09 Quimica B

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Inclusão para a Vida Quimica B 
 
CURSINHO DA UFSC 1 
AULA 01 
 
Soluções 
 
 É qualquer mistura homogênea onde um componente é 
denominado soluto e o outro solvente, normalmente a água. 
 
Tipos de Solução 
 De acordo com a quantidade de soluto, podemos classificar as 
soluções em: 
 
Saturadas: Têm a concentração igual ao limite de saturação. 
Insaturadas: Têm a concentração menor que o limite de 
saturação. 
Supersaturadas: Têm a concentração maior que o limite de 
saturação. 
 
Limite de Saturação: Quantidade máxima de soluto que pode 
ser dissolvida em uma certa quantidade de solvente. 
 
SOLUBILIDADE DAS SOLUÇÕES 
 
 Solubilidade é a máxima quantidade possível de um determinado 
soluto que pode ser dissolvida em uma certa quantidade padrão 
de solvente a uma dada temperatura. 
 
Influência da Temperatura na Solubilidade: A maioria das 
substâncias tem sua solubilidade aumentada com a temperatura. 
 
Curvas de Solubilidade 
 
 
 
Podemos observar que algums sais tem sua solubilidade 
aumentada significativamente com o aumento da temperatura, já 
em outros a temperatura tem pouca influência. 
 
Exercícios de Sala  
 
01 O gráfico acima fornece as curvas de solubilidade de diversas 
substâncias em função da temperatura e de uma mesma 
quantidade de solvente. 
Com base neste gráfico, a(s) conclusão(ões) correta(s) é(são): 
01. A 10ºC a substância mais solúvel é o sulfato de cério 
02. A 10ºC a substância menos solúvel é a KNO3 
04. A proximadamente a 20ºC, KNO3 e Ce2(SO4)3 têm a mesma 
solubilidade. 
08. A 20ºC, KNO3 é mais solúvel que o NaCl. 
16. A ordem crescente de solubilidade destas substâncias é, a 
40ºC, Ce2(SO4)3, NaCl, KNO3, H4Cl, NaNO3. 
32. A 50ºC, todas as substâncias têm a mesma solubilidade. 
SOMA: 
AULA 02 
 
CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES 
 
Chama-se concentração de uma solução a toda e qualquer 
maneira de expressar a proporção existente entre as quantidades 
de soluto e de solvente, ou então, as quantidades de soluto e da 
solução. As definições mais comuns são as que mencionamos a 
seguir. Nelas, usaremos as seguintes convenção: 
– índice 1: qtdade relativa ao soluto; 
– índice 2: qtdade relativa ao solvente; 
– s/ índice: qtdade relativa à solução. 
 
Concentração Comum: 
É o quociente entre a massa do soluto (em 
gramas) e o volume da solução (em litros), ou 
seja, quantos gramas de soluto há em cada litro 
de solução. 
 
Unidade: .....g/L 
 
Densidade: 
É o quociente entre a massa da solução (em 
gramas) e o volume da solução(em mL ou cm3) 
ou seja, quantos gramas de solução há em cada 
mL ou cm3 de solução. 
 
Unidade: .....g/mL ou g/cm3 
 
Título ou Porcentagem em Massa 
É o quociente entre a massa do soluto 
e a massa da solução (em gramas), 
que pode ser expresso como número 
puro (0 < t < 1) ou em porcentagem (0 
< P% < 100%). 
 
Molaridade ou Concentração Molar 
É o quociente entre o número de mols 
do soluto e o volume da solução (em 
litros), ou seja, quantos mol de soluto 
há em cada litro de solução. 
 
Unidade: .....mol/L .....M ou Molar 
 
Normalidade ou Concentração Normal 
É o quociente entre o número de equivalentes do 
soluto e o volume da solução (em litros), ou 
seja, quantos equivalentes de soluto há em cada 
litro de solução. 
Onde x é o número de cargas geradas na 
ionização ou dissociação de um mol do eletrólito. 
 
Unidade: .....Normal ou N 
 
Exercícios de Sala  
 
01. Foi preparado uma solução com 18 g de glicose(C6H12O6) em 
182 g de água encerrando um volume de 200 mL. Sobre a mesma 
é correto afirmar: 
01. Apresenta densidade igual a 2,25 g/mL. 
02. O título é de 9 % de soluto. 
04. A concentração comum é de 90 g/L 
08. A massa molar do soluto é de 180 g/mol 
16. O número de mols de soluto é 0,2 mol. 
32. A concentração molar é de 0,5 mol/L. 
SOMA: 
 
 
 
T = m1 = m1 . 
 m m1 + m2 
 
C = m1 . 
V 
d = m . 
V 
 
M = n1 = m1 . 
V mol .V 
 
 
N = M.x 
 
Quimica B Inclusão para a Vida 
 
PRÉ-VESTIBULAR DA UFSC 2 
 
Tarefa Mínima  
 
1. Qual o título de uma solução que contém 20g de soluto e 
80g de solvente? 
 
2. Que massa de H2SO4 deve ser dissolvida em 800ml de água 
para se obter uma solução de título igual a 0,6? 
 
3. Que massa de água deve ser usada para se preparar 400g de 
solução de NaCl a 8%? 
 
4. Calcule a concentração em g/l de uma solução de nitrato de 
potássio, sabendo que ela encerra 60g de sal em 300cm3 de 
solução. 
 
5. Calcule a massa de ácido nítrico necessária para a 
preparação de 150ml de uma solução de concentração 50g/l 
 
6. Em um balão volumétrico adicionaram-se 20g de KBr e 
água sulficiente para 250ml de solução. 
 Calcule a concentração da solução em g/l. 
 
7. UEMS Sabendo que a densidade de uma solução é 0,789 g/ml, 
qual é a massa aproximada, em gramas, contida em 75 ml desta 
solução? 
a) 7,8 x 10–2 g d) 592 g 
b) 75 g e) 59,2 g 
c) 0,789 g 
 
8. UFF-RJ Dissolveu-se 4,6 g de NaCl em 500 g de água “pura”, 
fervida e isenta de bactérias. 
A solução resultante foi usada como soro fisiológico na assepsia 
de lentes de contacto. 
Assinale a opção que indica o valor aproximado da percentagem, 
em peso, de NaCl existente nesta solução. 
a) 0,16 % b) 0,32 % c) 0,46 % d) 0,91 % e) 2,30 % 
 
9. FEI-SP No rótulo de uma garrafa de água mineral lê-se, entre 
outras coisas: 
Conteúdo: 1,5L 
Bicarbonato de cálcio: 20 ppm 
Sabendo que ppm = mg soluto/L solução aquosa, qual é a massa 
de bicarbonato de cálcio, 
no conteúdo da garrafa: 
a) 0,03g d) 0,06g 
b) 0,02g e) 150mg 
c) 0,01g 
 
10. Uma solução apresenta 3 mols de HCl dissolvidos em 17mols 
de água. Qual a fração molar do soluto? 
 
11. Calcule a concentração molar de uma solução que apresenta 
0,4 mol de KNO3 em 500ml de solução. 
 
12. Dissolveram-se 9,8g de H2SO4 em água sulficiente para 
400ml de uma solução. Calcule a concentração molar dessa. 
 
13. (Acafe-SC) O leite de vaca contém, em média, 4,5g de 
lactose, C12H22O11, por 0,100L. A concentração molar é: 
a) 0,26M. c) 4,5M e) 0,45M 
b) 0,39M. d) 0,13M 
 
14. (Acafe-SC) Uréia, NH2CONH2, é um produto do 
metabolismo de proteínas. Que massa de uréia é necessária para 
preparar 500mL de uma solução 0,20M? 
a) 5,1g c) 18,0g e) 6,0g 
b) 12,0g d) 24,0g 
 
15. UFSC Determine a massa (em gramas) de hidróxido de sódio 
NaOH, existente em 500 ml de sua solução 0,2 molar. 
Tarefa Complementar  
 
16. UFMA O dióxido de enxofre é considerado um dos maiores 
poluentes industriais, e é adicionado freqüentemente em sucos de 
frutas naturais, com a finalidade de eliminar microorganismos e 
prevenir oxidações. Assumindo que uma garrafa comum contém 
500 mL de suco com um teor de 2,0 x 10–3 mol/L de SO2, qual a 
massa de dióxido de enxofre no suco? 
Dados: O = 16 u; S = 32 u 
a) 64 mg c) 1,0 mg e) 4,0 mg 
b) 1,0 g d) 4,0 g 
 
17. UFRS Soluções de uréia, (NH2)2CO, podem ser utilizadas 
como fertilizantes. Uma solução foi obtida pela mistura de 210 g 
de uréia e 1.000 g de água. A densidade da solução final é 1,05 
g/mL. A concentração da solução em percentual de massa de 
uréia e em mol/ L, respectivamente é: 
 
 
18. Unifor-CE Uma bebida alcoólica contem 20,0% em massa 
de etanol e o resto é praticamente água. À temperatura de 20ºC 
sua densidade é de 0,970 g/mL. A concentração dessa solução em 
mol/L, é: 
a) 0,24 b) 0,42 c) 2,4 d) 4,2 e) 6,0 
Dado: Massa molar do etanol: 46 g/mol 
 
19. FEI-SP O gás sulfídrico (H2S), produto da fermentação do 
esgoto chegou a atingir o elevado índice de 0,4 mg/L, no rio 
Tietê. Tal índice expresso em molaridade, seria 
aproximadamente:Dados: H = 1 e S = 32 
a) 1,17 · 10–5 c) 2,35 · 10–5 e) 1,7 · 10–4 
b) 1,2 · 10–4 d) 3,4 · 10–4 
 
20. U. Alfenas-MG O ácido acetilsalicílico é um analgésico que 
pode ser encontrado em comprimidos ou em solução. Um 
comprimido analgésico tem massa de 500 mg, sendo cerca de 
90% constituído de ácido acetilsalicílico. Sendo assim, qual o 
volume de uma solução de ácido acetilsalicílico a 2,5 mol/L que 
apresenta a mesma massa de ácido que esta presente em dois 
comprimidos de analgésico? 
a) 4,0 mL b) 8,0 mL c) 2,0 mL d) 1,0 mL e) 6,0 mL 
 
Fórmula molecular do ácido acetilsalicílico: C8O2H7COOH 
Massas molares (g/mol): C = 12; H = 1; O = 16 
 
AULA 03 
 
Diluição e Mistura de Soluções 
 
 
Inclusão para a Vida Quimica B 
 
CURSINHO DA UFSC 3 
Diluir uma solução significa diminuir a sua concentração através 
da adição de mais solvente, sem alterar a quantidade de soluto. 
Molaridade: M1.V1 = M2.V2 
 
Mistura de Soluções de mesmo Soluto 
Neste caso, tanto a quantidade de soluto quanto o volume da 
nova solução equivalem à soma das soluções iniciais. 
Exercícios de Sala  
 
01. (UFSC) Qual a massa de Na2SO4, em gramas, necessária para 
preparar 100mL de uma solução 3,50 molar? Qual o volume de 
água, em mL, necessário para diluir 10mL desta solução, 
transformando-a em 1,75 molar? 
 
02. Qual a concentração final (em mol/L) da solução resultante 
da mistura de 200mL de uma solução 0,5M com 100mL de uma 
solução 2,0M ? 
 
Tarefa Mínima  
 
21. UFRJ Diluição é uma operação muito empregada no nosso 
dia-a-dia, quando, por exemplo, preparamos um refresco a partir 
de um suco concentrado. Considere 100 mL de determinado suco 
em que a concentração de soluto seja 0,4 mol.L–1. O volume de 
água, em mL, que deverá ser acrescentado para que a 
concentração do soluto caia para 0,04 mol.L–1, será de: 
a) 1.000 b) 500 c) 900 d) 400 
 
22. UFR-RJ Misturou-se 15 mL de uma solução KClO3 0,25 M 
com 35 mL de água. A concentração final da solução em 
molaridade é: 
a) 0,75 M b) 0,075 M c) 0,25 M 
d) 0,025 M e) 0,0075 M 
 
23. U. Caxias do Sul-RS Um processo de evaporação de uma 
solução aquosa AB 0,05 molar foi interrompido após três horas, 
quando restavam 100 mL de uma solução aquosa 1,2 molar. O 
volume da solução inicial e o volume de água evaporada é, 
respectivamente: 
a) 1,5 L e 0,1 L b) 2,1 L e 2,2 L c) 2,4 L e 2,3 L 
d) 2,0 L e 2,4 L e) 2,5 L e 0,1 L 
 
24. (Acafe-SC) Foram misturados 400 mililitros de solução 0,25 
molar de ácido sulfúrico com 600 mililitros 1,5 molar do mesmo 
ácido. A molaridade da solução final é: 
a) 1,5 b) 0,5 c) 2,0 d) 1,0 e) 3,0 
 
25. Têm-se três soluções de H2SO4 designadas por A, B e C. 
Solução A: V = 300mL, N = 0,4N 
Solução B: V = 200mL, N = 0,1N 
Solução C: V = 500mL, N = 0,6N 
A solução resultante da mistura das soluções A, B e C será: 
a) 0,44N b) 0,92N c) 0,23N d) 0,46N 
 
26. (UFSC) O uso de flúor na água para consumo doméstico é 
uma das medidas que reúnem eficácia e baixo custo na prevenção 
da cárie dental. Quando na concentração 5,0 x 10-5mol . L-1 de 
íons fluoreto, qual o volume de solução, em litros, que se deve 
ingerir para consumir uma massa de 2,85 miligramas de íons 
fluoreto? 
(íon-grama do fluoreto = 19g) 
 
27. Que volume de uma solução de hidróxido de sódio 1,5mol/L 
deve ser misturado a 300mL de uma solução 2mol/L da mesma 
base a fim de torná-la 1,8mol/L. 
 
AULA 04 
 
 
Titulação 
É a determinação da concentração de uma solução fazendo-a 
reagir com outra de concentração conhecida. Numa titulação 
ácido-base, utilizamos uma solução ácida para neutralizar uma 
solução básica. 
M = n 
Classificação das Membranas 
 ... n = M.V 
 V 
 
Ex: 
H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O 
 
MA.VA.x = MB.VB.y 
Onde x= número de hidrogênios ionizáveis 
e y= número de hidroxilas da base 
 
 
PROPRIEDADES COLIGATIVAS 
 
São propriedades relacionadas ao número de partículas de soluto 
dissolvidas em uma solução. 
 
Ao adicionarmos um determinado soluto não volátil a um líquido 
puro, verificamos diversas alterações neste líquido tais como: 
 
1. Abaixamento da pressão de vapor (Tonoscopia) 
2. Aumento da temperatura de ebulição (Ebulioscopia). 
3.Abaixamento da temperatura de Congelamento (Crioscopia) 
4. Pressão Osmótica (Osmometria) 
 
 
• Membrana permeável: Permite a passagem do soluto e do 
solvente 
• Membrana Impermeável: Não permite a passagem do soluto 
nem do solvente 
• Membrana Semipermeavel: Permite a passagem apenas do 
solvente 
 
OBS.: quanto maior o número de espécie adicionada, maior o 
efeito. 
 
Exercícios de Sala  
 
01) Foram titulados 20 mL de solução de H2SO4 com com 20 
mL de solução 0,4 mol/L de NaOH. Qual a molaridade do ácido 
titulado? 
 
 
02. UFSC) Assinale as proposições corretas. 
01. A água do mar ferve a uma temperatura mais baixa que a 
água pura a uma mesma altitude em relação ao nível do mar. 
02. A água do mar congela a uma temperatura mais baixa que a 
água pura ou a uma mesma altitude em relação ao nível do mar. 
04. Uma solução aquosa de sacarose ferve a uma temperatura 
mais alta que a água pura a uma mesma altitude em relação ao 
nível do mar. 
08. Uma solução aquosa de sacarose congela a uma temperatura 
mais alta que a água pura a uma mesma altitude em relação ao 
nível do mar. 
16. Entre a água e o álcool, o álcool apresenta a maior pressão 
de vapor porque é mais volátil que a que a água. 
32. A adição de um soluto não volátil provocará um aumento da 
pressão de vapor solvente 
 
 
C = m ... m = C.V ... C1.V1 = C2.V2 
 V 
 
Quimica B Inclusão para a Vida 
 
PRÉ-VESTIBULAR DA UFSC 4 
Tarefa Mínima  
 
28. Unifor-CE Quando se comparam soluções aquosas de 
mesma concentração, em mol/L, de cloreto de sódio e cloreto de 
potássio pode-se afirmar que possuem idênticas propriedades 
I. coligativas; 
II. químicas; 
III. físicas, à mesma temperatura. 
Dessas afirmações somente: 
a) I é correta. d) I e II são corretas. 
b) II é correta. e) II e III são corretas. 
c) III é correta. 
 
29. UFPE O gráfico abaixo representa a pressão de vapor (eixo 
das ordenadas), em atm, em função da temperatura (eixo das 
abcissas), em ºC, de três amostras, I, II e III. Se 
uma destas amostras for de água pura e as outras duas de água 
salgada, podemos afirmar que: 
 
a) a amostra I é a amostra de água salgada; 
b) a amostra I é a mais volátil; 
c) a amostra II é mais concentrada que a amostra III; 
d) a amostra I é a menos volátil; 
e) na temperatura TIII e 1 atm a amostra II ainda não entrou em 
ebulição. 
 
30. A uma dada temperatura, possui a MENOR pressão de vapor 
a solução aquosa: 
a) 0,1 mol/L de sacarose. 
b) 0,2 mol/L de sacarose. 
c) 0,1 mol/L de ácido clorídrico. 
d) 0,2 mol/L de ácido clorídrico. 
e) 0,1 mol/L de hidróxido de sódio. 
 
31. (Fei) Aquecendo água destilada, numa panela aberta e num 
local onde a pressão ambiente é 0,92atm, a temperatura de 
ebulição da água: 
a) será inferior a 100°C 
b) depende da rapidez do aquecimento 
c) será igual a 100°C 
d) é alcançada quando a pressão máxima de vapor saturante for 
1atm. 
e) será superior a 100°C 
 
32. (UFPE) Foi observado que o cozimento de meio quilo de 
batatas em 1 litro de água é mais rápido se adicionarmos 200 
gramas de sal à água de cozimento. Considere as seguintes 
possíveis explicações para o fato: 
1- a adição de sal provoca um aumento da temperatura de 
ebulição da água; 
2- a adição de sal provoca um aumento da pressão de vapor da 
água; 
3- o sal adicionado não altera a temperatura de ebulição da água, 
mas reage com o amido das batatas. 
Está(ão) correta(s) a(s) explicação(ões): 
a) 1 apenas 
b) 2 apenas 
c) 3apenas 
d) 1 e 2 apenas 
e) 1, 2 e 3 
33. Na panela de pressão, os alimentos cozinham em menos 
tempo, porque a pressão exercida sobre a água torna-se maior 
que a pressão atmosférica. 
Em conseqüência desse fato, podemos afirmar que o tempo de 
cozimento do alimento é menor porque 
a) a água passa a "ferver" abaixo de 100°C. 
b) a água passa a "ferver" acima de 100°C. 
c) a água passa a "ferver" a 100°C. 
d) não há mudança na temperatura de ebulição da água. 
e) sob pressão maior a temperatura de ebulição da água deve ser 
menor. 
 
34. Considere o gráfico a seguir que representa as variações das 
pressões máximas de vapor da água pura (A.P.) e duas amostras 
líquidas A e B, em função da temperatura. 
 
Pode-se concluir que, em temperaturas iguais, 
a) a amostra A constitui-se de um líquido menos volátil que a 
água pura. 
b) a amostra B pode ser constituída de uma solução aquosa de 
cloreto de sódio. 
c) a amostra B constitui-se de um líquido que evapora mais 
rapidamente que a água pura. 
d) a amostra A pode ser constituída de solução aquosa de 
sacarose. 
e) as amostras A e B constituem-se de soluções aquosas 
preparadas com solutos diferentes. 
 
35. Considere os sistemas I e II, constituídos, respectivamente, 
por: 
I- 50mL de água pura. 
II- 50mL de solução 0,1M de cloreto de sódio. 
Submetidos às mesmas condições apropriadas, verifica-se que: 
a) no sistema I, a pressão de vapor da água é menor do que no 
sistema II. 
b) no sistema II, a temperatura de solidificação da solução é 
maior do que no sistema I. 
c) no sistema II, a temperatura de ebulição da solução é maior do 
que no sistema I. 
d) os dois sistemas apresentam a mesma temperatura de 
congelamento. 
e) nos dois sistemas, a pressão de vapor é a mesma. 
 
36. Sejam dadas as seguintes soluções aquosas: 
I. 0,1 mol/L de glicose (C6H12O6 ) 
II. 0,2 mol/L sacarose (C12H22O11) 
III. 0,1 mol/L de hidróxido de sódio (NaOH) 
IV. 0,2 mol/L de cloreto de cálcio (CaCl2) 
V. 0,2 mol/L de nitrato de potássio (KNO3) 
A que apresenta maior temperatura de ebulição é: 
a) I b) II c) III d) IV e)V 
 
37. Um aluno, interessado em estudar as propriedades de 
soluções colocou em uma caixa dois copos contendo volumes 
iguais de soluções aquosas de um mesmo soluto não-volátil, 
fechando-a hermeticamente, conforme ilustra a figura a seguir: 
 
Inclusão para a Vida Quimica B 
 
CURSINHO DA UFSC 5 
A solução contida no copo I era mais concentrada que a contida 
no copo II. A temperatura externa à caixa permaneceu constante 
durante o experimento. Acerca das observações que poderiam ser 
feitas a respeito desse experimento, podemos afirmar. 
01. Após alguns dias, o volume da solução contida no copo I 
diminuirá. 
02. As concentrações das soluções nos dois copos não se 
alterarão com o tempo porque o soluto não é volátil. 
04. O ar dentro da caixa ficará saturado de vapor d'água. 
08. Após alguns dias, as duas soluções ficarão com a mesma 
pressão de vapor. 
SOMA: 
 
38. (UFSC) Verifica-se, experimentalmente, que a pressão de 
vapor de um líquido aumenta com a elevação da temperatura e 
que, na temperatura de ebulição, seu valor é máximo. 
A 100oC a pressão máxima de vapor da água pura é de 1 
atmosfera, e nessa temperatura a água pura entra em ebulição, 
conforme ilustração a seguir: 
0 100
t (ºC)
p (mm Hg)
50
200
400
600
800
760
 
Numa cidade, cuja altitude é superior à do nível do mar, a 
temperatura de ebulição da água pura é: 
01. menor que 100oC, porque a pressão atmosférica é menor. 
02. maior que 100oC, porque a pressão atmosférica é menor. 
04. menor que 100oC, porque a pressão atmosférica é maior. 
08. maior que 100oC, porque a pressão atmosférica é maior. 
16. igual a 100oC, porque a fórmula da água não se altera, seja 
qual for a temperatura ou pressão. 
 
AULA 05 
 
Termoquímica 
 
É a parte da química que estuda o calor envolvido nas reações 
químicas . 
 
Unidades de Energia 
 
- Caloria (cal): É a quantidade de calor necessária para 
aquecer 1 grama de água em 1ºC. 
- Joule (J): É a energia necessária para deslocar o ponto de 
aplicação de uma força constante de 1 newton em uma 
distância de 1 metro, na direção do movimento. 
 
1 cal = 4,18J 
 
 Libera Calor→Exotérmica 
Reação A+B=C+calor 
Química Absorve Calor→Endotérmica 
 A+B+Calor=C 
 
ENTALPIA é o conteúdo global de energia de um sistema e será 
representada por H. 
 
Em uma reação química temos: 
 
Reagentes  Produtos 
Hr Hp 
 
• Quando Hr é maior que Hp a reação ocorrerá com liberação 
de energia e é denominada reação exotérmica (Hp < Hr). 
• Quando Hr é menor que Hp a reação ocorrerá com absorção 
de energia e é denominada reação endotérmica(Hp > Hr). 
Variação de Entalpia ∆H 
 
É a diferença de energia entre os produtos (Hp) e os reagentes 
(Hr) em uma dada reação química. 
 
∆H = Hp - Hr 
Hp = estado final (produto) 
Hr = estado inicial (reagente) 
 
DIAGRAMAS DE ENERGIA 
 
Diagrama de reação Exotérmica (Hp < Hr) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
∆H < 0 
∆H = -(negativo) – liberação de calor 
Reagentes → Produto + calor 
Reagentes → Produto ∆H = -(negativo) 
Diagrama da reação Endotérmica (Hp > Hr) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
∆H > 0 
∆H = +(positivo) → absorção de calor 
Reag. + calor → Prod. 
Reag. → Prod. ∆H = + 
 
TIPOS DE CALORES DE REAÇÃO 
 
Calor de Formação 
 
É o ∆H que ocorre na sintese total de 1mol de uma substância a 
partir de seus elementos no estado padrão. É também conhecido 
como entalpia de formação. 
Exemplo: 
 
H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O (l) ∆H = -68,3 Kcal 
 (25ºC e 1 atm) 
 
Lembre-se que neste caso as substâncias simples possuem H = 0 
 
Calor de Combustão 
 
É o calor (∆H) que ocorre quando 1mol de uma substância 
qualquer sofre combustão completa. 
A reação de combustão ocorre quando uma substância reage com 
o oxigênio tendo, em geral, como produtos finais gás carbônico e 
água (combustão completa). O calor de combustão sempre 
possuirá ∆H negativo (liberação de calor nas reações de 
combustão). 
Exemplo: 
 
CH4 (g) + 2O 2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (l) 
 
∆H = -211,5 Kcal mol de CH4 (25ºC, 1 atm) 
 
Complemento: estados fisicos e a variação de entalpia 
( S ↔ L ↔ G) 
(Entalpia) 
Curso da Reação 
Reagentes 
Produtos 
 
 Hr 
 
 
 Hp 
 
 
∆H 
H 
Curso da Reação 
Reagentes 
Produtos 
 Hp 
 
 
 Hr 
∆H 
H 
Quimica B Inclusão para a Vida 
 
PRÉ-VESTIBULAR DA UFSC 6 
Exercícios de Sala  
 
1) UFSC-SC As reações: 
 
I. A + B  C + 30 kcal 
 
II. A + B – 20kcal  C 
 
III. A + B + 60kcal  C 
 
IV. CaCO3  CaO + CaO ∆H > 0 
 
01. São todas endotérmicas 
02. São todas exotérmicas 
04. I e II são endotérmicas 
08. II é exotérmica 
16. III é endotérmica 
 
AULA 06 
 
Métodos para Cálculos de AH 
 
Experimentalmente, o calor absorvido ou liberado durante uma 
reação química pode ser determinado através de um calorímetro. 
Teoricamente, existem várias maneiras de se calcular a variação 
de entalpia de uma reação química. Esse cálculo pode ser feito de 
três maneiras diferentes, dependendo dos dados do problema: 
 
1º MÉTODO (a partir dos calores de formação): 
 
Determinando o ∆H de uma reação a partir das entalpias de 
formação utilizando a expressão: 
∆H = Σ Hp - Σ Hr 
 
2º MÉTODO (a partir dos calores de ligação): 
 
Aplicação do conceito de energia de ligação: 
∆H = Σ∆H Rompidas + Σ∆H Formadas 
 
REAGENTES PRODUTOS 
Rompem 
∆H > O (+) 
Formam 
∆H < O (–) 
 
Reagentes: quebra de ligações 
Produtos: formação de ligações 
 
3º MÉTODO: Lei de Hess (a partir dos calores de combustão): 
As equações químicaspara os passos individuais de uma reação 
podem ser combinadas para obter a equação termoquímica da 
reação global. A Lei de Hess também é conhecida por princípio 
da aditividade. 
 
De acordo com Hess a variação da entalpia de uma reação 
química só depende do estado inicial e final do processo. 
∆H = ∆H1 + ∆H2 + ….. 
 
APLICAÇÃO NA RESOLUÇÃO DE PROBLEMAS 
Observações: 
 
* a inversão de uma equação termoquímica implica na inversão 
do sinal da variação da entalpia dessa reação; 
* a multiplicação ou divisão dos coeficientes de uma equação 
termoquímica por um dado valor implica na multiplicação ou 
divisão da variação da entalpia dessa reação por esse valor. 
Exercícios de Sala  
 
1) Dados 
∆H CO2(g) = -94,1 Kcal/mol 
∆H H2O(l) = -68,3 Kcal/mol 
∆H CH4(g) = -17,9 Kcal/mol 
 
Calcular a variação da entalpia da reação: 
 
CH4(g) + 2O2(g) → CO2 (g) + 2H2O(l) 
 
2) São dadas as seguintes energias de ligação: 
 
LIGAÇÃO ENERGIA (KJ/mol de ligação ) 
H – Cl 
H - H 
Cl – Cl 
 
 431,8 
 102,45 
242,6 
 
 
Com os dados fornecidos é possível prever que a reação: 
 
2 HCl (g) → H2(g) + Cl2 (g) 
 
tenha ∆H, em kJ, da ordem de: 
 
3) Dadas as equações termoquímicas: 
 
NO(g) + ½ O2(g) → NO2(g) ∆H1 = -13,5 Kcal 
Reag 
 
½ N2(g) + O2(g) → NO2(g) ∆H 2= +8,13 Kcal 
Reag. 
 
Calcular o ∆H da reação: 
½ N2(g) + ½O2(g) → NO(g) 
Reag. Prod. 
 
Tarefa Mínima  
 
39. U. Potiguar-RN Quais das seguintes afirmativas são 
verdadeiras para uma reação endotérmica? 
I. O .∆H é positivo. 
II. O calor é transferido ao meio ambiente. 
III. A entalpia dos produtos é maior que a entalpia dos reagentes. 
IV. O ∆H é negativo 
a) I e II b) II e IV c) I e III d) III e IV 
 
40. (UFSC) Dadas as variações de entalpia de formação para as 
substâncias: 
SUBSTÂNCIA ∆Hºf (Kcal/mol) 
CH4 (g) -17,9 
CO2 (g) -94,0 
H2O (g) -68,3 
Calcule a entalpia (em Kcal/mol) da reação de combustão do 
metano. 
CH4 (g) + 2 O2 (g)  1 CO2 + 2H2O (l) 
Divida o resultado por 10 e assinale no cartão resposta o módulo 
do número inteiro mais próximo. 
 
41. (UNICENP) – O gás amônia (NH3) tem um odor muito 
irritante. Pode ser sintetizado através da reação assim 
equacionada: 
N2 (g) + 3 H2 (g)  2NH3 (g) ∆H = -92,2KJ 
Analisando o texto acima, é correto afirmar: 
a) A síntese do gás amônia é endotérmica 
b) O gás amônia é uma substância pura simples 
c) O gás nitrogênio é uma substância pura composta 
d) O gás hidrogênio é produto nessa equação. 
e) Na síntese da amônia ocorre liberação de calor. 
 
42. (Acafe-SC) Dada a reação de combustão de 2 mols de 
benzeno (C6H6 (l)), o seu ∆H0 de combustão em kcal/mol é: 
2 C6H6(l) + 15 O2 (g)  12 CO2 (g) + 6 H2O(l) + 800kcal 
a) + 400 
b) – 800 
c) + 800 
d) – 1.600 
e) – 400 
Inclusão para a Vida Quimica B 
 
CURSINHO DA UFSC 7 
43.(UFSC) Observe as equações que representam a formação da 
água, a partir de seus elementos. Assinale a(s) proposição(ões) 
falsa(s). 
H2(g) + ½O2 (g)  H2O(s) ∆H1 = – 96kcal/mol 
H2(g) + ½O2 (g)  H2O(l) ∆H2 = –68,3kcal/mol 
H2(g) + ½O2 (g)  H2O(v) ∆H3 = – 57,8kcal/mol 
01. O sinal negativo indica que as reações são exotérmicas 
02. A transformação H2O (v)  H2O (l) libera 10,5kcal/mol 
04. O calor de solidificação da água vale –12,2kcal/mol. 
08. 1 mol de H2O (v) contém mais energia que 1 mol de H2O (l) 
16. A formação de água a partir do hidrogênio libera calor. 
 
44. (PUCCAMP-SP) São dadas as seguintes energias de ligação: 
LIGAÇÃO ENERGIA 
(KJ/mol de ligação formada) 
H – Cl 
H – F 
Cl – Cl 
F – F 
-431,8 
-563,2 
-242,6 
-153,1 
Com os dados fornecidos é possível prever que a reação: 
2 HCl (g) + F2 (g)  2 HF(g) + Cl2 (g), tenha ∆H, em kJ, da 
ordem de: 
a) –584,9, sendo endotérmica 
b) –352,3, sendo exotérmica 
c) –220,9, sendo endotérmica 
d) +220,9, sendo endotérmica 
e) +352,3, sendo endotérmica 
 
45.(MED. POUSO ALEGRE – MG) Observe o gráfico a seguir e 
assinale a alternativa correta.: 
 
A variação de entalpia da reação Y2 + X2  2YX, é: 
a) –A b) B c) –2 A 
d) B – A e) B + A 
 
46. (UFSC) As reações: 
V. A + B  C + 30 kcal 
VI. A + B – 20kcal  C 
VII. A + B  C – 60kcal 
01. São todas endotérmicas 
02. São todas exotérmicas 
04. I e II são endotérmicas 
08. II é exotérmica 
16. III é endotérmica 
Tarefa Complementar  
 
47. (FUVEST – SP) Na reação representada por: 
CH4 (g) + 4 Cl2 (g)  CCl4 (l) + 4HCl (g) 
Há liberação de 108 kj de energia térmica por mol de HCl(g) 
formado. Nas mesmas condições, qual será a energia térmica 
liberada na formação de 73,0g de HCl (g)? 
Dados: H = 1; Cl = 35,5 
a) 54 kj d) 216 kj 
b) 108 kj e) 432 kj 
c) 162 kj 
 
48. (MOJI – SP) Dada a tabela: 
LIGAÇÃO 
 Cl – Cl 
H – Cl 
C – H 
C – Cl 
C – C 
ENERGIA DE LIGAÇÃO 
58 kcal/mol 
103 kcal/mol 
99 kcal/mol 
79 kcal/mol 
83 kcal/mol 
Calcular a variação de entalpia da reação 
C2H6 (g) + Cl2 (g)  C2H5Cl (g) + HCl (g) 
a) zero 
b) + 25kcal/mol 
c) – 25 kcal/mol 
d) + 83 kcal/mol 
e) – 83 kcal/mol 
 
49.. U.F. Pelotas-RS O flúor é um gás amarelado que, à 
temperatura ambiente, é extremamente 
reativo. Forma com o hidrogênio uma mistura explosiva, 
sintetizando o fluoreto 
de hidrogênio (em solução aquosa, o HF difere dos outros 
hidrácidos halogenados por 
formar um ácido fraco e por ser capaz de dissolver o vidro, 
formando flúor-silicatos). 
Observe a reação, nas condições – padrão, e marque a alternativa 
que responde corretamente 
à pergunta abaixo. 
H2(g) + F2(g)  2 HF(g) ; ∆H = –5,4 kcal 
Qual o calor de formação do HF e o tipo de reação representada 
acima? 
 
a) +5,4 kcal/mol; reação endotérmica 
b) –2,7 kcal/mol; reação exotérmica 
c) +2,7 kcal/mol; reação exotérmica 
d) –5,4 kcal/mol; reação endotérmica 
e) +7,0 kcal/mol; reação exotérmica 
 
50. U.E. Londrina-PR Considere as seguintes entalpias de 
formação em kJ/mol: 
Al2O3(s) ............. –1.670 
MgO(s) ................. –604 
Com essas informações, pode-se calcular a variação da entalpia 
da reação representada 
por: 
3 MgO(s) + 2 A l (s)  3 Mg(s) + Al2O3(s) 
Seu valor é igual a: 
a) –1.066 Kj d) + 1.066 kJ 
b) –142 kJ e) + 2.274 kJ 
c) +142 kJ 
51. UFRN Considere as seguintes equações termoquímicas 
hipotéticas: 
A + B  C ∆H = –20,5 Kcal 
D + B  C ∆H = –25,5 Kcal 
A variação de entalpia da transformação de A em D será: 
a) – 5,0 Kcal c) + 46,0 Kcal 
b) + 5,0 Kcal d) – 46,0 Kcal 
 
52. UFR-RJ Para a equação 
HNO3(aq) + KOH(aq)  KNO3(aq) + H2O(l), que apresenta 
valor de .∆H = –13,8 Kcal/mol, o 
calor de reação envolvido nessa transformação é de: 
a) combustão; b) dissolução; c) formação; d) 
neutralização; e) solução. 
 
53. Univali-SC Uma das etapas envolvidas na produção do 
álcool combustível é a fermentação. 
A equação que apresenta esta transformação é: 
enzima 
C6H12O6  2 C2H5OH + 2 CO2 
Conhecendo-se os calores de formação da glicose, do gás 
carbônico e do álcool, respectivamente, 
–302, –94 e –66 kcal/mol, pode-se afirmar que a fermentação 
ocorre com: 
a) liberação de 18 kcal/mol; 
b) absorção de 18 kcal/mol; 
c) liberação de 142 kcal/mol; 
d) absorção de 142 kcal/mol; 
e) variação energética nula. 
 
2 YX 
Y2 + X2 
 
 
 
 
 B 
 
 0 
 -A 
Quimica B Inclusão para a Vida 
 
PRÉ-VESTIBULAR DA UFSC 8 
 AULA 07 
 
CINÉTICA QUÍMICA 
 
Cinética química é a parte da química que estuda a 
velocidade das reações. 
Supondo a reação: 
A + B → C + D 
 
Quando colocamos os reagentes A e B em contato, eles 
reagem para produzir C e D. 
 
A medida que o tempo passa os reagentesA e B são 
consumidos e os produtos são formados. 
 
De acordo com o tempo que esse processo ocorre as 
reações podem ser classificadas em: 
 
1) Reações Lentas: Os produtos são formados 
lentamente. Ex.: A oxidação de uma barra de ferro. 
2) Reações Rápidas: Os produtos são formados 
rapidamente. Ex.: A explosão de uma dinamite. 
 
Podemos definir velocidade de reação como sendo a 
relação entre a quantidade de reagente ou produto, 
consumidos ou formados e o intervalo de tempo para isso 
ocorrer. 
 
 
VELOCIDADE MÉDIA DE UMA 
REAÇÃO QUÍMICA 
t
nVm
∆
∆
= ou Vm = ∆[ ] 
 ∆t 
 
Vm → Velocidade média da reação (relativa) 
∆n → Variação do número de mols de um componente 
∆t → Variação do tempo da reação 
∆[ ] → variação da concentração molar. 
 
Exemplo: 
Considere a reação: 
CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g) 
 
Certa massa de carbonato de cálcio foi aquecida e o 
volume de CO2 formado foi observado, em função do 
tempo. 
 
Observe os dados da tabela: 
MOLS DE CO2 TEMPO EM MIN. 
0 
20 
35 
45 
50 
52 
0 
10 
20 
30 
40 
50 
 
Qual a velocidade média dessa reação no intervalo de 0 a 
20 minutos? 
 
Vm = 
t
n
∆
∆
 
V0 – 20 = 75,1020
035
=
−
− 
 
VCO2 = 1,75 mols/min. 
 
 
VELOCIDADE MÉDIA ABSOLUTA 
 
aA + bB → cC + dD 
Vmédia = VA = VB = VC = VD 
 a b c d 
 
Para concentração molares: 
Vm = -∆[ A] = - ∆[ B] = ∆[ C] = ∆[ D] 
 a.∆t b.∆t c.∆t d.∆t 
 
CONDIÇÕES PARA UMA 
REAÇÃO OCORRER 
 
• Afinidade química entre os reagentes 
• Contacto entre os reagentes 
Exemplo: 
 
H2 + Cl2 → 2 HCl 
 
1) COLISÕES EFETIVAS; 
 
Para que a reação ocorra os reagentes devem possuir 
energia suficiente para haver choques entre suas 
moléculas. 
 
Exemplo: 
 
 
 reagentes complexo ativado produtos 
 
 A2B2# 
 
2) ENERGIA DEATIVAÇÃO: (Eat) 
 Energia minima necessária para uma reação química 
ocorrer. 
 
Exercícios de Sala  
 
01. (UFSC) Na reação 2 HI →H2 + I2, observou-se a 
seguinte variação na quantidade de HI em função do 
tempo. 
 
TEMPO (min) MILIGRAMAS DE HI 
0 200 
5 125 
10 75 
Inclusão para a Vida Quimica B 
 
CURSINHO DA UFSC 9 
15 40 
20 24 
 
A velocidade média desta reação, em relação ao HI, no 
intervalo de 10 a 15 min., será: 
 
01. 7 mg/min. 
02. 0,7 mg/min. 
04. 14 mg/min. 
08. 2,0 mg/min. 
16. 3,5 mg/min. 
 
 
 
 
 AULA 08 
 
CINÉTICA QUÍMICA 
 
FATORES QUE ALTERAM A 
VELOCIDADE DA REAÇÃO 
 
TEMPERATURA 
 
A temperatura geralmente aumenta a velocidade de uma reação 
química. Algumas reações tem sua velocidade diminuída com o 
aumento de temperatura (as reações exotérmicas). 
 
Regra de Van’t Hoff 
 
A cada aumento de temperatura de 10ºC a velocidade de uma 
reação duplica. 
 
Exemplo: 
 
30ºC → 0,1mol/min. 
40ºC → 0,2 mol/min. 
 
CATALISADORES 
 
Substâncias que diminuem a energia de ativação, e por 
conseqüência aumentam a velocidade da reação. 
 
Os catalisadores são substâncias que participam de uma das 
etapas da reação formando um sub-produto que reage mais 
facilmente com o reagente. 
 
Os catalisadores não participam da formação do produto final da 
reação, são recuperados exatamente da forma que iniciaram na 
reação. 
 
 
 
 
 
 
INFLUÊNCIA DA CONCENTRAÇÃO 
 
O aumento da concentração dos reagentes implica no aumento do 
número de colisões entre as moléculas, aumentando com isso a 
velocidade da reação. 
 
 
 
SUPERFÍCIE DE CONTATO 
 
Quanto maior a superfície de contato, maior será a velocidade da 
reação. 
 
Exemplo: 
 
Se você colocar em água dois comprimidos efervecentes, um 
inteiro e o outro triturado, você observará que o comprimido que 
foi triturado reage primeiro, denunciando um contato maior com 
a água. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Lei da Ação das Massas de Guldberg e Waage 
 
Para reações elementares (que ocorrem em uma etapa). 
aA + bB → cC + dD 
 
[ ] [ ]ba BAKV ⋅= 
[ ] = concentração molar = mol/l (apenas para gases e 
soluções). 
 
Para reações que ocorram em várias etapas, a lei se aplica a etapa 
mais lenta (não elementares). 
 
ORDEM DE UMA REAÇÃO QUÍMICA 
 
A ordem de uma reação é dada pela soma dos expoentes dos 
reagentes na equação da velocidade. 
 
Exemplo: 
 
2A + 1 B → C 
 
V = K . [A]2 . [B]1 
 
A reação é de segunda ordem em relação ao reagente A, e de 
primeira ordem em relação ao reagente B. 
 
A reação total é de terceira ordem. 
 
Exercícios de Sala  
 
01.Assinale as alternativas corretas: 
 
caminho da reação 
 
E (kcal/mol) 
complexo ativado (sem catalisador) 
Ecat 
E 
 
Ecat 
 
 
 
 
Er 
 
Ep 
 
energia do comp. ativ. 
complexo ativado (c/ catalisador) 
energia do comp. ativ. 
Quimica B Inclusão para a Vida 
 
PRÉ-VESTIBULAR DA UFSC 10 
01. Em geral, a velocidade de reação diminui com uma 
diminuição de temperatura. 
02. A velocidade de uma reação pode ser aumentada, 
aumentando-se as concentrações dos reagentes. 
04. A velocidade de uma reação é determinada pela velocidade 
da etapa mais rápida do mecanismo. 
08. Os sólidos, quando reagentes, tornam as reações 
extremamente rápidas. 
16. Em geral, uma reação rápida tem energia de ativação alta. 
 
02. (Acafe-SC) Abaixo temos o gráfico energético da reação 
A + B → C + D. A energia de ativação dessa reação é: 
 
 
a) 10kJ 
b) 20kJ 
c) 40kJ 
d) 50kJ 
e) 30kJ 
Tarefa Mínima  
 
54. (F. P. M. – PR) Consomem-se 5mols de NH3, em 50 minutos 
na seguinte reação de análise em um recipiente de 2 litros: 
2NH3  N2 + 3 H2 
Calcule a velocidade de consumo de NH3 em mols/l.h 
 
55 Assinale as afirmativas corretas. 
01. Todas as colisões intermoleculares resultam em reção 
química. 
02. O aumento da energia da colisão favorece a reação. 
04. Em geral, uma reação rápida tem energia de ativação baixa. 
08. O catalisador, que aumenta a velocidade de uma reação, 
deve criar um novo caminho para a reação, com energia de 
ativação menor. 
16. A pulverização de um sólido influi na velocidade de suas 
reações. 
32. A oxidação de uma barra de ferro em contato com o ar 
atmosférico é uma reação instantânea. 
 
56) (Carlos Chagas) Um catalisador age sobre uma reação 
química: 
a) aumentando a energia de ativação da reação. 
b) diminuindo a energia de ativação da reação. 
c) diminuindo a variação de entalpia da reação. 
d) aumentando o nível energético dos procutos. 
e) Diminuindo o nível energético dos reagentes. 
 
57. (FAC. MED. SANTA CASA – SP – MODFICADA) Se o 
diagrama abaixo se refere a uma reação exotérmica, 
 
01. na posição Ι estão os reagentes; 
02. na posição ΙΙ estão os produtos; 
04. na posição ΙΙΙ está o complexo ativado; 
08. a energia de ativação da reação direta é menor do que na 
reação inversa; 
16. na posição ΙΙΙ estão os reagentes da reação direta; 
32. na posição ΙΙ está o complexo ativo. 
 
58 (Acafe – SC) A reação do monóxido de carbono com 
oxigênio, formado dióxido de carbono, é representada no gráfico 
abaixo. 
 
A alternativa falsa é: 
a) O monóxido de carbono e o oxigênio estão em A. 
b) A reação é endotérmica. 
c) Em D está o dióxido de carbono. 
d) O calor de reação é representado por C. 
e) B é a energia de ativação. 
 
59) Assinale as alternativas corretas: 
 
01. Em geral, a velocidade de reação diminui com uma 
diminuição de temperatura. 
02. A velocidade de uma reação pode ser aumentada, 
aumentando-se as concentrações dos reagentes. 
04. A velocidade de uma reação é determinada pela velocidade 
da etapa mais rápida do mecanismo. 
08 Os sólidos, quando reagentes, tornam as reações 
extremamente rápidas. 
16. Em geral, uma reação rápida tem energia de ativação alta. 
32. A subdivisão de um sólido aumenta a velocidade de suasreações.s 
 
60) (PUC – BELO HORIZONTE – MG) A reação 
2NO(g) + 2H2(g)  N2(g) + 2H2O(g), realiza-se 
em duas etapas: 
2NO + H2  N2O + H2O (lenta). 
N2O + H2  N2 + H2O (rápida). 
Triplicando-se a pressão parcial do NO e mantendo-se constante 
a do H2, a velocidade da reação aumentará: 
a) 6 vezes; 
b) 9 vezes; 
c) 8 bezes; 
d) 12 vezes; 
e) 18 vezes. 
 
61) (UFMA) Considere a reação: 
NO(g) + ½O2(g)  NO2(g) 
Supondo que o oxigênio não influencie na velocidade da reação, 
a expressão de velocidade correta para essa equação será: 
a) v = k [NO2] [O2] 
b) v = k [NO]1/2 
c) v = k [NO] [O2]2 
d) v = k [NO]n 
e) v = k [O2]1/2 
 
62) (Supra-SC) Dona Salet sempre procura aplicar novas 
técnicas baseadas em seus conhecimentos de química à prática de 
preparar “pão caseiro”. Por exemplo: deixar a massa “descansar” 
em um lugar mais aquecido para: 
Inclusão para a Vida Quimica B 
 
CURSINHO DA UFSC 11 
a) aumentar o processo de decomposição das gorduras que 
deixam rançosa a massa 
b) evitar a fermentação que intensifica o sabor azedo na massa 
c) favorecer a fermentação que produz CO2 e faz a massa 
crescer e ficar macia 
d) diminuir a degradação dos ésteres para que a massa não 
fique pesada. 
e) dificultar a ação dos microorganismos para não estragar a 
massa. 
 
63) Na reação 2 HI → H 2 + I2, observou-se a seguinte variação 
na quantidade de HI em função do tempo. 
Tempo (min) Mols de HI 
0 0,200 
5 0,125 
10 0,075 
15 0,040 
20 0,024 
 A velocidade média desta reação, no intervalo de 10 a 
15 min., será: 
a) 0,007 mols/min. d) 2,0 mols/min 
b) 0,7 mols/min. e) nda 
c) 1,4 mols/min. 
 
64) (Acafe-SC) Dada a reação 4NH3 (g) + 3O2 (g)  2N2 (g) + 
6H2O (g) e sabendo que o N2 é formado a uma velocidade de 5 
moles/L . s, calcule a velocidade de formação da água, em 
moles/L.s. 
a) 3 b) 6 c) 1,5 d) 2 e) 15 
 
65. (Udesc) Com base no gráfico abaixo, podemos afirmar que: 
 
a) V representa a energia dos produtos formados na reação. 
b) IV representa a energia de ativação de uma reação 
endotérmica com catalisador 
c) III representa a energia de ativação de uma reação 
exotérmica com catalisador 
d) II representa a energia de ativação de uma reação 
endotérmica sem catalisador 
e) I representa a variação de entalpia de uma reação exotérmica 
sem catalisador 
 
 AULA 09 
 
EQUILÍBRIO QUÍMICO 
 
Algumas reações químicas se processam simultaneamente em 
dois sentidos: direto e inverso. Estas reações são denominadas 
reversíveis. 
 
Vamos supor uma reação reversível: 
 V1 
xA + yB zC + wD 
 
 V2 
 Se a velocidade da reação direta for igual a velocidade 
da reação inversa diz-se que a reação encontra-se em equilíbrio 
químico. 
Segundo Guldberg-Waage, a velocidade de uma reação química 
é proporcional à concentração dos reagentes. 
 
V1 = k1 [A]x . [B]y 
V2 = k2 [C]z . [D]w 
 
Como no equiíbrio V1 = V2, teremos: 
 
k1 [A]x . [B]y = k2 [C]z . [D]w 
[ ] [ ]
[ ] [ ]yx
wz
2
1
BA
DC
K
K
⋅
⋅
= 
 
Como resultado da razão entre duas constantes, temos uma nova 
constante, Kc, denominada constante de equilíbrio em termos de 
concentração. 
 
Kc = k1 
 k2 
temos: 
[ ] [ ]
[ ] [ ]yx
wz
BA
DCKc
⋅
⋅
= 
 
Para sistemas gasosos, a constante de equilíbrio será expressa em 
termos de pressões parciais: 
( ) ( )
( ) ( )yx
wz
pBpA
pDpCKp
⋅
⋅
= 
 
DESLOCAMENTO DO EQUILÍBRIO QUÍMICO 
 
Princípios de Le Chatelier 
 
Se em um sistema em equilíbrio ocorrer alguma alteração, haverá 
um deslocamento do equilíbrio no sentido de minimizar ou 
anular a ação desta mudança. 
 
Fatores que influenciam no deslocamento do Equilíbrio Químico. 
 
CONCENTRAÇÃO 
 
Se aumentarmos a concentração de uma substância o equilíbrio 
se deslocará no sentido de consumí-la. O contrário também é 
verificado quando diminuímos a concentração. 
 
Exemplo: 
 
Aumento da concentração de H2 ou Cl2 
 
H2 (g) + Cl2 (g) 2 HCl (g) 
 
Diminuição da concentração de H2 ou Cl2 
 
 
PRESSÃO 
 
O aumento de pressão desloca o equilíbrio no sentido de menor 
volume de moléculas no estado gasoso. 
 
Exemplo: 
Aumento da Pressão 
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 
 22,4 L + 67,2L 44,8L 
Diminuição da Pressão 
 
TEMPERATURA 
 
Aumentando a temperatura de um sistema em equilíbrio, o 
equilíbrio se desloca no sentido em que há absorção de calor 
(endotérmico). Se diminuírmos a temperatura, o equilíbrio se 
desloca no sentido em que há liberação de calor (exotérmico). 
 
 
 
Quimica B Inclusão para a Vida 
 
PRÉ-VESTIBULAR DA UFSC 12 
Exemplo: 
Diminuição da Temperatura 
 
2H2 (g) + O2 (g) H2O (g) + calor 
 
Aumento da Temperatura 
 
CATALISADOR 
 
Os catalisadores não alteram o equilíbrio químico. O catalisador tem 
papel de diminuir a energia de ativação de uma reação para favorecê-
la. Portanto, apenas aumentam a velocidade da reação. 
Exercícios de Sala  
 
01) Os óxidos de nitrogênio desempenham um papel chave na 
formação de "smog fotoquímico". A queima de combustíveis a 
alta temperatura é a principal fonte de óxidos de nitrogênio. 
Quantidades detectáveis de óxido nítrico são produzidas pela 
reação em equilíbrio: 
N2(g) + 02‚(g) 2NO(g) ∆H = + 180,8 KJ 
 
Supondo o sistema em equilíbrio e que numa determinada 
temperatura as pressões parciais dos gases em equilíbrio são 
iguais a: pNO=0,1atm; pN2= 0,2atm; pO2 = 0,01atm, indique o 
valor correto da constante de equilíbrio (Kp). 
 
a) 0,2 b) 4 c) 5 d) 40 e) 50 
 
02. (UFSC-99) Considere o sistema em equilíbrio: 
 
2 NO (g) + 2 CO (g) N2 (g) + 2 CO2 (g) 
 
∆H = -747 kJ 
 
Assinale a(s) proposição(ões) verdadeira(s). 
 
01. A formação de N2 (g) será favorecida se aumentarmos a 
pressão total sobre o sistema 
02. Aumentando-se a pressão total sobre o sistema, o equilíbrio 
não será deslocado. 
04. A adição de um catalisador favorece a formação dos 
produtos 
08. A diminuição da temperatura desloca o equilíbrio para a 
direita 
16. Aumentando-se a pressão parcial do CO2, o equilíbrio para 
a direita 
32. A constante de equilíbrio Kp da reação, em termos de pressões 
parcial, é dada pela expressão: [ ] [ ]
[ ] [ ]2CO2NO
2
CON
PP
PP
Kp 22
⋅
⋅
= 
Tarefa Mínima  
 
66- (FACITOL-PR) Consideremos o equilíbrio: 
2A(g) + 3B(g) C(g) + 4D(g) 
A expressão da lei da ação das massas para esse equilíbrio será: 
a) k = 
[ ][ ]
[ ][ ]BA
DC
22
 
b) k = 
[ ] [ ]
[ ][ ]4
2
DC
BA
 
c) k = 
[ ][ ]
[ ] [ ]32
4
BA
DC
 
d) k = 
[ ] [ ]
[ ] [ ]43
4
BA
DC
 
e) k = 
[ ][ ]
[ ][ ]3
4
2 BA
DC
 
67) (PUC – SP) Considerando o sistema em equilíbrio: 
CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ∆ = -10 kcal 
Iremos aumentar a concentração de equilíbrio do hidrogênio se: 
a) diminuirmos a pressão total sobre o sistema; 
b) aumentarmos a presão total sobre o sistema; 
c) diminuirmos a temperatura; 
d) aumentarmos a temperatura; 
e) introduzirmos um gás inerte no sistema. 
 
68. (UFSC) Dada a reação: 
2 NO2 (g) ↔ N2O4 (g) ∆H = –14,1 kcal 
Qual das alterações abaixo aumentaria a concentração molecular 
do produto? 
a) aumento de temperatura 
b) diminuição da concentração de NO2 
c) diminuição da temperatura 
d) diminuição da pressão 
e) adição de um catalisador 
 
69.(Acafe-SC) Para a reação: 
2 NO2 (g) N2O4 (g), 
cujo K = 171 L/mol a 25ºC e [NO2] no equílibro é 0,0250 
moles/L. Assinale a alternativa que contém o valor de [N2O4] em 
moles/L. 
a) 0,107 
b) 0,250 
c) 0,344 
d) 0,625 
e)4,28 
 
70- PUC-SP) Considere o processo em equilíbrio 2 X (g) 
X2 (g) . 
Se a concentração inicial de X for 0,2 M e passar a 0,04M após o 
estabelecimento do equilíbrio, é porque a constante de equilíbrio 
vale: 
a) 50 
b) 100 
c) 200 
d) 400 
e) 800 
 
71- (UFSC) Considere as reações em equilíbrio: 
(a) H2O ↔ H+ + OH- 
(b) HÁ ↔ H+ + A- 
(c) BOH ↔ B+ + OH- 
Quando se adicionam íons H+ a esses sistemas: (assinale a(s) 
opção(ões) correta(s): 
01. O equilíbrio se desloca para a esqueda em (a). 
02. O equilíbrio se desloca para a direita em (b). 
04. O equilíbrio não é afetado em (c). 
08. O grau de dissociação aumenta em (c). 
16. Produz-se oxigênio em (b). 
32. Aumenta o produto iônico [H+] [OH-] em (a). 
 
72-(UFSC) As reações representadas abaixo estão na fase gasosa 
e em equilíbrio. Assinale a única proposição correta em que o 
equilíbrio não fica alterado quando se varia a pressão total da 
mistura. 
01. O3 (g) 3 O (g) 
 
02. 2 CO2 (g) 2 CO(g) + O2 
 
04. H2 (g) + I2 (g) 2 HI (g) 
 
08. N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Inclusão para a Vida Quimica B 
 
CURSINHO DA UFSC 13 
Ka = 
[HA]
][A ][H −+ 
73-(UFSC-99) Considere o sistema em equilíbrio: 
2NO(g) + 2CO(g) N2 (g) + 2CO2 (g) ∆H = -747 kJ 
Assinale a(s) proposição(ões) verdadeira(s). 
03. A formação de N2 (g) será favorecida se aumentarmos a 
pressão total sobre o sistema 
04. Aumentando-se a pressão total sobre o sistema, o equilíbrio 
não será deslocado. 
04. A adição de um catalisador favorece a formação dos produtos 
08. A diminuição da temperatura desloca o equilíbrio para a 
direita 
16. Aumentando-se a pressão parcial do CO2, o equilíbrio para a 
direita 
32. A constante de equilíbrio Kp da reação, em termos de 
pressões parcial, é dada pela expressão: 
[ ] [ ]
[ ] [ ]22
2
22
CONO
CON
PP
PP
Kp
⋅
⋅
= 
 
74- Considerando o equilíbrio: 
3Fe(s) + 4H2O(g) ↔ Fe3O4 (s) + 4H2 (g) 
Verificando que a constante de equilíbrio desta reação química 
varia quando se altera: 
a) a pressão 
b) a temperatura 
c) o volume 
d) a concentração de Fe (s) 
e) a concentração de Fe2O4 (s) 
 
75-(Acafe-SC) Em relação ao equilíbrio: 
 PCl3 (g) + Cl2 (g) PCl5 (g) + 165,11 kj 
A alternativa falsa é: 
a) a reação é endotérmica 
b) aumentando a pressão, o equilíbrio será deslocado para os 
produtos 
c) aumentando a temperatura, o equilíbrio será deslocado para 
os reagentes 
d) uma possível equação da velocidade será V = k [Cl2] . 
[PCl3] 
e) a expressão matemática da constante de equilíbrio é 
[ ]
[ ] [ ]23
5
ClPCl
PCl
Kc
⋅
= 
 
76-(CESCEA-SP) Quais das seguintes reações 
I. N2 + O2  2 NO 
II. Br2 + H2  2 HBr 
III. N2 + 3 H2  2 NH3 
IV. 2 H2 + O2  2 H2O 
São favorecidas no sentido indicado quando se eleva a pressão, 
mantendo-se a temperatura constante? 
a) I e II c) I e IV e) III e IV 
b) I e III d) II e III 
 
 AULA 10 
 
EQUILÍBRIO IÔNICO 
 
H O
 AB A + B2 + - 
Ki = 
[AB]
][B ][A −+
 
 O equilíbrio iônico é aquele que se estabelece entre uma 
substância (eletrólito) e seus íons em solução aquosa. 
 As regras usadas no equilíbrio iônico são as mesmas do 
equilíbrio molecular. 
 
 Ki → Ka para ácidos 
 Ki → Kb para bases 
 Ki → Kw para água 
 
Grau de Ionização (α) 
A força de um eletrólito é determinada pelo seu grau de 
ionização. 
 
Dada a ionização de um ácido HA 
HA ⇔ H+ + A– 
Temos: α = 
moléculas de totalnúmero
ionizadas moléculas de número 
 
 
Quando a ionização do ácido ocorre em várias etapas (ácido 
poliprótico), haverá uma constante (K) e um grau de ionização 
(α) para cada etapa, onde: 
K1 > K2 > K3 
 
Para eletrólitos fracos: Ka = Mα2 . 
Onde M é a molaridade da solução. 
 
Produto Iônico da Água 
A água se ioniza em pequena escala e podemos representar sua 
ionização por: 
H2O (l) H+ (aq) + OH- (aq) Kw = [H+].[OH–] 
O valor de Kw foi determinado experimentalmente a 25ºC e 
possui o valor de 10–14. 
Portanto, Kw = [H+].[OH–] =10–14. Para a água pura, temos: 
[H+]=[OH–] = 10–7 mol/l 
Se adicionarmos um ácido à água, a concentração dos íons H+ 
aumenta e [OH–] diminui. 
 
POTENCIAL HIDROGENIÔNICO (pH) 
 
É logaritmo negativo da concentração de íons H+: 
pH = [ ]−− OHlog 
 
POTENCIAL HIDROXILIÔNICO (pOH) 
 
É o logaritmo negativo da concentração dos íons OH- 
pOH = [ ]−− OHlog 
 
[H+] . [OH-] = 10-14 pH + pOH = 14 
 
Para água pura temos: 
 
[H+] = [OH-] = 10-7 pH = 7 e pOH=7 
 
 
 
 
 
Quimica B Inclusão para a Vida 
 
PRÉ-VESTIBULAR DA UFSC 14 
Em soluções ácidas: Em soluções ácidas: 
 
[H+] > 10-7 [H+] < 10-7 
 
[OH-] < 10-7 [OH-] > 10-7 
 
pH < 7 e pOH > 7 pH > 7 e pOH < 7 
 
 
Exercícios de Sala  
 
01. UFSC Assinale a(s) proposição(ões) verdadeira(s) e 
dê o valor total como resposta. 
 
01. O vinagre (pH = 3) é ácido 
02. A água do mar (pH = 8,3) é ácida 
04. O vinho (pH = 2,8 a 3,8) é ácido 
08. Uma solução aquosa de HCl 0,001 molar tem pH = 3 
16. Uma solução aquosa de NaOH 0,001 molar tem 
pH=11 
32. A cerveja (pH = 4,5) é básica 
64. O suco de tomate (pH = 3,0) é básico 
 
02. UFSC São dadas as duas soluções aquosas: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 [H+] = 1.10−4 Molar [H+] = 1.10−8 Molar 
 
Com base nas afirmações acima, podemos concluir 
CORRETAMENTE que: 
 
01. A solução “A” apresenta pH = 4, portanto, com caráter ácido. 
02. A solução “B” apresenta caráter básico e pH = 8. 
04. A concentração de íons OH−, presentes na solução “A”, é 
10−10 mol/L. 
08. A concentração de íons OH−, presentes na solução “B”, é 10−6 
mol/L. 
16. Adicionando-se 100 mL de água a 100 mL da solução “A”, a 
nova concentração será [H+] = 1.10−2mol/L. 
32. Ao adicionarmos 100 mL de água a 100 mL da solução “A”, 
a nova solução ficará mais ácida. 
Tarefa Mínima  
 
77. (MARINGÁ-PR) Uma solução 0,05M de um ácido fraco 1% 
ionizado. Qual é, aproximadamente, a sua constante de 
ionização? 
a) 5 x 10-8 d) 2 x 10-3 
b) 5 x 10-6 e) nda 
c) 5 x 10-5 
 
78. (Acafe-SC) Assinale a alternativa que corresponde ao grau de 
ionização (%) do ácido cianídrico, HCN, numa solução 0,01 
molar, sabendo que a sua constante de ionização é de 4 . 10-10 
(considerar 1 - α ≅ 1). 
a) 0,02 d) 4 . 10-2 
b) 2 . 104 e) 4 . 10-4 
c) 2 . 10-4 
 
 
79. (UNIV. FED. DE VIÇOSA – MG) Em relação a uma solução 
de pH = 5 a 25ºC e 1atm, podemos afirmar que: 
I. [H+] = 10-5 (mols/litro) 
II. O meio é ácido 
III. pH = log [H+] 
IV. 14 = [H+] + [OH-] 
São verdadeiras as afirmativas: 
a) II e III c) I e II e) I, II, III e IV 
b) I e III d) II, III e IV 
 
80. (UFPR) Uma solução 0,001M de HCl acusará um pH 
próximo de: 
a) 2,2 c) 5,5 e) nda 
b) 3,0 d) 6,2 
 
81. (F.M. POUSO ALEGRE – MG) O valor de concentração do 
íon hidroxila em uma solução 0,001 M de HCl é: 
a) 10-11 M c) 10-3 M e) 10-2 M 
b) 10-10 M d) 10-7 M 
 
82. (PUC – PELOTAS-RS) Acrescentou-se água a 0,20L de uma 
solução de ácido nítrico de pH = 2,0, a 25ºC, até completar o 
volume de 2,0 L. O pH da solução resultante é: 
a) 0,10 c) 1,0 e) 3,0 
b) 0,20 d) 2,0 
 
83. (F.P.M – PR) 999 litros de água são adicionadas a um litro de 
solução de NaOH de pH = 12,5. O pH, após a diluição será: 
a) 12,5 c) 10,5 e) nda 
b) 11,5 d) 9,5 
 
84. (UFSC) Assinale a(s) proposição(ões) verdadeira(s) e dê o 
valor total como resposta. 
 
01. O vinagre (pH = 3) é ácido 
02. A água do mar (pH = 8,3) é ácida 
04. O vinho (pH = 2,8 a 3,8) é ácido 
08. Uma solução aquosa de HCl 0,001 molar tem pH = 3 
16. Uma solução aquosa de NaOH 0,001 molar tem pH = 11 
32. A cerveja (pH= 4,5) é básica 
64. O suco de tomate (pH = 3,0) é básico 
 
85. (Acafe-SC) Marque a alternativa que indica a substância que 
devemos dissolver em água pura para obter uma solução aquosa 
com pH menor que 7. 
a) Cloreto de sódio 
b) Ácido clorídrico 
c) Acetona 
d) Hidróxido de sódio 
e) Bicarbonato de sódio 
 
86. (Acafe-SC) O peixe cru, preparado com suco de limão ou 
vinagre, é consumido em diversos países. Esse prato é de fácil 
digestão, porque o suco de limãoou o vinagre: 
a) Forma solução básica e nãohidrolisa as proteínas do peixe. 
b) Forma solução ácida e não hidrolisa as proteínas do peixe. 
c) É solução básica e hidrolisa as proteínas do peixe. 
d) É solução neutra e hidrolisa as proteínas do peixe. 
e) Forma solução ácida e hidrolisa as proteínas do peixe. 
 
87.Disolvem-se 3,65g de HCl e 4,08 de NaOH em água 
sulficiente para um litro de solução. Calcule o pH da solução 
resultante a 25ºC (log2 = 0,3) 
 
88. Calcule o pH de uma solução 0,020 molar de HCl. (Dado log 
2 = 0,3) 
 
 
Solução 
 
Solução 
 
Inclusão para a Vida Quimica B 
 
CURSINHO DA UFSC 15 
89. (Acafe-SC) Com relação ao produto iônico da água: 
Kw = [H3O+] [OH-] 
Pode-se afirmar que, com o aumento da concentração do íon OH: 
a) a solução resultante será ácida 
b) a concentração do íon H+ diminuirá 
c) as concentrações dos íons H+ e OH- não sofrerão alterações 
d) o produto iônico (Kw) aumentará 
e) o produto iônico (Kw) diminuirá 
 
 AULA 11 
 
ELETROQUÍMICA 
 
Potencial de Oxidação 
É a capacidade dos metais de dar elétrons. 
 
Al  Al3+ + 3 e E° = + 1,66V 
Cu  Cu2+ + 2 e E° = – 0 ,34V 
 
 Assim, o alumínio tem maior tendência para ceder elétrons que 
o cobre. 
 
Cálculo da Voltagem 
 Dados os potenciais de oxidação: 
 
Zn  Zn2+ + 2 e E° = 0,76V 
Cu  Cu2+ + 2 e E° = -0,34V 
 
V∆ = Eoxi + Ered 
V∆ = 0,76 + 0,34 
V∆ = 1,10V 
 
Pilha de Daniell 
 São sistemas que produzem corrente contínua e baseiam-se nas 
diferentes tendências para ceder e receber elétrons das espécies 
químicas. 
 
Sentido dos elétrons 
 Os elétrons circulam do eletrodo de maior potencial de 
oxidação para o de menor potencial de oxidação. 
 
Pólos da Pilha 
 Positivo: cátodo – ocorre redução  massa aumenta 
 Negativo: ânodo – ocorre oxidação  massa diminui 
 
Eletrólise 
 Decomposição de uma substância pela corrente elétrica. 
 Características 
 
Ânions vão para o Ânodo sofrer Oxidação 
Cátions vão para o Cátodo sofrer Redução 
 
Eletrólise Ígnea: NaCl(s) →∆ Na
+
() + Cl-() 
 Cátodo: Na+ + 1 e → Na°(s) 
 Ânodo: Cl- - 1 e → ½ Cl2 (g) 
 Na+() + Cl-() Na(s) + ½ Cl2(g) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Exercícios de Sala  
 
01. (UFSC) Com base no diagrama de pilha Pb | Pb2+ (1,0M) | | 
Ag+ (1,0M) | Ag e nos potenciais padrões (redução), a 25°C, das 
semi-reações: 
Ag+ + e → Ag, E° = + 0,80 V 
Pb2+ + 2 e → Pb, E° = - 0,13 V 
 
È correto afirmar que: 
01. O eletrodo de chumbo é o ânodo e o de prata é o cátodo 
02. O sentido da reação é 2Ag + Pb2+  2Ag+ + Pb 
04. A diferença de potencial padrão entre os eletrodos é +0,93V 
08. A massa do eletrodo de chumbo aumenta com o tempo 
16. Os íons de prata sofrerão redução 
32. A diferença de potencial padrão entre os eletrodos é de 
+1,73V 
64. Os elétrons se deslocam, no circuito externo, do eletrodo de 
prata para o eletrodo de chumbo. 
 
02. UFSC-2002 Na pilha esquematizada a seguir, é fornecido o 
sentido do fluxo de elétrons. Dados os valores dos potenciais-
padrão de redução (a 25ºC e 1 atm) do eletrodo de cobre (Ered= 
0,34 V) e do eletrodo de prata (Ered= 0,80 V), indique a(s) 
proposição(ões) CORRETA(S): 
 
 
01. No eletrodo de cobre ocorre a redução. 
02. Os elétrons fluem do eletrodo de cobre para o eletrodo de 
prata. 
04. O cobre é o agente redutor. 
08. A reação global da pilha é: Cu(s) + 2Ag1+(aq) → Cu2+(aq) + 
2Ag(s). 
16. A diferença de potencial da pilha é 0,46 V, nas condições 
indicadas. 
32. A representação correta da pilha é: Ag1+(aq) | Ag(s) || Cu(s) | 
Cu2+(aq). 
Tarefa Mínima  
 
90. UFMT Os potenciais-padrão dos eletrodos de cobre e de 
prata são dados abaixo: 
 
A diferença de potencial da pilha (d.d.p) é: 
a) 1,14V b) 1,26V c) 1,94V d) 0,46 V 
 
91. U.E. Ponta Grossa-PR Sobre a pilha esquematizada abaixo, 
assinale o que for correto: 
 
Quimica B Inclusão para a Vida 
 
PRÉ-VESTIBULAR DA UFSC 16 
a) Seu funcionamento diminuiu a concentração de íons B3+. 
b) O eletrodo B sofre oxidação. 
c) O eletrodo A é denominado cátodo. 
d) A equação global é dada por 
2B(s) + 3A2+(aq) →2B3+(aq) + 3A(s). 
e) O eletrodo B sofre corrosão. 
 
92. U.F. Santa Maria-RS Existem pilhas, constituídas de um 
eletrodo de lítio e outro de 
iodo, que são utilizadas em marca-passos cardíacos. Seu 
funcionamento baseia-se nas 
seguintes semi-reações: 
 
Considerando esse tipo de pilha, assinale, no quadro a seguir, a 
alternativa correta. 
 
 
93. UFR-RJ Considere uma pilha de prata/magnésio e as semi-
reações representadas abaixo, 
com seus respectivos potenciais de redução. 
 
O oxidante, o redutor e a diferença de potencial da pilha estão 
indicados. respectivamente, 
em 
a) Mg, Ag+, + 3,17 d) Mg+2, Ag, – 3,17 
b) Mg, Ag+, + 3,97 e) Ag+, Mg, + 3,17 
c) Ag+, Mg, + 1,57 
 
94. PUC-PR Dados os potenciais: 
 
 
o agente redutor mais forte presente na tabela é o: 
a) Na0 d) Ni2+ 
b) Ag0 e) Co2+ 
c) Fe2+ 
 
95. UFMS Um químico queria saber se uma amostra de água 
estava contaminada com um 
sal de prata. Ag+ e para isso, mergulhou um fio de cobre, Cu, na 
amostra. Com relação a 
essa análise, é correto afirmar que: 
 
 
01. a amostra torna-se azulada e isso foi atribuído à presença de 
íons Cu+2; 
02. a amostra doa elétrons para o fio de cobre; 
04. o fio de cobre torna-se prateado devido ao depósito de prata 
metálica; 
08. o fio de cobre doa elétrons para a amostra; 
16. Ag+ é o agente oxidante da reação. 
GABARITOS 
 
 
X 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 
0 X 20 1200 368 200 7,5 80 E D A 
1 0,15 0,8 0,25 D E 04 A A D A 
2 C B B C D A 03 0,2 A B 
3 D A A B B C D 12 01 B 
4 21 E E 25 B A 24 D C B 
5 C B D A 03 30 B 41 B 35 
6 B D C E E D C C C A 
7 A 09 04 41 B A E B C C 
8 B A E D 29 B E 11,3 1,7 B 
9 D C C E E 29 D X X X 
 
 
 
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	Soluções
	AULA 03
	Diluição e Mistura de Soluções
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	Métodos para Cálculos de AH
	02. UFSC-2002 Na pilha esquematizada a seguir, é fornecido o sentido do fluxo de elétrons. Dados os valores dos potenciais-padrão de redução (a 25ºC e 1 atm) do eletrodo de cobre (Ered= 0,34 V) e do eletrodo de prata (Ered= 0,80 V), indique a(s) propo...
	AULA 05
	AULA 06