AV 1 PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA

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Disciplina: PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA  AV
Aluno: NILCIELY CASTAGNARO DE SOUZA 202002155981
Turma: 9004
SDE4590_AV_202002155981 (AG)   14/10/2020 17:14:09 (F) 
Avaliação: 9,00 pts Nota SIA: 10,00 pts
 
PRINCÍPIOS  DE QUÍMICA BIOLÓGICA -SDE4590  
 
 1. Ref.: 3113604 Pontos: 1,00  / 1,00
Uma matéria em função de suas características pode apresentar diferentes propriedades: Quais propriedade da
matéria de um corpo corresponde, respectivamente, à extensão de espaço e à quantidade de matéria?
Densidade e temperatura de fusão
 Volume e massa.
Temperatura de fusão e ebulição
Massa e Densidade
Densidade e volume.
 2. Ref.: 3579666 Pontos: 0,00  / 1,00
Em 1808, o químico inglês John Dalton (1766-1844) apresentou um modelo de matéria que é a base da moderna
teoria atômica cientí�ca. Sobre a teoria de Dalton assinale a alternativa INCORRETA.
Em reações químicas comuns, nenhum átomo desaparece ou se transforma em um átomo de outro
elemento.
 Em um dado composto, as quantidades de átomos de cada tipo de elemento são inconstantes e sempre
expressas como números decimais.
Compostos são formados pela combinação química de dois ou mais tipos de átomos.
 Molécula é uma combinação de dois ou mais átomos que agem como uma unidade.
Toda matéria é formada de partículas muito pequenas e indivisíveis, que Dalton chamou de átomos.
 3. Ref.: 3579678 Pontos: 1,00  / 1,00
A tabela periódica foi desenvolvida exclusivamente a partir das propriedades físicas e químicas dos elementos e
resume suas tendências. A capacidade de predizer essas propriedades com base na posição de um elemento químico
na tabela é uma das competências mais importantes do estudante da área. Sobre a tabela periódica, assinale a
alternativa correta.
Elementos do primeiro período apresentam 2 camadas eletrônicas.
O elemento localizado na família 5 A ou grupo 5 possui 8 elétrons na última camada
A tabela periódica é composta por 7 linhas horizontais denominadas famílias
Em todos os  grupos ou famílias, os elementos apresentam números de elétrons na camada de valência
diferentes.
 Elementos do mesmo período apresentam a mesma quantidade de camadas eletrônicas.
 4. Ref.: 3579702 Pontos: 1,00  / 1,00
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A constituição de uma substância é o resultado da união dos átomos de modo a seguir uma tendência comum da
natureza: atingir uma situação de maior equilíbrio ou estabilidade. Os átomos ligam-se uns aos outros para
aumentar a sua estabilidade. Sobre as ligações químicas e os elementos químicos é incorreto a�rmar que:
Toda ligação química envolve o arranjo de elétrons nas camadas mais externas dos átomos, porém não
alcança o núcleo.
Os gases nobres são encontrados na natureza na forma de átomos isolados porque eles têm a última camada
da eletrosfera completa, ou seja, com oito elétrons ou dois eletrons (no caso do hélio).
 Na ligação predominantemente iônica há o compartilhamento de elétrons.
Nas ligações metálicas, parte dos elétrons é partilhada por todos os átomos.
A principal diferença entre os tipos de ligações químicas está no compartilhamento ou não de elétrons.
 5. Ref.: 3579719 Pontos: 1,00  / 1,00
Funções inorgânicas são os grupos de substâncias químicas que não apresentam como elemento químico principal o
carbono (as substâncias que o contêm pertencem aos grupos das funções orgânicas) e, consequentemente, fazem
parte da Química Inorgânica. Assinale a alternativa que apresenta uma base.
 NaOH
HCl
H3PO4
H2SO4
HF
 6. Ref.: 3287948 Pontos: 1,00  / 1,00
A glicose é um dos carboidratos mais importantes na biologia. As células a usam como fonte de energia e
intermediário metabólico. Qual a massa molecular da molécula da glicose C6H12O6, sabendo que (C=12u, H=1u,
O=12u)?
24u
164u
160u
18u
 180u
 7. Ref.: 3113763 Pontos: 1,00  / 1,00
Fosgênio, COCl2, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água nos pulmões para produzir ácido clorídrico
(HCl), que causa graves danos pulmonares, levando, �nalmente, à morte: por causa disso, já foi até usado como gás
de guerra. A equação química dessa reação é:
COCl2 + H2O → CO2 + 2 HCl
Se uma pessoa inalar 198 mg de fosgênio, a massa de ácido clorídrico, em gramas, que se forma nos pulmões, é igual
a:
2,92 . 10-1.
7,30 . 10-2.
 1,46 . 10-1.
1,09 . 10-1.
3,65 . 10-2.
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 8. Ref.: 3579745 Pontos: 1,00  / 1,00
Solvente é sempre o composto que dissolve um determinado soluto. Sobre os solventes apolares é correto a�rmar
que:
Dissolve apenas solutos polares
 Um solvente apolar somente dissolve solutos apolares.
São aqueles que têm interação molecular entre formando polos positivos e negativos em cada molécula de
solvente.
Dissolve qualquer tipo de solvente, seja ele polar ou apolar.
Não possui um coe�ciente de solubilidade.
 9. Ref.: 3113747 Pontos: 1,00  / 1,00
Determine os números de oxidação para cada elemento das espécies químicas abaixo:
a)      HBr
b)      ClO4
-
c)      H2O2
d)     NaCl
e)      MnBr2
f)       Na2S2O3
         H = +1 ; Br = -1
         Cl = +7 ; O = -2
          H =+1;  O = -1
         Na = +1;  Cl = -1
         Mn = +2;  Br = -1
        Na = +1; S = -2; O = -2
          H = +1 ; Br = -1
         Cl = +7 ; O = -2
          H =+1;  O = -1
         Na = +1;  Cl = -1
         Mn = +2;  Br = -1
        Na = +1; S = +2; O = -2
         H = +1 ; Br = -1
         Cl = -1 ; O = -2
          H =+1;  O = -1
         Na = +1;  Cl = -1
         Mn = +2;  Br = -1
        Na = +1; S = +2; O = -2
         H = +1 ; Br = +1
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         Cl = +7 ; O = -2
          H =+1;  O = -1
         Na = +1;  Cl = -1
         Mn = +2;  Br = -1
        Na = +1; S = +2; O = -2
         H = +1 ; Br = -1
         Cl = +5 ; O = -2
          H =+1;  O = -1
         Na = +1;  Cl = -1
         Mn = +2;  Br = -1
        Na = +1; S = +2; O = -2
 10. Ref.: 3113753 Pontos: 1,00  / 1,00
As pilhas e as baterias são dispositivos nos quais uma reação espontânea de oxidorredução transforma energia
química em energia elétrica. Portanto, sempre há uma substância que se reduz, ganhando elétrons, que é o cátodo, e
uma que se oxida, perdendo elétrons, que é o ânodo.  Abaixo, temos um exemplo de uma pilha eletroquímica:
A respeito dessa pilha, responda:
a)      Qual eletrodo, A ou B, está sofrendo redução e qual está sofrendo oxidação?
b)      Qual eletrodo é o cátodo e qual é o ânodo?
a)      O eletrodo A está sofrendo oxidação, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número de
Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo B está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox irá
aumentar.
b)      O eletrodo A é o cátodo e o B é o ânodo.
a)      O eletrodo A está sofrendo redução, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número de
Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo B está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox irá
aumentar.
b)      O eletrodo A é o cátodo e ânodo, simultaneamente.
a)      O eletrodo B está sofrendo redução, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número de
Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo A está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox irá
aumentar.
b)      O eletrodo A é o cátodo e o B é o ânodo.
 a)      O eletrodo A está sofrendo redução, porque está ganhando elétrons, portanto,seu Nox (Número de
Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo B está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox irá
aumentar.
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b)      O eletrodo A é o cátodo e o B é o ânodo.
a)      O eletrodo A está sofrendo redução, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número de
Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo B está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox irá
aumentar.
b)      O eletrodo B é o cátodo e o A é o ânodo.