ap2 quimica analitica

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Questão 1 
Incorreto 
Atingiu 0,00 de 1,00 
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Texto da questão 
Assinale V para verdadeiro ou F para falso nas asserções abaixo: 
 
 
( ) O método volumétrico determina a quantidade de analito presente em uma amostra, 
através da medição de um volume conhecido de uma solução padrão. 
 
 
( ) Através do método gravimétrico é possível isolar e quantificar um elemento químico 
na forma mais pura possível. 
 
 
( ) Na metodologia de gravimetria por volatilização, a substância química a ser 
analisada (analito) é totalmente convertido em um sólido insolúvel na solução. 
A sequência CORRETA de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é: 
Escolha uma: 
A. V, F, V. 
B. V, F, F. 
C. F, F, V. 
D. V, V, F. 
E. F, V, F. 
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Questão 2 
Correto 
Atingiu 1,00 de 1,00 
Remover rótulo 
Texto da questão 
Uma amostra de 0,2121 g de um composto orgânico foi queimada em um fluxo de 
oxigênio e o CO2 produzido foi coletado em uma solução de hidróxido de bário, 
Ba(OH)2. Determine a porcentagem de carbono na amostra se 0,6006 g de BaCO3 foi 
formado. Dados: C=12 g/mol; O=16 g/mol; Ba= 137,33 g/mol. 
Escolha uma: 
A. 10,98% 
B. 33,21% 
C. 8,45% 
D. 40,07% 
E. 17,28% 
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Sua resposta está correta. 
Questão 3 
Incorreto 
Atingiu 0,00 de 1,00 
Remover rótulo 
Texto da questão 
Analise as assertivas a seguir: 
 
 
I - O uso da técnica gravimétrica para a padronização do ácido clorídrico por 
precipitação como cloreto de prata é um método conveniente, que tem a vantagem 
adicional de não depender da pureza dos padrões primários. 
 
 
II - As precipitações gravimétricas são quase sempre feitas com o uso de reagentes 
orgânicos, embora algumas determinações bem conhecidas, como a de bário (como 
sulfato) ou chumbo (como cromato), envolvam o uso de reagentes inorgânicos. 
 
 
III - Na análise gravimétrica o tempo de digestão dos precipitados cristalinos deve ser 
o menor possível. Desta maneira, o material não ficará em repouso, permitindo que 
ocorra uma boa precipitação. 
Após análise, marque a opção CORRETA: 
Escolha uma: 
A. Apenas a assertiva III está correta. 
B. As assertivas I e III estão corretas. 
C. Todas as assertivas estão corretas. 
D. As assertivas II e III estão corretas. 
E. As assertivas I e II estão corretas. 
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Questão 4 
Correto 
Atingiu 1,00 de 1,00 
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Texto da questão 
Determine que massa de Cu(IO3)2 pode ser formada a partir de 0,650 g de 
CuSO4.5H2O, sabendo que a massa molar do Cu(IO3)2= 413,35 g/mol; CuSO4= 
159,61 g/mol e da água 18 g/mol. 
Escolha uma: 
A. 1,076 gramas. 
B. 10,76 gramas. 
C. 5,081 gramas. 
D. 0,051 gramas. 
E. 0,018 gramas. 
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Questão 5 
Correto 
Atingiu 1,00 de 1,00 
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Texto da questão 
O nitrogênio amoniacal pode ser determinado pelo tratamento da amostra com ácido 
cloroplatínico; o produto e´ o cloroplatinato de amônio muito pouco solúvel: 
 
 
 
O precipitado se decompõe sob calcinação, gerando platina metálica e produtos 
gasosos: 
 
 
Calcule a porcentagem de amônia na amostra se 0,2115 g originou 0,4693 g de 
platina. 
Escolha uma: 
A. 11,78% 
B. 21,03% 
C. 49,00% 
D. 24,31% 
E. 38,74% 
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Questão 6 
Incorreto 
Atingiu 0,00 de 1,00 
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Texto da questão 
Uma amostra que contém cloreto de sódio (NaCl) foi totalmente dissolvido em água 
destilada. Em seguida, os íons de cloreto foram precipitados no fundo de uma solução 
aquosa de nitrato de prata (AgNO3), sendo formado 0,501 g de cloreto de prata 
(AgCl). Determine a massa de cloreto de sódio (NaCl) que foi dissolvida. (Dados: 
NaCl=58,44 g/mol; AgNO3=169,86 g/mol e AgCl=143,32 g/mol). 
Escolha uma: 
A. 0,800 g. 
B. 0,204 g. 
C. 0,010 g. 
D. 0,500 g. 
E. 0,400 g. 
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Questão 7 
Incorreto 
Atingiu 0,00 de 1,00 
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Texto da questão 
Que massa de KIO3 e´ necessa´ria para converter o cobre presente em 0,2750 g de 
CuSO4.5H2O em Cu(IO3)2, sabendo que a massa molar do KIO3= 214,00 g/mol; 
Cu(IO3)2= 413,35 g/mol; CuSO4= 159,61 g/mol e da água 18 g/mol 
Escolha uma: 
A. 1,000 g 
B. 0,275 g 
C. 0,472 g 
D. 0,178 g 
E. 0,723 g 
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Questão 8 
Correto 
Atingiu 1,00 de 1,00 
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Texto da questão 
Um minério de ferro foi analisado pela dissolução de uma amostra de 1,1324 g em HCl 
concentrado. A solução resultante foi diluída em água e o ferro (III) foi precipitado na 
forma do óxido de ferro hidratado (Fe2O3 xH2O) pela adição de NH3. Após a filtração 
e a lavagem, o resíduo foi calcinado a alta temperatura para gerar 0,5394 g de Fe2O3 
(159,69 g/mol). Calcule a porcentagem de Fe3O4 (231,54 g/mol) presentes na 
amostra. 
Escolha uma: 
A. 34,55% 
B. 21,89% 
C. 51,10% 
D. 12,98% 
E. 46,04% 
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Questão 9 
Correto 
Atingiu 1,00 de 1,00 
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Texto da questão 
O cálcio presente em uma amostra de 200 mL de uma água natural foi determinado 
pela precipitação do cátion como CaC2O4. O precipitado foi filtrado, lavado e 
calcinado em um cadinho com uma massa de 26,6002 g quando vazio. A massa do 
cadinho mais CaO (56,077 g/mol) foi de 26,7134 g. Determine a concentração de Ca 
(40,078 g/mol) em solução em unidades de gramas por 100 mL de água. 
Escolha uma: 
A. 0,0404. 
B. 0,1132. 
C. 0,0804. 
D. 0,2222. 
E. 0,0110. 
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Questão 10 
Incorreto 
Atingiu 0,00 de 1,00 
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Texto da questão 
O cloreto de sódio (NaCl) foi totalmente dissolvido em 100 mL de água destilada. Em 
seguida, os íons de cloreto foram precipitados no fundo de uma solução aquosa 
contendo nitrato de prata (AgNO3), sendo formado 0,328 g de cloreto de prata (AgCl). 
Determine a massa de cloreto de sódio (NaCl) que foi dissolvida. (Dados: NaCl=58,44 
g/mol; AgNO3=169,86 g/mol e AgCl=143,42 g/mol). 
Escolha uma: 
A. 0,500 g. 
B. 0,800 g. 
C. 0,396 g. 
D. 0,010 g. 
E. 0,134 g. 
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