exercícios fisico quimica

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COLOIDES 
 
1-) Para diferenciar uma solução de um coloide, não devemos analisar: 
Alternativas 
a) visibilidade do soluto 
b) separação do soluto 
c) sedimentação do soluto 
d) composição do solvente 
e) análise do tamanho do soluto 
 
2-) Dadas as seguintes substâncias: sangue, café antes de coar, água + sal, água + areia, dê a 
classificação das segundo o tamanho médio das partículas: 
Alternativas 
a) colóide, suspensão, suspensão e solução 
b) colóide, colóide, suspensão e suspensão 
c) colóide, suspensão, solução e suspensão 
d) colóide, solução, suspensão e suspensão 
e) suspensão, colóide, solução e solução 
 
 3-) Semelhança que podemos notar entre um gel e um aerossol e 
Alternativas 
a) os 2 tem disperso líquido 
b) os 2 tem dispersante líquido 
c) os 2 são soluções 
d) os 2 são suspensões 
e) não apresentam disperso 
 
4-) Na adsorção podemos dizer que: 
Alternativas 
a) as partículas de colóide reagem com o ar 
b) as partículas do solvente reagem com colóide 
c) as partículas de colóide ficam presas no interior do solvente 
d) as partículas de colóide perdem água para o solvente 
e) as partículas do solvente ficam retidas no colóide 
 
5-) O efeito Tyndall é uma característica de uma dispersão. Podemos dizer que pode ser analisado 
em: 
Alternativas 
a) solução 
b) colóide 
c) suspensão 
d) água 
e) Sólidos 
 
6-) Uma dispersão considerada homogênea a olho nú e que, portanto, não deverá sofrer sedimentação 
ao longo do tempo e cuja separação só será possível por meio de filtros de membrana é: 
Alternativas 
a) solução verdadeira 
b) suspensão 
c) mistura 
d) solução coloidal 
e) mistura heterogênea 
7-) Dentre as seguintes formas farmacêuticas: 
I. Creme 
II. Pomada 
III. Aerosol 
IV. Elixir 
Podem ser considerados soluções coloidais: 
Alternativas 
a) I e II 
b) II e III 
c) III e IV 
d) I, II e III 
e) II, III e IV 
 
8-) A calamina é uma mistura de óxido de zinco (ZnO) com uma pequena proporção de óxido de 
ferro III (Fe2O3) e água; apresenta aspecto leitoso e rosado e é comercializada na forma de loção, 
como protetor tópico, indicada para queimaduras de sol e outras afecções cutâneas. Podemos 
considerar a calamina como: 
Alternativas 
a) solução verdadeira 
b) mistura heterogênea 
c) suspensão 
d) emulsão 
e) gel 
 
9-) As espumas de barbear são típicas soluções coloidais empregadas em nosso dia a dia. A respeito 
das espumas são feitas as seguintes afirmações: 
I. Podem ser consideradas suspensões, devido ao tamanho médio das partículas de disperso e 
dispersante. 
II. Apresentam um disperso sólido e um dispersante líquido. 
III. Apresentam um disperso gasoso e um dispersante sólido. 
IV. Apresentam Efeito Tyndall quando submetidas a ação de um laser. 
Alternativas 
a) I e II 
b) I e III 
c) II e IV 
d) I e IV 
e) III e IV 
 
10-) Indique, respectivamente, quais as fases dispersas características dos seguintes coloides: 
I. Emulsão 
II. Aerosol 
III. Gel 
IV. Espuma 
V. Sol 
Alternativas 
a) sólido, gás, líquido, líquido e gás 
b) gás, líquido, sólido, gás e sólido 
c) líquido, líquido, sólido, gás e sólido 
d) líquido, sólido, gás, gás e sólido 
e) líquido, líquido, gás, gás e sólido 
 
 
SOLUÇÕES 
1-) Sabendo-se que o coeficiente de solubilidade a 100C é 21,1g de KNO3 em 100g de água, que a 
200C 31,2 g, à 300C 44,5g, assim por diante, a curva de solubilidade poderá ser em um gráfico 
gramas de soluto/100 mg de água X temperatura: 
Alternativas 
a) reta paralela ao eixo X 
b) reta paralela ao eixo Y 
c) reta descendente 
d) reta ascendente 
e) Curva 
 
2-) Em relação a uma solução diluída, podemos afirmar que: 
Alternativas 
a) Apresentará SEMPRE dois componentes. 
b) Possuirá sempre muito soluto e pouco solvente. 
c) Possuirá concentração de solutos até 5% 
d) Possui alta molaridade 
e) Apresentará SEMPRE mais de dois componentes. 
 
3-) Indique qual a característica de uma solução de cloreto de sódio contendo 10g de sal e 220g de 
água sabendo-se que seu coeficiente de solubilidade (Ks) é de 36g/100g. 
Alternativas 
a) saturada 
b) insaturada 
c) supersaturada 
d) não saturada 
e) Desinsaturada 
 
4-) Indique qual a característica de uma solução de cloreto de sódio contendo 120g de sal e 280g de 
água sabendo-se que seu coeficiente de solubilidade (Ks) é de 36g/100g. 
Alternativas 
a) Saturada 
b) Insaturada 
c) Supersaturada 
d) Não saturada 
e) Polissaturada 
 
5-) Indique qual a característica de uma solução de cloreto de sódio contendo 30,6g de sal e 85g de 
água sabendo-se que seu coeficiente de solubilidade (Ks) é de 36g/100g. 
Alternativas 
a) Insaturada 
b) Saturada 
c) Supersaturada 
d) Não saturada 
e) Poliinsaturada 
 
6-) Analise as seguintes proposições. 
I. Considerando um recipiente que contém 100g de água a 20°C, se adicionarmos 5g de NaCl, 
observamos que os 100g de água dissolvem totalmente os 5g de NaCl. 
II. Considerando outro recipiente que contém 100g de água a 20°C, se adicionarmos a esse 
recipiente 30g de NaCl, observamos que os 100g de água também dissolvem totalmente os 30g 
de NaCl. 
III. Considerando um terceiro recipiente que contém 100g de água à temperatura de 20°C, se 
adicionarmos 36g de NaCl, quantidade máxima que pode ser dissolvida nesse volume de água, 
ainda assim constataremos que os 100g de água dissolvem totalmente os 36g de NaCl. 
Assinale a alternativa correta. 
Alternativas 
a) As soluções I, II e III são insaturadas 
b) As soluções I, II e III são saturadas 
c) As soluções I e II são saturadas e a III será insaturada. 
d) As soluções I e II são insaturadas enquanto a III é saturada 
e) As soluções I e III são saturadas enquanto a solução II é insaturada 
 
 
7-) Quatro tubos contêm 20mL de água cada um. Colocam-se nestes tubos dicromato de potássio 
(K2Cr2O7) nas seguintes quantidades: 
 TUBO A TUBO B TUBO C TUBO D 
Massa de K2Cr2O7 1,0 3,0 5,0 7,0 
 
A solubilidade do sal, a 20°C, é igual a 12,5g por 100 mL de água. Após agitação, em quais dos 
tubos coexistem, nessa temperatura, solução saturada com corpo de fundo? 
Alternativas 
a) em nenhum 
b) Apenas em D 
c) Em C e D 
d) Em B, C e D 
e) Em todos 
 
 
8-) A seguir é dada a curva de solubilidade dos sais nitrato de sódio, iodeto de potássio, cloreto de 
amônio, cloreto de potássio, clorato de potássio e sulfato cérico: 
 
 
9-) A seguir é dada a curva de solubilidade dos sais nitrato de sódio, iodeto de potássio, cloreto de 
amônio, cloreto de potássio, clorato de potássio e sulfato cérico: 
Indique qual a classificação de uma solução 
contendo 30g de KNO3 em 100g de água 
quando mantido a 30°C. 
Alternativas 
a) Insaturada 
b) saturada 
c) supersaturada 
d) corpo de fundo 
e) saturada com inflexão 
 
 
 
 
10-) A seguir é dada a curva de solubilidade dos sais nitrato de sódio, iodeto de potássio, cloreto de 
amônio, cloreto de potássio, clorato de potássio e sulfato cérico: 
Analisando as curvas de solubilidade, indique a alternativa correta quanto ao tipo de dissolução 
envolvida. 
 
 
 
 
 
 
 
Indique, entre os sais indicados na figura, qual 
apresenta a menor solubilidade a 10°C. 
Alternativas 
a) iodeto de potássio 
b) nitrato de sódio 
c) nitrato de potássio 
d) sulfato de césio 
e) clorato de potássio 
 
Alternativas 
a) O clorato de potássio apresenta dissolução 
endotérmica, pois, todos os sais que 
apresentam aumento de solubilidade com a 
temperatura terão a dissolução (solubilização) 
facilitada com a energia fornecida com o 
aumento da temperatura. 
b) O iodeto de potássio apresenta dissolução 
exotérmica, pois, todo sal que apresenta 
redução de solubilidade com a temperatura 
terá sua dissolução facilitada ao se fornecer 
energia devido o aumento da temperatura. 
c) O Sulfato de Césio apresenta dissolução 
exotérmica, pois, apresenta aumento de 
solubilidade com o aumento da temperatura de 
forma que a sua dissolução seja facilitada pelo 
fornecimento de energia durante o 
aquecimentod) O cloreto de potássio pode ser considerado 
um sal onde a dissolução não será influenciada 
pela temperatura. 
e) O nitrato de potássio pode ser considerado 
um sal de dissolução endotérmica, pois, a 
solubilidade aumenta com a temperatura. 
Entretanto, isso não irá influenciar na 
temperatura da solução durante o preparo. 
 
CONCENTRAÇÃO DE SOLUÇÕES 
1-) A massa de cloreto de bário (BaCl2) necessária para preparar 25 litros de solução 0,1 M deste sal 
será: Dado: MM BaCl2 = 208,3 g/mol 
Alternativas 
a) 208g 
b) 520g 
c) 260g 
d) 416g 
e) 71g 
 
2-) A uréia, NH2CONH2, é um produto do metabolismo de proteínas. Que massa de uréia é necessária 
para preparar 500 mL de uma solução 0,2 M? Dado: MMUréia = 60 g/mol 
Alternativas 
a) 5,1g 
b) 12g 
c) 18g 
d) 24g 
e) 6,0g 
 
3-) Assinale, entre as opções abaixo, qual a massa aproximada de soluto, contida em 100ml de uma 
solução 1M de NaCl: Dado: MM = 58,5 g/mol 
Alternativas 
a) 116g 
b) 58g 
c) 11,6g 
d) 5,8g 
e) 8,5g 
 
4-) A concentração molar, M, da glicose (fórmula molecular C6H12O6) numa solução aquosa que 
contém 9g de soluto em 500 ml de solução é igual a: Dado: MM = 180 g/mol 
Alternativas 
a) 0,01M 
b) 0,10M 
c) 0,18M 
d) 1,0M 
e) 2,0M 
 
5-) Em um balão volumétrico de 500ml colocaram-se 9,6g de MgCl2 e completou-se o volume com 
H2O destilada. Sabendo-se que o MgCl2 foi totalmente dissolvido, assinale a molaridade aproximada 
nessa solução: Dado: MM = 95 g/mol 
Alternativas 
a) 0,05M 
b) 0,1M 
c) 0,2M 
d) 0,4M 
e) 3,2M 
 
6-) Calcule a concentração, em g/L, de uma solução aquosa de nitrato de sódio que contém 30g de 
sal em 400mL de solução. 
Alternativas 
a) 75 g/L 
b) 18 g/L 
c) 24 g/L 
d) 200 g/L 
e) 0,78 g/L 
 
7-) Qual a porcentagem, em peso, resultante da adição de 20 g de sulfato de sódio (Na2SO4) em 150 
mL de água (dH2O = 1,0 g/mL)? 
Alternativas 
a) 0,11% 
b) 23% 
c) 0,23% 
d) 11,8% 
e) 21,8% 
 
8-) Admitindo que a concentração de ácido acético no vinagre é aproximadamente 10g de ácido 
acético (CH3COOH) em 100ml de solução, calcule a concentração, em mol/L. Dado: MM = 60 g/mol) 
Alternativas 
a) 2,4 mol/L 
b) 1,7 mol/L 
c) 0,12 mol/L 
d) 0,10 mol/L 
e) 14 mol/L