 0,80 V 
5. Achar a tensão padrão produzida pela célula 
 Pt(s)|Fe2+, Fe3+||Cl-|Cl2(g)|Pt(s) 
Dado: E°Fe
3+
/Fe
2+ = + 0,77 V e E°Cl2/Cl
- = + 1,36 V 
6. Dizer se a reação ocorre espontaneamente ou não, 
considerando os reagentes e produtos no seu estado padrão. Dado: E°Sn
2+
/Sn
+ = 
- 0,14 V e E°I2/I
- = + 0,54 V 
7. A reação é espontânea? Calcule a constante 
de equilíbrio. Dados: E°Sn
2+
/Sn
+ = -0,14 V e E°Ni
2+
/Ni = - 0,25 V 
8. Calcule a fem da pilha Zn/Cu sob as seguintes condições: 
 
Dados: E°Zn
2+
/Zn = - 0,76 V e E°Cu
2+
/Cu = + 0,34 V 
9. Calcule o G para a reação: 
 
Dados: E°Ag
+
/Ag = + 0,80 V e E°MnO4
-
/Mn
2+ = + 1,51 V 
10. Calcular a constante de equilíbrio e a tensão produzida pela célula 
Sn(s)|Sn2+||Ag+|Ag(s), se [Sn2+] = 0,15 M e [Ag+] = 1,7 M. Dados: E°Sn
2+
/Sn
+ = - 
0,14 V e E°Ag
+
/Ag = + 0,80 V 
11. Calcule as constantes de equilíbrio para as reações: 
(a) 
 
 
(b) 
 
 
 
 
Dados: E°Sn
2+
/Sn
+ = - 0,14 V; E°Ni
2+
/Ni = - 0,25 V; E°Cl2/Cl
- = + 1,36 V e E°Br2/Br
- = + 
1,09 V 
12. Uma pilha galvânica formada por eletrodos de Cu e H2 foi usada para 
determinar o pH de uma solução desconhecida. A solução foi colocada no 
compartimento do eletrodo de hidrogênio e a pressão do hidrogênio gasoso foi 
controlada para ser 1 atm. A concentração de Cu2+ era 1M e a fem da pilha, a 
25ºC, indicou um valor de +0,48 V. Calcule o pH desta solução desconhecida. 
Dados: E°Cu
2+
/Cu = + 0,34 V e E°H2/H
+ = 0,0 V 
 
RESPOSTAS 
1. 0,54V 
2. 0,34V 
3. -076V 
4. 0,39V 
5. -0,59V 
6. Espontânea: E= 0,4V 
7. Não espontânea; K = 6,02.10-14 
8. -0,43V 
9. -1115kJ 
10. 7,32.1031 
11. a) 6,02.10-14 b) 1,12.1083 
12. 2,37