Cálculo de Constantes de Equilíbrio

Prévia do material em texto

Calcule a constante Kc para a reação 2 NH3(g) ⇄ N2(g) + 3 H2(g). No equilíbrio foi 
determinada a seguinte composição da mistura do equilíbrio: 0,0925g de NH3, 2,251g 
de N2 e 0,4828g de H2, encerrados em um frasco de 2 litros. 
Escolha uma: 
a. 0,121 
b. 1,79 
c. 64,2 
d. 0,042 
e. 9,52 
Feedback 
Sua resposta está correta. 
Questão 2 
Correto 
Atingiu 0,55 de 0,55 
Marcar questão 
Texto da questão 
Uma mistura de 0,100 mol de NO, 0,050 mol de H2 e 0,10 mol de H2O é colocada num 
frasco de 1,0 litro. A reação que ocorre é 2 NO(g) + 2 H2(g)⇄ N2(g) + 2 H2O(v). No 
equilíbrio, a concentração do monóxido de nitrogênio é [NO]= 0,062 mol.L-1. Qual o 
valor de Kc? 
Escolha uma: 
a. 4,7.10-5 
b. 8,2.103 
c. 6,5.102 
d. 4,7.105 
e. 6,5.10-2 
Feedback 
Sua resposta está correta. 
Questão 3 
Correto 
Atingiu 0,55 de 0,55 
Marcar questão 
Texto da questão 
A 700° C Kc = 20,4 para a reação SO2(g) + ½ O2 ⇄ SO3(g). Qual o valor da constante para a 
reação inversa? 
Resposta:
0,049
 
Questão 4 
Não respondido 
Vale 0,55 ponto(s). 
Marcar questão 
Texto da questão 
Para o equilíbrio 2 Cl2(g) + 2H2O(v) ⇄ 4HCl(g) + O2(g) Kp = 0,0752 a 480°C. Qual o valor de Kp para 
a reação 2HCl(g) + ½ O2(g) ⇄ Cl2(g) + 1H2O(v) 
Resposta: 
Questão 5 
Incorreto 
Atingiu 0,00 de 0,55 
Marcar questão 
Texto da questão 
A reação 2 N2(g) + O2(g) ⇄ 2 N2O a 527 0C apresenta as seguintes pressões parciais, pN2 = 
3,21 bar, pO2 = 6,21 bar e pN2O = 1,4.10
-13 bar. Qual o valor da constante em termos de 
frações molares? 
Escolha uma: 
a. 2,89.10-12 
b. 2,89.10-6 
c. 2,89.10-29 
d. 2,89 
e. 2,89.10-18 
Feedback 
Sua resposta está incorreta. 
Questão 6 
Incorreto 
Atingiu 0,00 de 0,55 
Marcar questão 
Texto da questão 
Determine Kc para a reação inversa de PCl5(g) ⇄ PCl3(g) + Cl2(g) se Kp =2,8 a 25°C. 
Resposta:
35,89
 
Questão 7 
Correto 
Atingiu 0,55 de 0,55 
Marcar questão 
Texto da questão 
A 500 K a reação em equilíbrio SbCl5 ⇄ SbCl3 + Cl2 contém p(SbCl5) = 0,072 bar 
e p(SbCl3) = 5,02 bar. Calcule a pressão parcial do Cl2 no equilíbrio se K = 3,5 .10
-4 
Escolha uma: 
a. 2,52 .10-6 
b. 5,02 .10-4 
c. 5,02 .10-6 
d. 2,52 .10-5 
e. 2,52 .10-4 
Feedback 
Sua resposta está correta. 
Questão 8 
Incorreto 
Atingiu 0,00 de 0,55 
Marcar questão 
Texto da questão 
Quando 0,0172 mol de HI é aquecido até 500 K em um recipiente de 2 litros, a mistura 
resultante no equilíbrio contém 1,90 g de HI. Calcule Kc para a reação 2HI ⇄ H2 + I2. 
Escolha uma: 
a. 6,3 .10-3 
b. 1.64 . 10-3 
c. 8,9 .0-3 
d. 5,6 .10-3 
e. 3,6 .10-3 
Feedback 
Sua resposta está incorreta. 
Questão 9 
Incorreto 
Atingiu 0,00 de 0,55 
Marcar questão 
Texto da questão 
Na síntese da amônia, na temperatura de 500 K, em um frasco de 2 litros, foram 
adicionados 1,20.10-3 mol de N2 e 7,22.10
-4 mol de H2. Determine a pressão da amônia e 
a pressão total do sistema em unidade bar se a constante for 3,6 .10-3. 
Escolha uma: 
a. 1,84 .10-5 e 0,040 
b. 1,79 .10-3 e 0,015 
c. 1,74 .10-5 e 0,040 
d. 1,23 .10-5 e 0,040 
e. 1,74 .10-5 e 0,025 
Feedback 
Sua resposta está incorreta. 
Questão 10 
Não respondido 
Vale 0,55 ponto(s). 
Marcar questão 
Texto da questão 
Para a reação N2(g) + 3 H2(g) ⇄ 2NH3 K = 41 a 400K. Determine o valor de K para cada 
uma das reações: 
 2 NH3(g) ⇄ N2(g) + 3H2(g) 
 ½ N2(g) + 3/2 H2(g)⇄ NH3(g) 
 2N2(g) + 6 H2(g) ⇄ 4 NH3(g) 
Escolha uma: 
a. 0,024; 0,073; 0,4.2 
b. 6,4; 0,024; 1,2 .10-3 
c. 0,24; 6,4; 1,7.10-3 
d. 0,024; 6,4; 1,7 .10-3 
e. 1,73.10-3; 4,6; 0,024 
Feedback 
Sua resposta está incorreta. 
Questão 11 
Incorreto 
Atingiu 0,00 de 0,55 
Marcar questão 
Texto da questão 
A constante de equilíbrio para a reação de formação do NO é 1,5.10-3. Verifique se o 
sistema está em equilíbrio quando [N2] =[O2] = 0,25 mol/L e [NO] = 0,0050 mol/L. 
Escolha uma: 
a. Energia livre de formação é maior K por isso o sistema não está em equilíbrio. 
b. A razão Q é igual a constante K por isso o sistema está em equilíbrio. 
c. A energia livre de reação é zero por isso o sistema está em equilíbrio. 
d. Energia livre de formação é menor K por isso o sistema não está em equilíbrio. 
e. A razão Q é menor que K por isso o sistema não está em equilíbrio. 
Feedback 
Sua resposta está incorreta. 
Questão 12 
Incorreto 
Atingiu 0,00 de 0,55 
Marcar questão 
Texto da questão 
Num sistema reacionário em estudo, foram medidos as concentrações de reagentes em 
quatro tempos diferentes nos quais foram determinados os respectivos valores de Q. 
Obtém-se os seguintes resultados: Q = 2,15; Q =2,20; Q = 2,25 e Q = 2,35. A constante 
para este sistema é 2,39.102, em qual destes tempos mediu-se a maior concentração de 
reagente? 
Escolha uma: 
a. Na razão de Q =2,35 há uma menor concentração de reagente por que a energia livre 
é maior. 
b. Quanto mais próximo, do valor da constante, estiver o valor de Q, menor é a 
concentração dos reagentes. 
c. Como o sistema encontra-se em equilíbrio, a concentração de reagente é a mesma em 
todas as medidas de Q. 
d. Na razão de 2,15 temos a menor concentração de reagentes. 
e. Como a constante é maior de um, quanto mais próximo do valor da constantes está o 
valor de Q menor é a concentração de reagentes. 
Feedback 
Sua resposta está incorreta. 
Questão 13 
Não respondido 
Vale 0,55 ponto(s). 
Marcar questão 
Texto da questão 
Calcule a constante de equilíbrio a 25°C para a reação a partir dos dados termodinâmicos. 2 
CH4(g) + S8 ⇄ 2CS2(l) + 4 H2S(g) 
Resposta: 
Questão 14 
Incorreto 
Atingiu 0,00 de 0,55 
Marcar questão 
Texto da questão 
Se o sistema 2 NO2 ⇄ N2O4 tem uma constante de equilíbrio de 1,02, o que se espera que 
possa ocorrer se forem determinadas as seguintes pressões parciais p(N2O4)= 2,4 e 
p(NO2)= 1,2 e a constante de equilíbrio é 1,02. O que se espera acontecer com a pressão 
total do sistema? 
Escolha uma: 
a. O sistema está com muita pressão determinando uma nova constante de equilíbrio de 
modo a diminuir a pressão do sistema. 
b. Q é maior que K, sistema ainda não está em equilíbrio, e a pressão do sistema tende 
aumentar. 
c. Q é maior que K, no sistema predomina os produtos e a pressão do sistema é a menor 
possível. 
d. Q é maior que K, a pressão do sistema vai aumentar por que a reação se desloca a 
favor dos reagentes. 
Feedback 
Sua resposta está incorreta. 
Questão 15 
Correto 
Atingiu 0,55 de 0,55 
Marcar questão 
Texto da questão 
O padrão da reação 2 SO2(g) + O2(g) ⇄ 2 SO3(g) é DGr0 = -141,74 kJ.mol-1 em 250C. Qual a 
energia livre de reação quando a pressão parcial de cada gás é 100 bar? Qual a direção 
espontânea da reação? 
Escolha uma: 
a. + 153,15 kJ . mol-1; direta 
b. - 153,15 kJ . mol-1; direta 
c. + 153,15 kJ.mol-1 ; inversa 
d. - 153,15 kJ K-1.L. mol-1; direta 
e. − 153,15 kJ. mol-1 ; inversa 
Feedback 
Sua resposta está correta. 
Questão 16 
Incorreto 
Atingiu 0,00 de 0,55 
Marcar questão 
Texto da questão 
A energia livre padrão da reação N2O4(g) –– 2 NO2 é DGr
0 = + 4,73 kJ.mol-1 em 298 K. 
Qual o valor da energia livre de reação quando as pressões parciais dos gases forem 
p(N2O4) 0,84 bar e p(NO2) 2,10 bar. Qual a energia livre de reação e qual a direção 
espontânea da reação? 
Escolha uma: 
a. −8,83 kJ,mol-1; a reação prossegue no sentido dos produtos. 
b. −8,83 kJ,mol-1; a reação prossegue no sentido dos reagentes. 
c. +8,83 kJ,mol-1; a reação prossegue no sentido dos reagentes. 
d. +8,83 kJ,mol-1; a reação prossegue no sentido dos produtos. 
e. −8,83 kJ K-1.L. mol-1; a reação prossegue no sentido dos reagentes. 
Feedback 
Sua resposta está incorreta. 
Questão 17 
Incorreto 
Atingiu 0,00 de 0,55 
Remover rótulo 
Texto da questão 
Na reação CO2(g) + Cgrafite ⇄ 2 CO(g), a pressão inicial de CO2 0,018 atm e Kp= 0,031. 
Determine a pressão total do sistema; o percentual de CO2 no equilíbrio; e a pressãono 
sistema que favorece a formação de CO. 
Escolha uma: 
a. 2,66 bar; 53% ; uma pressão maior que a pressão de equilíbrio 
b. 0,0266 atm ; 35% ; uma pressão menor que a pressão de equilíbrio 
c. 0,0266 atm ; 53% ; uma pressão menor que a pressão de equilíbrio 
d. 0,0266 atm ; 53% ; uma pressão maior que a pressão de equilíbrio 
e. 2,66 bar; 53% ; uma pressão menor que a pressão de equilíbrio 
Feedback 
Sua resposta está incorreta. 
Questão 18 
Correto 
Atingiu 0,33 de 0,33 
Marcar questão 
Texto da questão 
Na reação CO2(g) + Cgrafite ⇄ 2 CO(g), a pressão inicial de CO2 0,018 atm e Kp= 
0,031. Determine a pressão de cada componente, quando o sistema estiver sob pressão 
total de 2 atm. CO2(g) + Cgrafite ⇄ 2 CO2(g), 
 
Escolha uma: 
a. p(CO) = 1,76 atm e p(CO2 ) = 0,24 
b. p(CO2) = 1,56 atm e p(CO) = 0,44 
c. p(CO) = 0,27 atm e p(CO2 ) = 1,73 
d. p(CO2) = 1,76 atm e p(CO) = 0,24 
e. p(CO2) = 1,82 atm e p(CO) = 0,18 
Feedback 
Sua resposta está correta. 
Questão 19 
Correto 
Atingiu 0,33 de 0,33 
Marcar questão 
Texto da questão 
O pentacloreto de fósforo decompõe-se conforme mostra a reação PCl5(g) DPCl3(g) + Cl2(g). 
Uma mistura em equilíbrio numa determinada temperatura contém 3,120g de 
PCl5 (208,5g/mol), 3,845g de PCl3(137,5 g/mol) e 1,787g de Cl2(71,0 g/mol), em um 
frasco de 1 litro. Se adicionarmos 1,418g de Cl2, qual(is) será(ao) a(s) concentração(ões) 
no novo equilíbrio (em mol/L)? Qual o aumento em percentual do PCl5 no segundo 
equilíbrio? 
Escolha uma: 
a. [PCl5] = 0,02 [PCl3] = 0,023 [Cl2] = 0,040; um aumento de 35% 
b. [PCl5] = 0,02 [PCl3] = 0,023 [Cl2] = 0,040; um aumento de 85% 
c. [PCl5] = 0,02 [PCl3] = 0,023 [Cl2] = 0,040; um aumento de 50% 
d. [PCl5] = 0,02 [PCl3] = 0,023 [Cl2] = 0,040; um aumento de 75% 
e. [PCl5] = 0,02 [PCl3] = 0,023 [Cl2] = 0,040; um aumento de 25% 
Feedback 
Sua resposta está correta.