propriedades coligativas

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9.32 Verdadeiro ou falso? (a) as Interações intermoleculares são insignificante em uma 
solução ideal. (b) Se B é um dos componentes de uma solução ideal, então  B não pode ser 
maior que  B(puro). (c) Se B é um dos componentes de uma solução, então  B não pode ser 
maior que  B(puro). d) Uma solução de água mais o etanol é quase ideal. 
9.33 Uma mistura líquida dos dois isômeros óticos de CHFCIBr é uma solução ideal? Explicar. 
9.34 Verdadeiro ou falso? (a) a T e P constante, G da mistura deve ser negativo para uma 
solução ideal. (b) a T e P constante, G da mistura deve ser negativo para qualquer solução, 
(c) a T e P constante, mistS = mistH / T para uma solução ideal. (d) Para o equilíbrio entre uma 
solução e seu vapor,  da solução deve ser igual a  do vapor. (e) Para o equilíbrio entre uma 
solução ideal e um vapor ideal, xB deve ser igual a yB. (f) Em uma solução ideal, o volume molar 
parcial de um componente é igual ao volume molar da substância pura. 
9,36 Calcule mistG, mistV, mistS e mistH para o processo de misturar 100,0 g de benzeno com 
100,0 g de tolueno a 20oC e 1 atm. Assumir uma solução ideal. 
9.37 Benzeno (C 6 H 6) e tolueno (C 6 H 5 CH 3) formam quase soluções ideais. A 20 ° C, a 
pressão de vapor do benzeno é de 74,7 torr, e que de tolueno é 22,3 torr. (a) calcule as 
pressões parciais do vapor em equilíbrio a 20 oC com solução de 100,0 g de benzeno mais 
100,0 g de tolueno. (b) Encontre as frações molares na fase vapor fase que está em equilíbrio 
com a solução da parte (a). 
9.38 A 100 ° C, as pressões de vapor do hexano e do octano são 1836 e 354 torr, 
respectivamente. Certa mistura líquida destes dois compostos tem uma pressão de vapor de 
666 torr a 100 ° C. Encontre as frações molares da mistura líquida e na fase vapor. Assuma uma 
solução ideal. 
9.39 Uma solução de hexano e heptano a 30 ° C, cuja a fração molar do hexano 0,305, tem 
uma pressão de vapor de 95,0 torr e uma fração molar de hexano em fase vapor de 0,555. 
Encontre as pressões de vapor do hexano e heptano puros a 30 ° C. 
9,48 Uma solução de etanol (et) e clorofórmio (cl) a 45 ° C com x et = 0.9900 tem uma pressão 
de vapor de 177,95 torr. Nestas condições de alta diluição de clorofórmio, a solução pode ser 
assumida como sendo praticamente diluída ideal. A pressão de vapor do etanol puro a 45 ° C é 
172,76 torr. (a) Encontre as pressões parciais dos gases em equilíbrio com a solução. (b) 
Encontre as frações molares na fase de vapor, (c) Encontre a constante da lei de Henry para 
clorofórmio em etanol a 45 ° C. (d) Prever a pressão de vapor e frações molares em fase de 
vapor a 45 ° C para um solução clorofórmio-etanol com x et = 0,9800. Compare com os 
valores experimentais P = 183,38 torr e y et= 0,9242. 
9.49 O vapor em equilíbrio com uma solução de etanol (et) e clorofórmio (cl) a 45 ° C com x cl = 
0.9900 tem pressão de 438,59 torr e tem ycl = 0,9794. Considerando a solução praticamente 
diluída ideal (a) Encontrar as pressões parciais na fase de vapor. (b) Calcule a pressão de vapor 
do clorofórmio puro a 45 ° C. (c) Encontre a constante da lei de Henry para o etanol em 
clorofórmio a 45 ° C. 
9,53 A 20 ° C, 0,164 mg de H2 dissolve-se em 100,0 g de água quando a pressão de H2 acima 
da água é de 1.000 atm. (a) Encontre o Constante da lei de Henry para H2 em água a 20 ° C. (b) 
Encontre a massa de H2 que se dissolverá em 100,0 g de água a 20 ° C quando o a pressão é de 
10,00 atm. Negligencie a variação Ki com a pressão 
9,54 O ar está composto por 21% de O2 e 78% N2 em fração molar. Calcule as massas de O2 e 
N2 dissolvidas em 100,0 g de água a 20 ° C que está em equilíbrio com o ar a 760 torr. Para 
soluções aquosas a 20 ° C, KO2 = 2,95 X 10 7 torr e K N2 = 5,75 x 10 7 ton. 
9.69 Para cada componente de cada uma das seguintes soluções líquidas indique se ela 
obedecerá aproximadamente à lei de Raoult, Lei de Henry, ou nenhum dos dois: (a) x CCl4 = 
0,5, x CH3OH = 0,5; (b) x CCl4 =0,99, x CH3OH = 0,01; (c) x CCl4 = 0,01, x CH3OH = 0,99; (d) x 
CCl4 =0,4, x SiCl4 = 0,6 
12.1 Verdadeiro ou falso? (a)a adição a T e P constantes de um soluto para um solvente puro 
A sempre diminui A. b) Adição a T e P constante de um soluto para uma solução contendo 
solvente A sempre diminui A 
12.2 Verdadeiro ou falso? a) Adição de um soluto não volátil a um solvente puro a T constante 
sempre abaixa a pressão de vapor. 
(b) A pressão de vapor de uma solução de A e B à temperatura T é sempre menor que a 
pressão de vapor do A puro a essa T. 
12.3 A pressão de vapor da água a 110 ° C é de 1074,6 torr. Calcule a pressão de vapor a 110 ° 
C de uma solução com 2% em peso de sacarose(C12H22O11) em água 
12.4 Verdadeiro ou falso? (a) A temperatura do sistema permanece constante quando a água 
pura congela a pressão constante. (b) A temperatura do sistema permanece constante quando 
uma solução aquosa de sacarose se congela a pressão constante, (c) na equação Tf = kf m B 
assume que o soluto B é não-volátil, (d) em um solução o A de solvente A deve ser menor 
que A de A puro na mesma T e P desde que a solução não é super-resfriada ou supersaturada. 
(e) Quanto maior a massa molecular de um soluto não-eletrólito, quanto menor o depressão 
no ponto de congelamento produzido por um grama desse soluto em 1000 g de solvente 
12.5 Para ciclohexano, C 6 H 12, o ponto de fusão normal é 6,47 ° C e o calor de fusão a esta 
temperatura é de 31,3 J / g. Encontre o ponto de congelamento de uma solução de 226 mg de 
pentano, C 5 H 12, em 16,45 g de ciclohexano. 
12.6 O ponto de congelamento de uma solução de 2,00 g de maltose em 98,0 g de água é de --
0,112 ° C. Estimar o peso molecular do maltose. 
12.8 Quando 1,00 g de ureia [C0 (N H 2) 2] é dissolvido em 200 g de solvente A, o ponto de 
congelação A é reduzido em 0,250 ° C. Quando 1,50 g do não eletrólito Y é dissolvido em 125 g 
do mesmo solvente A, o ponto de congelação A é reduzido em 0,200 ° C. (a) Encontrar o peso 
molecular de Y. (b) O ponto de congelação de A é 12 ° C, e seu peso molecular é 200. Encontre 
fusH m de A. 
12.9 Quando 542 mg do composto não-eletrólito Z é dissolvido em uma certa massa do 
solvente A, o ponto de congelamento A é diminui por 1,65 vezes o abaixamento observadao 
quando 679 mg CO (NH 2) 2 é dissolvido na mesma massa de A. Encontre o peso molecular de 
Z. 
12.11 Dado que  vapH = 40,66 kj / mol para água a 100 ° C, Calcule kb de H2O. 
12,12 O ponto de ebulição do CHCl 3 é de 61,7 ° C. Para uma solução de 0,402 g de naftaleno 
(C 10 H 8) em 26,6 g de CHC13, o ponto de ebulição é elevado em 0,455 K. Encontre  vapH do 
CHCl 3. 
12.15 Suponha que 6,0 g de uma mistura de naftaleno (C 10H 8) e antraceno (C14H10) é 
dissolvido em 300 g de benzeno. Quando a solução é resfriada, começa a congelar a uma 
temperatura 0,70 ° C abaixo do ponto de congelação (5,5 ° C) de benzeno puro. Encontrar a 
composição da mistura, dado que kf para o benzeno é 5,1 ° C kg/ mol . 
12.16 calcule o ponto de congelamento de uma solução aquosa com 8,000% em peso de 
sacarose 
12.17 Verdadeiro ou falso? A pressão osmótica é a pressão exercida na membrana 
semipermeável pelas moléculas de soluto. 
12.18 Em uma solução aquosa de sacarose de 0,300 mol / kg, a C12 H 22 O11 a molaridade é 
0,282 mol / dm 3 a 20 ° C e 1 atm. a densidade de água é de 0,998 g / cm3 a 20 ° C e 1 atm. 
estimar a pressão osmótica desta solução usando a equação van't Hoff 
12.19 A pressão osmótica de uma solução aquosa de albumina bovina do com B = 0,0200 g / 
cm3 é 6,1 torr a 0 ° C. Estimar o peso molecular desta proteína. 
12.23 (a) A pressão osmótica do sangue humano é de 7 atm a 37 ° C. suponha que NaCI forma 
solução diluída ideal em água, estimar a molaridade de uma solução salina (NaCl) que esteja 
isotônica com o sangue a 37 ° C. Compare com o valor 0,15 mol / dm 3 realmente usado para 
injeções intravenosas.