Exercicios de Massas

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Análises instrumental em Química
 1) A glicose é um composto orgânico produzido pelos vegetais por meio do processo de fotossíntese, sendo que, posteriormente, suas moléculas se combinam para gerar a celulose e o amido. A celulose constitui a parede das células e o amido é armazenado em diversos órgãos vegetais. Determine a fórmula percentual da glicose, sendo que na decomposição de 1,8 g foram produzidas: 0,72 g de carbono, 0,12 g de hidrogênio e 0,96 g de oxigênio. 
 
A composição é C40% H6,67% O53,33%
Ou seja a formula mínima é CH2O
	
2) Se estivermos gerando hidrogênio da água para ser usado como combustível e precisarmos saber quando será gerada determinada massa de água, qual é a porcentagem de massa do hidrogênio na água? 
MM H2O= 18,015
MM H=1,007
3) Uma amostra pesando 5,0 g de uma liga especial usada na fuselagem de aviões, contendo alumínio, magnésio e cobre, foi tratada com álcali para dissolver o alumínio e reduziu seu peso para 2,0 g. Esse resíduo de 2,0 g, quando tratado com ácido clorídrico, para dissolver o magnésio, reduziu-se para 0,5 g de cobre. Determine a composição centesimal dessa liga especial. 
 
 A composição centesimal é Al60% Mg30% Cu10%
4) uma molécula cuja massa molar é 74 g/mol possui a seguinte composição centesimal: C 64,9%, H 13,5% e O 21,6%. Das fórmulas moleculares mostradas abaixo, aquela que se enquadra nesta análise é: 
a)C4H10O b)C3H6O2 c)C5H2O d)C4H8O2 e)C2H2O3 
 
Ou seja, resposta A C4H10O
5) Postos de combustíveis do País estão recebendo uma gasolina automotiva menos poluente, com menor teor de substâncias à base de enxofre. A gasolina mais “limpa” deve melhorar a qualidade do ar nas grandes cidades, onde os carros são a principal fonte de poluição. Em 2009, a gasolina continha 500 miligramas dessas substâncias por quilo de combustível. Atualmente, o teor de substâncias à base de enxofre é considerado ultrabaixo, são 50 miligramas dessas substâncias por quilo de combustível. A redução do teor de substâncias à base de enxofre na gasolina automotiva, de 2009 para os dias de hoje, foi de 
a)10% b)30% c)50% d)70% e)90%. 
Ou seja, resposta E 90%
6) O ácido ascórbico (C6H8O6), também conhecido como vitamina C, é uma substância importante para o organismo humano, pois atua como um bom antioxidante e um composto que pode proteger outras espécies químicas de possíveis oxidações. Dados: massas molares (g/mol): C=12,00; H= 1,00; O= 16,00 Os percentuais, em massa, de carbono e oxigênio no ácido ascórbico são, respectivamente: 
a)36,50% e 50,54% b)40,90% e 54,54% c)30,25% e 35,75% d)25,10% e 33,80% e)75,00% e 25,00% 
MM C6H8O6=176g/mol
C O
Ou seja, resposta B 40,90%C e 54,54%O 
7) O mentol é popularmente utilizado em preparações de antiséptico bucal e no tratamento de patologias respiratórias. A análise elementar dessa substância forneceu 76,86% de carbono e 12,90% de hidrogênio. Marque a única alternativa que represente corretamente a fórmula empírica do mentol. 
a)C5H10 b)C2H4O c)C10H20 d)C5H10O e)C10H20O 
76,86+12,9=89,76-100= 10,24% falta 
C10H20O 
C=120
H=20
O=16
Ou seja, resposta E C10H20O
8) Sabe-se que, quando uma pessoa fuma um cigarro, pode inalar de 0,1 até 0,2mg de nicotina. Foi descoberto em laboratório que cada miligrama de nicotina contém 74,00% de carbono, 8,65% de hidrogênio e 17,355% de nitrogênio. 
A fórmula mínima da nicotina é: 
a)C6H7N b)C5H7N c)C10H12N d)C5H6N2 e)C4H3N2 
Sabendo que a massa molecular da nicotina é 162 qual a fórmula molecular? 
Total da massa =81g
Massa Nicotina C5H7N =162g/81=2 ou seja multiplica por dois a formula mínima chegando a formula de C10H14N2 
Ou seja, resposta B C5H7N