Exercícios 05

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Questão 1/10 
Cada vez mais busca-se desenvolver novos processos para obtenção de metais de modo a 
minimizar o consumo de energia, viabilizar a exploração econômica de minérios com baixos 
teores de metal e evitar maiores problemas ambientais decorrentes da produção de SO2 . 
Atualmente, minérios de cobre - calcopirita (CuFeS2 ), calcocita (Cu2 S) - com baixos teores 
desse metal não são extraídos pela técnica convencional de calcinação seguida de redução 
com carvão (pirometalurgia). Emprega-se o processo hidrometalúrgico de lixiviação, que 
consiste no uso de uma solução aquosa capaz de dissolver o composto que contém o metal a 
ser extraído. Após a lixiviação do minério com solução diluída de ácido sulfúrico, cobre metálico 
é precipitado pela redução dos íons Cu2+ com raspas de ferro. 
 
Considere os seguintes minérios e seus principais constituintes (escritos entre parênteses): 
 
- galena (PbS) 
- wurtizita (ZnS) 
- pirita (FeS2) 
- pirolusita (MnO2) 
- bauxita (Al2O3xH2O) 
 
Desconsiderando as impurezas que possam estar presentes, qual dos metais citados pode ser 
obtido pelo processo de lixiviação ácida seguida de redução com raspas de ferro? 
 
 
A – Zn ; 
B – Pb ; 
Você acertou! 
C – Mn ; 
D – Al. 
 
Questão 2/10 
Em uma pilha galvânica, um eletrodo é cobre imerso em solução de Cu
+2
 1,0M e o outro é 
prata imerso em solução de Ag
+1
 1,0 M. Dados os potenciais-padrão de redução a 25°C para: 
 
Cu
+2
 + 2e Cu° E
o
 = 0,34 V 
Ag
+1
 + 1e Ag° E
o
 = 0,80 V 
 
O potencial padrão da célula para esta pilha é: 
A – 0,46 V 
Você acertou! 
 
B – 1,26 V 
C – 1,94 V 
D – 0,16 V 
 
 
Questão 3/10 
Niquelação é o processo de deposição eletrolítica de níquel numa superfície metálica, com a 
finalidade de protegê-la contra a corrosão. Esse procedimento consiste em mergulhar, em uma 
solução contendo íons Ni
+2
, a peça a ser recoberta, e conectá-la, como cátodo, a uma corrente 
contínua e constante, medindo o tempo. Após a passagem de 50mA de corrente elétrica por 
uma peça, durante 193 segundos, a massa de níquel metálico depositada será: Massa Molar: 
Ni = 58,7 g/mol 
A – 5,8 mg; 
B – 3,0 mg; 
C – 2,9 mg; 
Você acertou! 
 
D – 3,5 mg. 
 
Questão 4/10 
A pilha alcalina apresenta vantagens sobre uma pilha de Leclanché (zinco-carvão). 
Considerando que uma pilha alcalina seja constituída por uma barra de manganês puro, outra 
de zinco poroso e uma pasta contendo KOH, a ddp inicial da pilha e a equação global da 
reação que nela ocorre, são: 
 
Dados: Mn
+2
 + 2e Mn
0
 E0 = -1,18 V 
 Zn
+2
 + 2e Zn
0
 E0 = -0,76V 
A – 0,42 V. Mn
0
 + Zn
+2
 ? Mn 
+2 
+ Zn
0
 
Você acertou! 
 
B – 1,60V. Mn 
+2 
+ Zn¡ ? Mn
0
 + Zn
+2
 
C – 0,76 V . Mn 
+2 
+ Zn¡ ? Mn
0
 + Zn
+2
 
D – 1,18 V . Mn
0
+ Zn
+2
 ? Mn 
+2
 + Zn
0
 
 
Questão 5/10 
O etanol é um combustível produzido a partir de fontes renováveis e, ao ser utilizado como 
aditivo da gasolina, reduz as emissões de gases de efeito estufa. Essas duas características 
lhe dão importância estratégica no combate à intensificação do efeito estufa e seus efeitos nas 
mudanças climáticas globais e colocam o produto em linha com os princípios do 
desenvolvimento sustentável. Para ser usado como tal, o processo de combustão do etanol 
deve ser exotérmico e pouco poluente. A reação da combustão desse combustível é dada pela 
reação não balanceada a seguir: 
 
CH3 CH2OH + O2 CO2 + H2 O 
(ÚNICA. Produção e uso do etanol no Brasil. Disponível em: . Acesso em: 7 set. 2011. ) 
 
A tabela a seguir traz informações sobre as energias, em termos de entalpia, das ligações 
envolvidas na reação química de combustão do etanol. 
 
Com base nessas informações, analise as afirmações que se seguem: 
 
I. A energia envolvida na quebra das ligações C–H é +2.055 kJ. 
II. A energia envolvida na quebra das ligações O=O é -1.482 kJ. 
III. A energia envolvida na formação das ligações C=O é +3.196 kJ. 
IV. A energia envolvida na formação das ligações O–H é -2.754 kJ. 
É correto apenas o que se afirma em: 
A – III. 
B – I e IV. 
Você acertou! 
CH3CH2OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 
C – II e III. 
D – II e IV. 
 
Questão 6/10 
Os carbonatos de metais alcalinos e alcalino-terrosos podem ser obtidos a partir de seus 
óxidos, conforme a equação abaixo: 
MX O(s)+CO2 (g) Mx CO3 (s) 
Para M=Na, K, Ca e Mg 
O diagrama a seguir apresenta os valores da energia de Gibbs padrão, rG , para a formação 
de alguns destes carbonatos, em função da temperatura. 
 
Com base neste diagrama, é correto afirmar que?: 
A – a entropia de formação dos carbonatos é constante. 
Você acertou! 
B – a entropia de formação dos carbonatos é positiva. 
C – a formação dos carbonatos é favorecida pelo aumento de temperatura. 
D – o carbonato de cálcio se decompõe espontaneamente acima de 400°C. 
 
Questão 7/10 
A sacarose, C12H22O11, também conhecida como açúcar de mesa ou açúcar 
comum comercial, é encontrada na cana de açúcar e na No Brasil, a sacarose é 
obtida por cristalização do caldo de cana e utilizada na alimentação, na fabricação 
de álcool etc. A combustão da sacarose produz dióxido de carbono e água, conforme a 
equação a seguir: 
C12H22O11 (s) + 12 O2(g) x CO2(g) + y H2O E= –5.796 kJ/mol. 
Com relação a esta reação, é correto afirmar que os coeficientes x e y são, respectivamente: 
A – 8 e 6 e a reação é não-espontânea; 
B – 11 e 12 e a reação é espontânea; 
C – 12 e 11 e a reação é espontânea; 
Você acertou! 
D – 8 e 11 e a reação é não-espontânea. 
 
Questão 8/10 
A variação de entalpia de uma reação química, que ocorre à pressão constante, é 
representada pelo gráfico: 
 
 
Admitindo que R corresponde aos reagentes, I ao intermediário e P aos produtos, é correto 
afirmar que: 
A – a energia de ativação da segunda etapa da reação é maior que a energia de ativação da 
primeira etapa; 
B – a variação de entalpia da reação é maior que zero. Desta forma, o processo global é 
endotérmico; 
Você acertou! 
C – a adição de um catalisador aumenta a velocidade da reação, promovendo, também, 
aumento na variação de entalpia; 
D – o calor de reação independe do estado de agregação dos reagentes e produtos. 
 
Questão 9/10 
Assinale a seguir a alternativa que não é compatível com a segunda lei da Termodinâmica. 
A – A variação de entropia de qualquer sistema que sofre uma transformação termodinâmica é 
sempre positiva ou nula. 
Você acertou! 
B – A temperatura de zero absoluto é inatingível. 
C – Um refrigerador com a porta aberta jamais conseguirá por si só esfriar uma cozinha 
fechada. 
D – Nem todo calor produzido no motor a combustão de um automóvel é convertido em 
trabalho mecânico. 
 
Questão 10/10 
Pilhas são sistemas geradores de corrente elétrica. De acordo com o esquema da pilha, 
apresentado a seguir, é possível afirmar que: 
 
I. A direção espontânea do sistema é Zn
0
(s) Zn
+2
(aq) e Cu
+2
(aq) Cu
0
(s). 
 
II. O fluxo de elétrons será da semicélula I para a II. 
 
III. Os cátions se dirigirão da ponte salina para a semicélula I. 
 
IV. À medida que a pilha funciona, a concentração de íons Zn
+2
 em mols /L, 
decresce. 
 
 
Fonte: http://pibidqmcvr.blogspot.com.br/ 
 
Assinale a alternativa correta: 
A – Apenas as afirmativas I, II e III são verdadeiras. 
B – Apenas as afirmativas I e II são verdadeiras. 
Você acertou! 
C – Apenas as afirmativas I, III e IV são verdadeiras. 
D – Apenas as afirmativas II e IV são verdadeiras.