AOL 5 Físico Química

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AOL 5 Físico Química
Pergunta 1
Para combater traças e baratas, era comum colocar algumas bolinhas de naftalina no guarda-roupa. Com o passar do tempo, essas bolinhas diminuíam de tamanho. Esse fenômeno é uma mudança de estado físico chamada de:
Resposta Selecionada:	
Correta e. Sublimação
Respostas:	
a. Condensação
b. Evaporação
c. Fusão
d. Solidificação 
e. Sublimação
Pergunta 2
No estado líquido, os tipos de forças intermoleculares que existem em cada uma dessas substâncias são respectivamente:
I - C2H6
II - H3C ─ CH2 ─ CH2 ─ OH
III - H2C ─ CH2 ─ CH2
 │ │
 OH OH
Resposta Selecionada:	
Correta d. Dipolo induzido, ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio.
Respostas:	
a. Dipolo induzido, ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo.
b. Todas são ligações de hidrogênio.
c. Ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo, dipolo-dipolo.
d. Dipolo induzido, ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio.
e. Dipolo induzido, ligação de hidrogênio, dipolo induzido.
Pergunta 3
Seguindo os passos do químico francês François-Marie Raoult (1830-1901), pesquisando sobre o efeito ebuliométrico nas soluções, um estudante de química dissolveu 60 g de glicose (C6H12O6) em 700 g de água e aqueceu o conjunto. Sabendo que Ke da água = 0,52 ºC/mol, depois de algum tempo, a temperatura inicial de ebulição por ele encontrada foi de aproximadamente:
Resposta Selecionada:	
Correta e. 100,25 ºC
Respostas:	
a. 100,65 ºC
b. 100,50 ºC
c. 99,85 ºC
d. 100,15 ºC
e. 100,25 ºC
Pergunta 4
O gráfico abaixo representa o diagrama de fases da água. A linha A corresponde à pressão na cidade de Paranaguá, no litoral paranaense. A linha B, na cidade de Londrina, e a linha C, no pico Paraná (ponto culminante do estado do Paraná). Com base nesse gráfico, são feitas as seguintes afirmativas:
I - Utilizando-se sistemas de aquecimento idênticos para aquecer massas iguais de água, com as mesmas temperaturas iniciais, até o ponto de vapor, se gasta mais energia na cidade de Londrina que no pico Paraná.
II - Nas três localidades, o gasto de energia para aquecer quantidades iguais de água, do ponto de gelo até o ponto de vapor, é o mesmo.
III - A temperatura do ponto de gelo em Paranaguá é maior que a temperatura do ponto de gelo em Londrina. 
Quais são verdadeiras, quais são falsas?
Resposta Selecionada:	
Correta c. V, F, F
Respostas:	
a. V, V, F
b. F, V, V
c. V, F, F
d. F, F, V
e. V, F, V
Pergunta 5
A figura a seguir mostra um diagrama de fases generalizado de uma substância.
img_diagrama de fases
I - A substância pode passar da fase sólida para a de vapor através da linha QO. 
II - Na região II a substância é um líquido. 
III - Na região I a substância é gasosa. 
IV - A temperatura de fusão da substância diminui com o aumento da pressão. 
Julgue os itens e assinale a alternativa correta.
Resposta Selecionada:	
Correta a. F,V,F,F
Respostas:	
a. F,V,F,F
b. V,F,F,V
c. F,V,V,V
d. F,V,F,V
e. V,F,V,F
Pergunta 6
Quando você está ao nível do mar e coloca uma panela para ferver água, você observa que a água ferve a uma temperatura de 100 °C. Subindo uma montanha e levando essa mesma panela a 1 000 m de altitude, você observa que:
Resposta Selecionada:	
Correta b. A água ferve numa temperatura menor, pois a pressão atmosférica é menor.
Respostas:	
a. A água ferve numa temperatura maior, pois seu calor específico aumenta.
b. A água ferve numa temperatura menor, pois a pressão atmosférica é menor.
c. A água não consegue ferver nessa altitude.
d. A água ferve numa temperatura maior, pois a pressão atmosférica é maior.
e. A água ferve na mesma temperatura de 100 °C, independente da pressão atmosférica.
Pergunta 7
Assinale a opção que contém a fórmula de um composto que pode formar pontes de hidrogênio:
Resposta Selecionada:	
Correta b. CH3CH2OH
Respostas:	
a. CH2CHCH2CH3
b. CH3CH2OH
c. CH3CH2COONa
d. CH3CH2OCH2CH3
e. CH3CH2CH3
Pergunta 8
Qual é a temperatura de congelamento de uma solução contendo 10,9g de antraceno (C14H10) em 522g de benzeno? 
Dados: 
- Temperatura de congelamento de congelamento do benzeno puro = 5,42°C; 
- Constante criométrica molal do benzeno = 5,12 °C; 
- Massas atômicas: H = 1; C =12.
Resposta Selecionada:	
Correta b. 4,82 °C
Respostas:	
a. 3,95 °C
b. 4,82 °C
c. 6,02 °C
d. 4,42 °C
e. 5,68 °C
Pergunta 9
O diagrama abaixo se refere a três líquidos A, B e C.
Assinale a alternativa CORRETA: 
Resposta Selecionada:	
Correta a. A temperatura de ebulição no pico do monte Everest (240mmHg) do líquido A é 20°C
Respostas:	
a. A temperatura de ebulição no pico do monte Everest (240mmHg) do líquido A é 20°C
b. As forças intermoleculares do líquido A são mais intensas em relação aos demais líquidos
c. A temperatura de ebulição a 1atm do líquido C é 80°C
d. A pressão de vapor do líquido C é maior que a do líquido B para uma mesma temperatura
e. O líquido mais volátil é o B
Pergunta 10
A figura representa o diagrama de mudança de estado do CO2. Pela consulta ao diagrama é INCORRETO afirmar que:
Resposta Selecionada:	
Correta d. Os valores de temperatura e pressão correspondentes à linha AB representam equilíbrio entre os estados sólido e gasoso
Respostas:	
a. A pressão de sublimação está abaixo de 5 atm
b. Sob pressão de 60 atm, o CO2 é líquido à temperatura de –10 ºC e sólido à temperatura de –60 ºC
c. No ponto A, o CO2 encontra-se em equilíbrio nos estados sólido, líquido e gasoso
d. Os valores de temperatura e pressão correspondentes à linha AB representam equilíbrio entre os estados sólido e gasoso
e. Sob pressão de 5 atm, o CO2 é vapor à temperatura de 29ºC