lista de exercícios de revisão

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EXERCÍCIOS 
 
PROFESSORA: CAMILA BARREIROS 
TURMA: 1 ano 
 
EXERCÍCIOS PARA REVISÃO DA PROVA 
Questão 1 
 
Determine se as ligações a seguir são polares ou apolares 
e especifique também se são iônicas ou covalentes: 
a) H2 
b) HCl 
c) Cl2 
d) CO2 
e) NH3 
Questão 2 
A indústria química, de uma forma geral, faz bastante uso 
dos gases amônia, dióxido de carbono e o trióxido de 
enxofre, os quais apresentam, respectivamente, as 
seguintes fórmulas moleculares NH3, CO2 e SO3. Qual das 
alternativas a seguir apresenta a verdadeira relação com a 
polaridade das três substâncias citadas? 
a) apolar, polar e apolar. 
b) polar, apolar e polar. 
c) apolar, apolar e polar. 
d) polar, polar e apolar. 
e) polar, apolar e apolar 
Questão 3 
NH3, H2O e CH4 são, respectivamente, moléculas: 
a) polar, polar, apolar 
b) polar, polar, polar 
c) apolar, apolar, polar 
d) polar, apolar, apolar 
e) apolar, apolar, apolar 
Questão 4 
A queima de florestas é uma das imagens mais negativas do 
Brasil no exterior. Durante a queima são liberadas toneladas 
de gás carbônico (CO2), um dos gases do efeito estufa. A 
derrubada de florestas altera o equilíbrio ecológico da região, 
interferindo no ciclo das chuvas (precipitação de H2O) e na 
fertilidade do solo. Pode-se afirmar corretamente que as 
geometrias moleculares e as polaridades das moléculas 
de água e de gás carbônico são, respectivamente: 
a) linear e polar; angular e apolar. 
b) angular e apolar; linear e apolar. 
c) angular e polar; linear e polar. 
d) angular e polar; linear e apolar. 
e) linear e apolar; angular e polar. 
 Questão 5 
Marque a opção que mostra a representação de uma 
molécula apolar que apresenta ligações polares: 
A) HCl B) CO2 
 
C) H2O D) NH3 E) H2 
 
 Questão 6 
Indique quais das moléculas cujas fórmulas aparecem a 
seguir são polares e quais são apolares: 
 Questão 7 
 
Compostos HF, NH3 e H2O apresentam forças intermoleculares 
mais fortes quando comparados a H2S e HCl, por exemplo, 
devido: 
a) às forças de van der Waals; 
b) às forças de London; 
c) às ligações de hidrogênio; 
d) às interações eletrostáticas; 
e) às ligações iônicas.