Revisar envio do teste_ QUESTIONÁRIO UNIDADE III 6989- _

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Revisar envio do teste: QUESTIONÁRIO UNIDADE III
QUÍMICA ANALÍTICA 6989-60_59601_R_20201 CONTEÚDO
Usuário CARLOS EDUARDO MOREIRA
Curso QUÍMICA ANALÍTICA
Teste QUESTIONÁRIO UNIDADE III
Iniciado 26/03/20 14:33
Enviado 26/03/20 14:33
Status Completada
Resultado da
tentativa
0,8 em 4 pontos  
Tempo decorrido 0 minuto
Resultados
exibidos
Todas as respostas, Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários, Perguntas
respondidas incorretamente
Pergunta 1
Resposta Selecionada: b. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
A titulometria de precipitação, que tem como base as reações que formam compostos
iônicos de solubilidade limitada, é uma das mais antigas técnicas analíticas, desde os
meados de 1800. Podemos a�rmar: 
I- Em razão da baixa velocidade de formação da maioria dos precipitados, existem poucos
agentes precipitantes que podem ser usados em titulometria. 
II- O nitrato de prata é o reagente precipitante mais importante que é usado para
determinação de haletos e ânions como SCN-, CN-, CNO-. 
III- Os métodos titulométricos com base no cloreto de prata são chamados de métodos
argentométricos. 
Está correta a alternativa:
Apenas II.
Apenas I.
Apenas II.
I e II.
II e III.
I, II e III.
Pergunta 2
A titulometria inclui um grupo de métodos analíticos baseados na determinação da
quantidade de um reagente de concentração conhecida que é requerida para reagir
UNIP EAD BIBLIOTECAS MURAL DO ALUNO TUTORIAISCONTEÚDOS ACADÊMICOS
0 em 0,4 pontos
0 em 0,4 pontos
CARLOS MOREIRA
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Resposta
Selecionada:
b.
Respostas: a.
b.
c.
d.
e.
completamente com o analito. O reagente pode ser uma solução padrão de uma substância
química ou uma corrente elétrica de grandeza conhecida. Assinale a resposta correta.
Titulação volumétrica corresponde ao tipo de titulometria no qual a massa
de um reagente padrão é a quantidade medida.
Em titulometria podemos usar qualquer tipo de reação química que gere
apenas um produto, independentemente da velocidade em que ocorra.
Titulação volumétrica corresponde ao tipo de titulometria no qual a massa
de um reagente padrão é a quantidade medida.
A titulometria de precipitação é muito usada para dosagem de ácidos e
bases fortes.
Uma solução padrão é um reagente de concentração aproximada que é
usado para fazer uma titulação.
As principais titulometrias utilizadas são de neutralização, precipitação,
complexação e oxirredução.
Pergunta 3
Resposta Selecionada: a. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
As titulações de neutralização dependem de uma reação química entre o analito e um
reagente padrão. O ponto de equivalência químico é localizado por meio de um indicador
químico ou um método instrumental. Podemos a�rmar:
I- As soluções padrão usadas nas análises de volumetria de neutralização são ácidos ou
bases fortes.
II- O HNO3 é usado muito devido às suas propriedades oxidantes que impedem a
ocorrência de reações paralelas indesejáveis.
III- As soluções diluídas e frias de ácido sulfúrico são relativamente seguras e podem ser
usadas nas rotinas de laboratório analítico sem grandes precauções especí�cas, a não ser
proteção para os olhos.
Está correta a alternativa:
Apenas I.
Apenas I.
Apenas III.
I e III.
II e III.
I, II e III.
Pergunta 4
0 em 0,4 pontos
0,4 em 0,4 pontos
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Resposta Selecionada: e. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Feedback
da
resposta:
As titulações são muito usadas em química analítica para determinar ácidos, bases,
oxidantes, redutores, íons metálicos, proteínas e outras espécies, podemos a�rmar:
I- As titulações são baseadas em uma reação entre a amostra e um reagente padrão
chamado de titulante.
II- A reação possui estequiometria conhecida e reprodutível. 
III- O volume ou massa do titulante, necessário para reagir completamente com a amostra,
é determinado e utilizado para obter a quantidade do analito.
Está correta a alternativa:
I, II e III.
Apenas I.
Apenas II.
I e II.
I e III.
I, II e III.
Resposta: E 
Comentário: as titulações são baseadas em uma reação entre a amostra e um
reagente padrão chamado de titulante. A reação possui estequiometria
conhecida e reprodutível. O volume ou massa do titulante, necessário para
reagir completamente com a amostra, é determinado e utilizado para obter a
quantidade do analito. Uma titulação baseada em volume, na qual a solução
padrão é adicionada, a partir de uma bureta e a reação ocorre em um frasco
Erlenmeyer. O ponto de equivalência química, experimentalmente chamado de
ponto �nal, é marcado pela variação da cor de um indicador ou da resposta de
um instrumento.
Pergunta 5
Resposta Selecionada: d. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
Grande parte dos íons metálicos reage com doadores de pares de elétrons para formar
compostos de coordenação ou complexos. Os compostos doadores, ou ligantes, devem
possuir, pelo menos, um par de elétrons desemparelhado disponível para a formação da
ligação. Muitos íons metálicos em solução aquosa formam um aquocomplexo. Podemos
�rmar: 
I- O número de ligações covalentes que o cátion tende a formar com os doadores de
elétrons é o seu número de coordenação. 
II- Os métodos titulométricos com base na formação de complexos são chamados de
métodos complexométricos e são pouco usados nos últimos 200 anos. 
III- Um quelato é formado quando um ânion se coordena com dois ou mais grupos
doadores de um único ligante para formar um anel heterocíclico de cinco ou seis membros. 
Está correta a alternativa:
I e III.
Apenas I.
Apenas III.
I e II.
0 em 0,4 pontos
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d. 
e. 
I e III.
I, II e III.
Pergunta 6
Resposta Selecionada: d. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Muitas substâncias, naturais ou sintéticas, exibem cores que dependem do pH da solução
na qual estão solubilizadas. Algumas delas têm sido usadas para indicar acidez ou
basicidade da água, são usadas em titulações ácido/base. Podemos a�rmar: 
I- Um indicador ácido/base é um ácido ou uma base orgânica fraca, cuja forma dissociada
possui a mesma cor da base ou ácidos conjugados. 
II- O olho humano é pouco sensível à diferença de cores de uma solução contendo uma
mistura de HIn e In-. 
III- O intervalo de pH sobre o qual um dado indicador exibe a variação de cor não é
in�uenciado pela temperatura. 
Está correta a alternativa:
I e III.
Apenas I.
Apenas II.
I e II.
I e III.
I, II e III.
Pergunta 7
Resposta Selecionada: a. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
No método de Mohr, o cromato de sódio pode servir como indicador para determinações
argentométricas de ânions cloreto, brometo e cianetos por meioda reação com cátions
prata gerando precipitados vermelho-tijolo de Ag2CrO4 próximo ao ponto de equivalência.
Podemos a�rmar: 
I- A titulação de Mohr deve ser feita em pH de 7,0 a 10, pois o cromato é a base conjugada
do ácido crômico fraco. 
II- Geralmente, um pH adequado é obtido com a saturação da solução do analito com
nitrato de prata. 
III- Essa técnica exige a análise de um branco. 
Está correta a alternativa:
Apenas I.
Apenas I.
Apenas III.
I e II.
I e III.
0 em 0,4 pontos
0 em 0,4 pontos
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e. I, II e III.
Pergunta 8
Resposta Selecionada: e. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
O ponto de equivalência não pode ser determinado experimentalmente em uma titulação,
mas pode ser estimado por meio de algumas alterações físicas, que estão ligadas ao ponto
de equivalência, causadas pelo indicador. Assinale a alternativa com apenas indicadores
utilizados na titulometria de neutralização.
Ácido acético e dioxano.
Azul de timol e dicromato de potássio.
Alaranjado de metila e dimetilglicina.
Vermelho de metila e dioxano.
Azul de bromotimol e fenolftaleína.
Ácido acético e dioxano.
Pergunta 9
Resposta Selecionada: b. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Feedback
da
resposta:
O progresso da titulação complexométrica é ilustrado como uma curva de titulação, que
geralmente é um grá�co de PM= -log [M] em função do volume do titulante. Nas titulações
complexométricas, o ligante é o titulante e o íon metálico é o analito. Quais os indicadores
mais comuns para a titulometria de complexação?
Negro de ericromo T e calcon.
Calcon e alaranjado de metila.
Negro de ericromo T e calcon.
Cromato de sódio e metalocromo.
Fenolftaleína e negro de ericromo T.
Azul de bromotimol e calcon.
Resposta: B 
Comentário: os indicadores mais usados para a titulometria de complexação
utilizando o EDTA como titulante são o negro de ericrômio T e o calcon são dois
indicadores metalocrômicos típicos utilizados em laboratório. Suas estruturas
são as seguintes:
0 em 0,4 pontos
0,4 em 0,4 pontos
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Quinta-feira, 26 de Março de 2020 14h33min44s GMT-03:00
Figura – fórmula estrutural do negro de ericrômio T e o calcon
Fonte: BACCAN, et. al.; 1995, p. 143.
Na formação do quelato metálico, o Ério T liga-se ao metal pelos dois átomos
de oxigênio dos grupos fenólicos que perdem os hidrogênios e pelo grupo azo.
Pergunta 10
Resposta Selecionada: a. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Um ligante é um íon ou uma molécula que forma uma ligação covalente com um cátion ou
átomo metálico neutro por meio da doação de um par de elétrons, que será compartilhado
pelos dois. Podemos a�rmar: 
I- A seletividade de um ligante em relação a um íon metálico sobre o outro se refere à
estabilidade dos complexos formados. 
II- Quanto maior a constante de formação do complexo ligante-metal, melhor a seletividade
do ligante para o metal quando comparada aos complexos similares formados com outros
metais. 
III- Os macrociclos são um tipo pouco importante de complexos formados entre compostos
orgânicos e íons metálicos. 
Está correta a alternativa:
Apenas I.
Apenas I.
Apenas II.
I e II.
II e III.
I, II e III.
← OK
0 em 0,4 pontos
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