Respostas dos exercicios sobre propriedades periodicas_20200311-0907

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UNIVERSIDADE VILA VELHA-ES
EXERCÍCIOS SOBRE PROPRIEDADES PERIÓDICAS
	PROFESSORA: Alessandra Tesch da Silva DATA: 
1. Qual dos átomos a seguir apresenta o maior tamanho? Justifique.
a) X (Z = 55);
b) Y (Z = 16);
c) C (Z = 19).
Resposta:
Átomo 55X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1 ( átomo do 6º período da família IA
Átomo 16Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 ( átomo do 3º período da família VIA
Átomo 19C: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 ( átomo do 4º período da família IA
Verificando na tabela periódica a posição dos elementos e aplicando a propriedade do raio atômico que nas famílias aumenta com o aumento de Z, e nos períodos aumenta com a diminuição de Z, concluímos que o maior átomo é o átomo X, por estar mais para baixo na família (onde há mais camadas e o aumento de Z) e por estar mais à esquerda no período (onde há uma diminuição de Z), ambas situações indicando um raio atômico grande.
2. O gráfico abaixo corresponde a uma propriedade periódica? Justifique a sua resposta.
Resposta: sim. Como observamos no gráfico acima, o comportamento da propriedade se repete a intervalos mais ou menos regulares, caracterizando uma propriedade periódica, isto é, a propriedade que varia periodicamente, aumenta e diminui, com o aumento do número atômico.
3. O raio atômico é a distância entre o núcleo do átomo e a sua camada de valência. Baseado neste conceito marque as opções corretas abaixo:
( ) Ao longo do período na tabela periódica, da esquerda para a direita o raio atômico aumenta;
( X ) Ao longo da família na tabela periódica, o raio atômico aumenta de cima para baixo;
( X ) Ao longo do período na tabela periódica, da esquerda para a direita o raio atômico diminui;
( ) Ao longo da família na tabela periódica, o raio atômico aumenta de baixo para cima.
Resposta: no mesmo período o número de camadas eletrônicas se mantém igual, mas quando o número atômico (Z) aumenta, consequentemente aumenta o número de prótons também, há uma atração mais forte entre os prótons e os elétrons, levando a uma diminuição do raio atômico. Olhando a tabela periódica vemos que o Z aumenta nos períodos no sentido da esquerda para direita, logo neste sentido o raio atômico diminui. Já nas famílias, quando o número atômico (Z) aumenta, o número de camadas eletrônicas também aumenta, levando ao aumento do raio atômico. Olhando novamente a tabela periódica vemos que o Z aumenta no sentido de cima para baixo, logo é neste sentido que o raio atômico aumenta.
4. Coloque os átomos a seguir em ordem crescente dos potenciais de ionização, descrevendo todo o seu raciocínio.
A (Z = 13)
B (Z = 15)
C (Z = 8)
Resposta: potencial ou energia de ionização é a energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo isolado no estado gasoso. Quanto maior o raio atômico, menor será a energia de ionização porque os elétrons estarão mais afastados do núcleo, sofrendo, então, menos atração dos prótons o que “facilitará” a saída do elétron. E quanto menor o raio atômico, maior será a energia de ionização porque os elétrons estarão mais próximos do núcleo, sofrendo, então, mais atração dos prótons o que “dificultará” a saída do elétron.
Desta forma:
Átomo 13A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 ( átomo do 3º período da família IA
Átomo 15B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 ( átomo do 3º período da família VA
Átomo 8C: 1s2 2s2 2p4 ( átomo do 2º período da família VIA
Verificando na tabela periódica a posição dos elementos e aplicando a propriedade do raio atômico, nos períodos o Z aumenta e o raio diminui, aumentando a Ei, isto no sentido da esquerda para a direita; nas famílias o Z diminui e o raio diminui, aumentando a Ei, isto no sentido de baixo para cima. Sendo assim, concluímos que a ordem crescente de energia de ionização desses átomos é A ( B ( C. 
5. Na tabela periódica a energia de ionização dos elementos químicos aumenta:
a) Das extremidades para o centro, nos períodos;
b) Das extremidades para o centro, nas famílias;
c) Da direita para a esquerda, nos períodos;
d) De cima para baixo, nas famílias;
e) De baixo para cima, nas famílias.
Resposta: a energia de ionização (Ei) é a propriedade periódica em que um átomo, em estado gasoso e isolado, recebe energia para perder elétron. Se um átomo tem um raio atômico pequeno a força de atração entre o núcleo e a camada de valência é forte, logo, para ele perder um elétron precisará absorver muita energia, ou seja, terá uma alta Ei. Nas famílias o raio atômico é menor com um Z também menor e, olhando a tabela periódica, o Z é menor nas famílias de baixo para cima, logo, é neste sentido que a Ei aumenta. 
6. Observando o gráfico ao lado da energia de ionização do elemento magnésio (Mg), 
explique a diferença existente entre a energia de ionização 1 (EI1), a energia de 
ionização 2 (EI2) e a energia de ionização 3 (EI3).
Resposta: a EI3 é maior do que a EI2 que por sua vez é maior do que a EI1 porque ao “perder” elétron o número de prótons se torna maior que o número de elétrons aumentando a força de atração do núcleo, necessitando, então, de uma maior energia de ionização para retirar o próximo elétron. 
7. Afinidade eletrônica ou eletroafinidade é a energia liberada por um átomo gasoso ao capturar um elétron. Sendo assim:
a) Quanto menor o raio atômico, menor a eletroafinidade;
b) Quanto maior o raio atômico, maior a eletroafinidade;
c) Quanto menor o raio atômico, maior a eletroafinidade;
d) Quanto maior o raio atômico, menor a eletroafinidade.
Resposta: quanto menor o raio atômico, as camadas eletrônicas são mais próximas do núcleo, logo, possuem menor energia. Sendo assim, para capturar um elétron que está livre (com muita energia), o átomo com raio atômico pequeno precisará liberar uma energia maior, ou seja, terá uma maior eletroafinidade. E ao contrário, quanto maior o raio atômico, menor a eletroafinidade. 
8. A equação química que poderá ser associada à eletroafinidade eletrônica do flúor será:
a) F2(g) + 2e- → 2F-(g)
b) F2(l) → 2F+(g) + 2e-
c) F(g) → F+(g) + e-
d) F(g) + e- → F-(g)
e) F(s) + e- → F-(s). 
Resposta: eletroafinidade é a propriedade periódica em que um átomo, no estado gasoso e isolado, deve liberar energia para capturar um elétron livre; capturando um elétron, que é negativo, este átomo ficará com a carga elétrica negativa.
9. (CFT-MG) A respeito das propriedades periódicas dos elementos químicos é correto afirmar que:
a) O raio do cátion é menor que o raio do átomo de origem;
b) A eletronegatividade dos halogênios cresce com o número atômico;
c) Os elementos com maior energia de ionização são os metais alcalinos;
d) O caráter metálico dos elementos cresce nos períodos da esquerda para a direita.
Resposta: o cátion, ao perder elétron, tem o seu raio atômico diminuído em relação ao seu átomo neutro porque o núcleo vai exercer maior atração sobre os elétrons, já que ficou com um número menor de elétrons comparativamente ao número de prótons (que não se modifica) e, assim, fazendo com que o raio atômico diminua.
10. Eletropositividade é a facilidade de perder elétrons em uma ligação química. Faça uma comparação da eletropositividade entre os metais, ametais e gases nobres. Explique a sua comparação. 
Resposta: os metais apresentam elevadas eletropositividades, pois, uma das suas principais características é a grande capacidade de perder elétrons (raios atômicos grandes); os ametais apresentam esta característica de forma irrelevante (raios atômicos pequenos), sendo, na verdade, eletronegativos; e os gases nobres não possuem esta propriedade (estáveis – Regra do Octeto).