Avaliação Princípios Aplicados de Química

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1. O ácido láurico é um ácido graxo de cadeia saturada com 12 átomos de carbono. Esse ácido é conhecido na indústria farmacêutica devido à sua propriedade antimicrobiana. O gráfico a seguir representa a curva de resfriamento de uma amostra de ácido láurico, inicialmente no estado líquido (A), a uma temperatura acima de seu ponto de solidificação (D).
Sobre esse sistema e sua transformação assinale verdadeiro (V) ou falso (F), justificando as alternativas incorretas:
(V) Somente o segmento BC representa duas fases.
(V) O ponto de fusão do ácido láurico está em torno de 43°C.
(F) No ponto D as moléculas do ácido láurico apresentam maior energia cinética média do que no ponto A. – Não, pois no ponto D não apresenta maior energia cinética.
(F) A temperatura na qual o segmento BC é formado depende da quantidade inicial de ácido láurico analisada. – Não depende da quantidade inicial.
2. A água participa em reações com diversas espécies químicas, o que faz com ela seja empregada como solvente e reagente; além disso, ela toma parte em muitos processos, formando espécies intermediarias e mais reativas.
I. HNO2 + H2O NO2- + H3O+
II. NH3 + H2O NH4+ + OH-
III. O2- + H2O OH- + OH-
De acordo com a teoria de ácidos e bases de Bronsted-Lowry, a classificação correta da água nas equações I, II e III é, respectivamente.
a) base, base e acido.
b) base, ácido e ácido.
c) base, ácido e base.
d) ácido, base e ácido.
e) ácido, base e base.
3. Observe o gráfico a seguir e responda às questões que se seguem:
a) Qual a menor quantidade de água necessária para dissolver completamente, a 60º C, 120 g de B?
120.100:40 = 300g. A menor quantidade de água necessária para dissolver completamente, 60ºC, 120g de B é 300g.
b) Qual a massa de A necessária para preparar, a 0º C, com 100 g de água, uma solução saturada (I), uma solução insaturada (II) e uma solução insaturada (III)?
Supersaturada – 20g; saturada – 10g e insaturada – 3g.
4. a)	 Descreva como o NaCl (soluto iônico) pode se dissolver na água (processo de solvatação).
A dissociação ocorre quando as moléculas de água se reparam de íons positivos dos íons negativos (solutos iônicos). Utilizando para atração e o envolvimento de partículas do soluto para o solvente.
b) O vinagre é uma solução de acido acético que pode ser obtida pela oxidação do álcool etílico do vinho. Sabendo que análise de uma amostra de vinagre revelou ter [H+] = 4,5 x 10-3 mol/L pede-se o pH e o pOH desta amostra, respectivamente.
[H+] = 4,5 x 10-3 mol/L
pH = 3 – log 4,5
pH = 3 – 0,65
pH = 2,35
pOH = 14 – 2,35
pOH = 11,65
5. A adição de uma certa quantidade de um soluto molecular não volátil à água irá provocar: 
a) aumento da pressão de vapor; 
b) diminuição da temperatura de ebulição; 
c) aumento da temperatura de congelação; 
d) diminuição da pressão osmótica; 
e) diminuição da pressão de vapor.
6. Calcule a pressão osmótica de uma solução de 15g de glicose (C6H12O6) em 500mL de água. Considere uma temperatura de 280C e R=0,082 L.atm/K.mol. (C=12; H=1; O=16)
M = 15g				
V = 500 mL				n = 
T = 28ºC + 273 T=301K		n = 
R = 0,082				n = 0,082
PM = 180
7. 2,18g de um composto não volátil está dissolvido em 80,0g de benzeno. O ponto de ebulição da solução apresenta um valor 1,1850C maior que o correspondente no benzeno puro. Calcule a massa molecular do composto. (Ke benzeno = 2,53 0C.m-1)
					1mol.2,18g:0,037x=58,9g/mol
1,185=2,53.M					y = 
M=0,4683mol/Kg
80g.0,4683mol/kg:1000g = 37,464 = 0,037x
8. Considere clorofórmio, etanol e água, todos líquidos, à temperatura ambiente. A dependência das pressões de vapor dos três líquidos em função da temperatura é mostrada no gráfico a seguir.
No topo de certa montanha, a água ferve a 80°C. Nesse local, dentro dos limites de erro de leitura dos dados, pode-se afirmar que ... 
a) a pressão atmosférica é igual a 800 mmHg. A pressão atmosférico é igual a 300mmHg
b) o clorofórmio, em sua temperatura de ebulição, apresenta pressão de vapor igual à do etanol a 60°C. É a correta.
c) o etanol entrará em ebulição a uma temperatura menor que a do clorofórmio. A água apresenta forças intermoleculares mais forte que a dos outros 2 líquidos.
d) a água apresenta forças intermoleculares mais fracas que a dos outros dois líquidos. 
e) o etanol entrará em ebulição a 78°C. O etonal entrará em ebulição a 60ºC.
Formulário
∏.V = n.R.T n = m Te = Ke . m
 PM
m (molalidade) = m
 PM. msv(kg)
T = T(0C) + 273 1 atm = 760 mmHg