APS - Química

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Márcia Cristina de Sousa santos – RA: 28282688
	ATIVIDADE PRÁTICA SUPERVISIONADA 
Química Analítica Aplicada à Farmácia
	Implantação 20181
Revisão
2019.1
	 
	 
	 
	 
	 
	 
	OBJETIVOS DE APRENDIZAGEM
	COMPETÊNCIAS RELACIONADAS
	 
	1. Analisar e organizar informações de modo associativo;
2. Avaliar a concentração de múltiplos analitos em uma formulação farmacêutica, através da espectrofotometria UV.
	XVIII, IXX
III, XVIII a, XVIII c, XVIII d, XVIII e, XVIII f, IXX a, IXX b
	 
	 
	 
	 
	ATIVIDADES A SEREM DESENVOLVIDAS
	 
	 
	 
	 
	 
	 
	 
	 
	 
 
As Atividades Práticas Supervisionadas - APS têm seu detalhamento publicado no ambiente virtual de aprendizagem (Blackboard) da disciplina. São publicadas na primeira quinzena de aulas e devem ser realizadas pelos estudantes até o limite do prazo de 18 de maio.
 
As APS devem ser realizadas pelos estudantes no próprio ambiente virtual de aprendizagem (Blackboard) ou ter seu upload realizado lá, onde terão as rubricas de avaliação disponibilizadas após o encerramento do prazo estipulado para o estudante realizar o upload, ficando registradas em sua integralidade.
 
ATIVIDADE:
Resolução de questão problema, utilizando como referência o capítulo 19 – Espectrofotometria: Instrumentos e aplicações do livro:  HARRIS, Daniel C. Explorando a química analítica. 4ª ed. Rio de Janeiro: LTC, 2011. 550p
O trabalho deverá ser postado no BlackBoard com a identificação do aluno, na data e horário proposto pelo professor.
 
Considere os dados espectrofotométricos da tabela abaixo para um determinado composto e responda as questões abaixo:
Construa um gráfico de absorbância versos concentração.
A lei de Lambert – Beer pode ser aplicada em toda a faixa de concentração?
Determine o coeficiente de absortividade molar do composto, sabendo que os dados foram obtidos a 440 nm utilizando uma cubeta de 1,0 cm.
	Concentração (mol.L-)
	Absorbância
	0,000016
	0,003
	0,000039
	0,031
	0,007800
	0,079
	0,000157
	0,186
	0,000313
	0,392
	0,000470
	0,610
	0,000626
	0,784
	0,000783
	1.058
1) Considere os dados espectrofotométricos da tabela abaixo para um determinado composto e responda as questões abaixo:
	Concentração (mol.L-)
	Absorbância
	0,000016
	0,003
	0,000039
	0,031
	0,007800
	0,079
	0,000157
	0,186
	0,000313
	0,392
	0,000470
	0,610
	0,000626
	0,784
	0,000783
	1.058
a) Construa um gráfico de absorbância versos concentração.
Resposta:
Linear
Y= A + B* X
A -0,02522 0,00994
B 1347,59429 24,14978
0,99904 0,01849 8 <0,0001
b) A lei de Lambert – Beer pode ser aplicada em toda a faixa de concentração?
Resposta: Neste caso sim, pois existe uma relação linear entre a absorbância e a concentração em toda extensão da curva. o coeficiente de correlação linear neste caso foi de 0,999, sendo portanto, muito próximo de 1.
c) Determine o coeficiente de absortividade molar do composto, sabendo que os dados foram obtidos a 440 nm utilizando uma cubeta de 1,0 cm.
Resposta: O coeficiente de absortividade molar é dado pelo coeficiente angular da reta (y = ax + b) onde a é o coeficiente angular da reta. Assim, pelos dados da regressão linear podemos determinar o valor do ε que é 1347,5 L mol-1 cm-1 .
Concentração (mol.L-) x Absorbância
Absorbância	0	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	3.0000000000000001E-3	0.1	0.19700000000000001	0.29399999999999998	0.39100000000000001	0.48799999999999999	0.58499999999999996	0.68200000000000005