QUIMICA- POLAR OU APOLAR

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Polar: Há diferença de eletronegatividade ( Um átomo puxa mais os elétrons). Acontece entre átomos diferentes; 
Apolar: Não há diferença de eletronegatividade. Acontece entre átomos iguais; 
Fileira de eletronegatividade: 
F > O > N > Cl > Br > I > S > C > P > ... > H > .... 
Geometria das Moléculas: 
Linear: 
Trigonal: 
Tetraédrica: 
Polaridade das Moléculas: 
Polar: Momento dipolar (soma de vetores de forças eletronegativas) diferente de zero; 
Apolar: Momento dipolar igual a zero; 
- Toda molécula que representa um Hidrocarboneto é apolar; 
- A maioria das moléculas que representam compostos orgânicos, não sendo hidrocarboneto, é polar; 
- As moléculas simétricas (CH3 - CH3) são Apolares e as moléculas assimétricas (CH3 - CH3 - CH3) são polares; 
Solubilidade em água: 
- Água é POLAR: 
- "Semelhante dissolve semelhante" , Polar dissolve Polar e Apolar dissolve Apolar; 
- Obs.: Substâncias como os lipídios tem partes hidrófila (polar - Ac. Carboxílico) e hidrófoba (Apolar - hidrocarboneto), predominando a apolar. 
Pontos de Fusão e Ebulição: 
- Forças Intermoleculares (Atrações, Ligações e Interações): 
Dipolo-Dipolo (Dipolo permanente): Ocorre entre moléculas polares; 
Ponte de Hidrogênio (ligações de H): Ocorre entre moléculas polares com o Hidrogênio ligado à F, O ou N; 
Dipolo Induzido (Dipolo Temporário, Força de Van Der Walls, Força de London): Ocorre netre moléculas apolares (Fraca e temporária); 
Obs.: Pontes de Hidrogênio > Dipolo-Dipolo > Dipolo Induzido - Grau de força; 
- Massa Molecular: Quanto maior for a massa molecular, maiores serão os pontos de fusão e ebulição da substância; 
- Tamanho da molécula (superfície de atração): Quanto maior for a molécula, maior será a superfície de atração intermolecular e maior serão os pontos de fusão e ebulição da substância