Baixe o app para aproveitar ainda mais
Prévia do material em texto
Disc.: FÍSICO QUÍMICA FARMACÊUTICA Aluno(a): MARIA VALNEIDE DOS SANTOS SOUZA Matríc.: 201709034831 Acertos: 0,3 de 0,5 10/11/2019 (Finaliz.) 1a Questão (Ref.:201712310190) Pontos: 0,1 / 0,1 A diferença entre o maior e o menor número do conjunto imagem da função exponencial g(x) = 4x − 1, com x no intervalo real de −1 a 2,5, inclusive os extremos, é igual a 8,25. 31,75. 18. 17,5. 14. Respondido em 10/11/2019 13:49:11 Compare com a sua resposta: 2a Questão (Ref.:201712310186) Pontos: 0,0 / 0,1 Na área de funções matemáticas, existem diversos tipos de função. Cada função tem suas propriedades e gráficos. Observe o gráfico a seguir: Qual é o tipo de função que corresponde a imagem acima? Função Seno. Função Algébrica. Função Exponencial. Função Polinomial. Função Tangente. Respondido em 10/11/2019 13:58:59 Compare com a sua resposta: 3a Questão (Ref.:201711428089) Pontos: 0,0 / 0,1 Ne Nenhum dos gases citados H2 He O2 Respondido em 10/11/2019 13:59:59 Compare com a sua resposta: a) 1.074 kJ b) 3,98oC 4a Questão (Ref.:201712310166) Pontos: 0,1 / 0,1 Qual a derivada da função f(x) = e2x cos 3x? e2x (cos3x + 3sen3x) 2e2x (cos3x - sen3x) e2x (2cos3x - 3sen3x) e2x (2cos3x ¿ sen3x) e2x cos3x + 3sen3x Respondido em 10/11/2019 14:05:31 Compare com a sua resposta: 5a Questão (Ref.:201712310192) Pontos: 0,1 / 0,1 No figura a seguir está evidenciada, através de setas, uma relação entre os elementos do conjunto A e os elementos do conjunto B. A respeito desta relação é correto afirmar que: não é uma função. é uma função que não é injetora nem sobrejetora. é uma função sobrejetora, mas não injetora. é uma função bijetora. é uma função injetora, mas não sobrejetora. Respondido em 10/11/2019 14:08:22 Compare com a sua resposta: Disc.: FÍSICO QUÍMICA FARMACÊUTICA Aluno(a): MARIA VALNEIDE DOS SANTOS SOUZA Matríc.: 201709034831 Acertos: 0,5 de 0,5 10/11/2019 (Finaliz.) 1a Questão (Ref.:201711427975) Pontos: 0,1 / 0,1 Uma amostra de gás ideal se encontra sob pressão de 0,1 atm, a uma temperatura de 273 K e um volume de 11,2 L (R = 0,082 atm.L/mol.K). Sob essas condições, o número de mols de gás presente é igual a: 0,5 mol 0,05 mol 5 mols 1 mol 0,1mol Respondido em 10/11/2019 14:13:45 Compare com a sua resposta: De acordo com a lei de Hess, pode-se somar as variações de entalpia das etapas reacionais intermediárias para se alcançar o valor da variação de entalpia da reação global. Reação global (alvo) = (I)/2 + (II)/2 + (III) Variação de entalpia da reação alvo = -174,1 - 46,11 -145,35 = -365,56 kJ/mol 2a Questão (Ref.:201711428013) Pontos: 0,1 / 0,1 Para uma amostra de uma substância gasosa, quando se dobra a pressão, à temperatura constante, o volume se reduz à metade. Essa afirmação explicita o que é conhecido como lei de: Boyle Gay-Lussac Avogrado Lavosier Dalton Respondido em 10/11/2019 14:14:57 Compare com a sua resposta: As mais adequadas são III. A velocidade das reações químicas que ocorrem é diminuída; IV. O processo está relacionado com a osmose; 3a Questão (Ref.:201711427991) Pontos: 0,1 / 0,1 Uma amostra de gás, sob determinadas condições, apresenta fator de compressibilidade igual a 1,8. Se o mesmo gás fosse considerado ideal, sua pressão seria 300 atm nessas condições. Assinale a alternativa que mostra a pressão real do gás. 298,2 atm 301,8 atm 300 atm 166,67 atm 540 atm Respondido em 10/11/2019 14:17:41 Compare com a sua resposta: Curva a - reação sem catálise Curva b - catálise heterogênea Curva C- catálise homogênea 4a Questão (Ref.:201711427966) Pontos: 0,1 / 0,1 Um gás ideal apresenta fator de compressibilidade, Z: Igual a 1 Igual a zero Diferente de 1 Maior que 1 Menor que 1 Respondido em 10/11/2019 14:21:06 Compare com a sua resposta: 6,6 mg 5a Questão (Ref.:201711427907) Pontos: 0,1 / 0,1 Sobre os estados de agregação da matéria: I - As interações intramoleculares são responsáveis pela existência da própria molécula, definindo as relações dos átomos constituintes entre si e as propriedades das moléculas. II - As interações intermoleculares são responsáveis pelo estado de agregação, isto é, pelo arranjo energeticamente mais favorável de uma grande quantidade de moléculas. III - Estado de agregação à pressão e temperaturas normais é o resultado: do balanço entre atração e repulsão; entre as moléculas e também da energia cinética. É correto afirmar: Todas as alternativas são verdadeiras Apenas I e III são verdadeiras Todas as alternativas são falsas Apenas II e III são verdadeiras Apenas I e II são verdadeiras Respondido em 10/11/2019 14:23:13 Compare com a sua resposta: a) 571,6 mmHg b) PCO2 = 67,2 mmHg; PCO = 204,6 mm Hg; PCH4 = 300,3 mm Hg Disc.: FÍSICO QUÍMICA FARMACÊUTICA Aluno(a): MARIA VALNEIDE DOS SANTOS SOUZA Matríc.: 201709034831 Acertos: 0,4 de 0,5 10/11/2019 (Finaliz.) 1a Questão (Ref.:201711428088) Pontos: 0,0 / 0,1 A relação entre as massas de Ca e de Li deverá ser de 20:7, para que, em iguais condições de T e P, os volumes de hidrogênio liberados sejam iguais. A curva A refere-se ao Li e a curva B ao Ca A velocidade média de produção de hidrogênio é maior na reação de Ca com água A relação entre as quantidades de Li e Ca, em mols, deverá ser de 2:1, para produzir a mesma massa de hidrogênio As velocidades das duas reações não são constantes Respondido em 10/11/2019 15:34:28 Compare com a sua resposta: a) 1.074 kJ b) 3,98oC 2a Questão (Ref.:201711427959) Pontos: 0,1 / 0,1 Determine quantas calorias são ingeridas por uma pessoa que possui o hábito de tomar cerca de 5 xícaras de café por dia, usando uma colher de café para adoçar cada uma (considere que uma colher de café contém cerca de 2,0 gramas de açúcar). Para efeito de cálculo considere a reação de queima da glicose com oxigênio. Dados: C6H12O6 (s) O2 (g) H2O (L) CO2 (g). ΔHof (kJmol-1) - 1268 0 - 285,8 - 393,5 156 kJ 152 kJ 148 kJ 123 kJ 186 kJ Respondido em 10/11/2019 15:43:04 Compare com a sua resposta: glucose - 39% amido - 72% ovo - 39% carne -93 % 3a Questão (Ref.:201711427995) Pontos: 0,1 / 0,1 Um sistema sofre uma transformação espontânea. Pode-se afirmar, de acordo com a segunda lei da termodinâmica: A entropia global aumenta O calor do sistema diminui A entropia diminui O sistema realiza trabalho A energia interna aumenta Respondido em 10/11/2019 15:49:55 Compare com a sua resposta: Curva a - reação sem catálise Curva b - catálise heterogênea Curva C- catálise homogênea 4a Questão (Ref.:201711428174) Pontos: 0,1 / 0,1 A pressão do vapor de um líquido puro molecular depende: Da estrutura de suas moléculas e do volume do vapor. Da estrutura de suas moléculas e da temperatura do líquido. Apenas da temperatura do líquido. Apenas da estrutura de suas moléculas. Apenas da massa específica do líquido. Respondido em 10/11/2019 15:57:47 Compare com a sua resposta: O processo de formação de um iceberg envolve o processo de solidificação da água líquida, ou seja, H2O (l) → H2O (s). Pelos dados da figura, tal processo é de natureza exotérmica, ou seja, envolve a liberação de calor. 5a Questão (Ref.:201711428156) Pontos: 0,1 / 0,1 Como as reações envolvem a quebra e a formação deligações, as respectivas velocidade dependem da natureza dos reagentes em si. Entretanto, existem quatro fatores que permitem a variação das velocidades nas quais reações espefíficas ocorrem os seguintes fatores abaixo. Marque a opção incorreta. Presença de um catalisador: Os catalisadores são agentes que aumentam as velocidades de reções. Eles afentam os tipos de colisões (o mecanismo) que levam à reação. Os catalisadores possuem papel crucial em nossas vidas. A fisiologia da maioria dos seres vivos dependem das enzimas, moléculas de proteínas que atuam como catalisadores, aumentando as velocidades de determindas reaçãos bioquímicas. A concentração dos reagentes: A maioria das reações químicas, prossegue mais rapidamente se a concentração de um ou mais reagentes é aumentada. Estado físico dos reagentes: Os reagentes devem estar em contato para que reajam. Quanto mais rapidamente as moléculas se chocam, mais rapidamente elas reagem. A maioria das reações que consideramos é homogênea, envolvendo sólidos ou soluções líquidas. Quando os reagentes estão em fases diferentes, como quando um é gás e o outro é sólido, a reação está limitada à área de contato. Portanto, as reações que envolvem sólidos tendem a prosseguir mais rapidamente se a área superficial do sólido for aumentada. Por exemplo, um medicamento na forma de comprimido se dissolverá no estômago e entrará na corrente sanguínea mais rapidamente do que o mesmo medicamento na forma de pó fino. No nível molecular, as velocidades de reação dependem da frequência das colisões entre as moléculas. A temperartura na qual a reação ocorre: As velocidades das reações químicas aumenta conforme a temperatura aumenta. É por essa razão que refrigeramos alimentos perecíveis como leite. As reações das bactérias que levam o leite a estragar ocorrem mais rapidamente à temperatura ambiente do que a temperaturas mais baixas existentes em uma geladeira. Respondido em 10/11/2019 16:00:19 Compare com a sua resposta: a) ΔH = - 505 kJ/mol b) Todas as reações são exotérmicas (ΔH < 0) Disc.: FÍSICO QUÍMICA FARMACÊUTICA Aluno(a): MARIA VALNEIDE DOS SANTOS SOUZA Matríc.: 201709034831 Acertos: 0,4 de 0,5 10/11/2019 (Finaliz.) 1a Questão (Ref.:201712331477) Pontos: 0,1 / 0,1 Um gás ideal, inicialmente em (p0 ,V0 ,T0), passa por um processo termodinâmico constituído por duas etapas: I) uma expansão isobárica até 2V0 ; II) uma compressão isotérmica até V0 . Sendo (pf ,Tf ), respectivamente, a pressão e a temperatura ao fim do processo acima, podem ser escritas essas duas grandezas, em função de (p0 ,T0 ), como: (p0 /2, T0) (p0 , 2T0) (2p0 , T0) (2p0 , 2T0) (p0 , T0) Respondido em 10/11/2019 16:18:32 Compare com a sua resposta: 2a Questão (Ref.:201711427941) Pontos: 0,1 / 0,1 Observe o gráfico da pressão de vapor em função da temperatura, que está apresentado a seguir: Considerando a pressão atmosférica 760 mm Hg, relacione corretamente o que se pede na coluna da esquerda com os valores da coluna da direita: (1) temperatura de ebulição do etoxietano em oC ( ) 305 (2) temperatura de ebulição do etanol em oC ( ) 34 (3) Pressão de vapor do etoxietano a 20 oC em mm Hg ( ) 390 (4) Pressão de vapor do etanol a 60 oC em mm Hg ( ) 430 (5) Pressão de vapor da água a 80 oC em mm Hg ( ) 78 A ordem correta na coluna da direita é: 3, 1, 5, 4, 2 5, 2, 3, 5, 1 4, 1, 5, 3, 2 4, 2, 5, 3, 1 1, 2, 3, 4, 5 Respondido em 10/11/2019 16:21:28 Compare com a sua resposta: 164 g/mol 3a Questão (Ref.:201712334707) Pontos: 0,1 / 0,1 A dispersão coloidal do tipo SOL é formada quando a fase dispersa e a fase de dispersão são, respectivamente, sólido e líquido. gás e sólido. líquido e gás. sólido e gás. líquido e sólido. Respondido em 10/11/2019 16:24:59 Compare com a sua resposta: 4a Questão (Ref.:201712334699) Pontos: 0,0 / 0,1 Misturas são classificadas de acordo com o grau de interação entre as fases e seu estado de agregação. Sobre o tema, numere a coluna da direita de acordo com sua correspondência com a coluna da esquerda. 1. Emulsão. 2. Gel. 3. Sol. 4. Solução coloidal. ( ) Hidróxido de cobre hidratado. ( ) Tinta para parede (líquida no galão). ( ) Água natural rica em ácidos húmicos. ( ) Manteiga. Assinale a alternativa que apresenta a numeração correta da coluna da direita, de cima para baixo. 1 - 3 - 4 - 2. 3 - 1 - 4 - 2. 2 - 1 - 3 - 4. 2 - 3 - 4 - 1. 4 - 3 - 2 - 1. Respondido em 10/11/2019 16:29:59 Compare com a sua resposta: 5a Questão (Ref.:201711427976) Pontos: 0,1 / 0,1 Uma fronteira adiabática é aquela que: Não sofre contração Não permite a variação de pressão Não sofre expansão Não permite a troca de calor Não permite a troca de matéria Respondido em 10/11/2019 16:31:30 Compare com a sua resposta: De acordo com a lei de Hess, pode-se somar as variações de entalpia das etapas reacionais intermediárias para se alcançar o valor da variação de entalpia da reação global. Reação global (alvo) = (I)/2 + (II)/2 + (III) Variação de entalpia da reação alvo = -174,1 - 46,11 -145,35 = -365,56 kJ/mol
Compartilhar