Exercícios de Polaridade de Ligações e Moléculas

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Dessa lista estão resolvidos em vídeo os exercícios:
 1, 3, 5, 6, 11 e 12.
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a resolução ou clique no link abaixo da questão.
01 - (MACK SP) 
O aumento de diferença de eletronegatividade en-
tre os elementos ocasiona a seguinte ordem no caráter das 
ligações:
a) covalente polar, covalente apolar, iônica.
b) iônica, covalente polar, covalente apolar.
c) covalente apolar, iônica, covalente polar.
d) covalente apolar, covalente polar, iônica.
e) iônica, covalente apolar, covalente polar.
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4-questao-01
02 - (CESGRANRIO RJ) 
Assinale a opção em que os compostos: NO, BaO, 
CO, MnO e O2 estão em ordem crescente de polaridade:
a) BaO < MnO < CO < NO < O2
b) BaO < MnO < CO < O2 < NO
c) CO < NO < MnO < BaO < O2
d) O2 < NO < CO < MnO < BaO
e) O2 < BaO < MnO < NO < CO
03 - (FESP PE) 
As ligações químicas existentes na formação das 
substâncias KCl, HCl e Cl2, são respectivamente: 
(Dados os números atômicos: H = 1; Cl = 17; K = 
19)
a) covalente polar, iônica e covalente apolar.
b) covalente polar, covalente apolar e iônica.
c) covalente apolar, covalente polar e iônica.
d) iônica, covalente apolar e covalente polar
e) iônica, covalente polar e covalente apolar.
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4-questao-03
04 - (UEFS BA) 
Dentre as substâcias abaixo, indique aquela que 
apresenta molécula mais polar.
a) H – H 
b) H – F 
c) H – Cl 
d) H – Br 
e) H – I 
05 - (UFPEL RS) 
O gás carbônico e a água resultantes em uma 
reação de combustão têm, respectivamente, fórmulas es-
truturais planas OCO == e 
H O
H
 
 
, as 
quais permitem o entendimento de que, de acordo com o 
modelo atual, em suas moléculas existem
a) 6 ligações covalentes polares, sendo 2 pi e 4 
sigma.
b) 6 ligações covalentes polares, sendo 4 pi e 2 
sigma.
c) 4 ligações covalentes apolares sigma.
d) 4 ligações covalentes apolares pi.
e) 4 ligações covalentes polares, sendo 2 pi e 2 
sigma.
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4-questao-05
06 - (UFTM MG) 
Os gases amônia, dióxido de carbono e trióxido de 
enxofre são insumos importantes na indústria química. 
Em relação à polaridade de suas moléculas, é correto afir-
mar que NH3, CO2 e SO3 são, respectivamente,
a) polar, polar e apolar.
b) polar, apolar e polar.
c) polar, apolar e apolar.
d) apolar, polar e apolar.
e) apolar, apolar e polar.
L ISTA DE EXERCÍCIOS 14
19
POLARIDADE DE LIGAÇÕES - POLARIDADE DE MOLÉCU-
LAS E SOLUBILIDADE
QUÍMICA GERAL - MÓDULO 06
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4-questao-06
07 - (FGV SP) 
O uso dos combustíveis fósseis, gasolina e diesel, 
para fins veiculares resulta em emissão de gases para a 
atmosfera, que geram os seguintes prejuízos ambientais: 
aquecimento global e chuva ácida. Como resultado da 
combustão, detecta-se na atmosfera aumento da concen-
tração dos gases CO2, NO2 e SO2.Sobre as moléculas 
desses gases, é correto afirmar que:
a) CO2 é apolar e NO2 e SO2 são polares.
b) CO2 é polar e NO2 e SO2 são apolares.
c) CO2 e NO2 são apolares e SO2 é polar.
d) CO2 e NO2 são polares e SO2 é apolar.
e) CO2 e SO2 são apolares e NO2 é polar.
08 - (UDESC SC) 
Assinale a alternativa correta em relação às carac-
terísticas da molécula de amônia (NH3) e da de tetraclo-
reto de carbono (CC4), respectivamente:
a) polar e solúvel em água; polar e solúvel em 
água.
b) polar e pouco solúvel em água; apolar e 
muito solúvel em água.
c) apolar e solúvel em água; polar e solúvel em 
água.
d) polar e solúvel em água; apolar e pouco 
solúvel em água.
e) apolar e pouco solúvel em água; apolar e 
pouco solúvel em água.
09 - (UFTM MG) 
Os veículos automotivos que usam combustíveis 
fósseis são um dos principais responsáveis pela má quali-
dade do ar das grandes cidades e também contribuem 
para o aquecimento global. Além do gás carbônico (CO2) 
produzido na combustão, são formados os óxidos nitro-
sos, que participam de reações secundárias com o ar, for-
mando ozônio (O3), que causa irritação no sistema respi-
ratório, podendo levar a sérios problemas de redução da 
capacidade pulmonar. A forma geométrica da molécula de 
gás carbônico e a polaridade da molécula de ozônio são, 
respectivamente,
a) angular e polar.
b) angular e apolar.
c) linear e polar.
d) linear e apolar.
e) trigonal planar e apolar.
10 - (UFG GO) 
Como usualmente definido na Química, a medida 
da polaridade das ligações químicas é feita pelo momento 
dipolar representado pelo vetor momento dipolar. A molé-
cula de BF3 apresenta três ligações covalentes polares e 
independentes entre um átomo de boro e um átomo de 
flúor, e podem ser representadas como vetores. A polari-
dade e a representação plana dessa molécula são, respecti-
vamente,
a) Polar e 
B
F
FF 
b) Polar e 
F
FF
B
c) Polar e F F
F
B
d) Apolar e 
B
F
FF
e) Apolar e F F
F
B
11 - (UDESC SC) 
As moléculas de água e dióxido de carbono (CO2) 
são triatômicas, porém a molécula de água é polar e a de 
CO2 é apolar. Em relação ao tipo de ligação química e à 
geometria dessas moléculas, assinale a proposição cor-
reta. 
a) Na molécula de CO2 o momento de dipolo é 
diferente de zero (m ≠ 0), pois as densidades eletrônicas 
do carbono e oxigênio são deslocadas em sentidos opostos 
e os dois dipolos se anulam. 
b) A molécula de dióxido de carbono é estabili-
zada por ligação química covalente e, nesta ligação, o 
átomo de carbono compartilha 3 pares de elétrons com os 
oxigênios. 
c) A molécula de CO2 apresenta duas ligações 
duplas e geometria angular. 
d) A molécula de água é estabilizada por li-
gação química covalente e, nesta ligação, o átomo de 
oxigênio compartilha 2 elétrons com os hidrogênios e 2 
pares de elétrons permanecem livres. 
e) A molécula de água apresenta geometria 
angular e seu momento dipolar é igual a zero (m = 0). 
20
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12 - (UFG GO) 
Observe o seguinte esquema de um experimento 
no qual utilizam-se princípios do eletromagnetismo para 
observar a polaridade de moléculas.
4
3
3
4
146
CCl5
CHCl4
CHCl3
CCl2
HC1
Líquidobastão do CargaoExperiment
−
−
+
+
+
De acordo com o exposto, ocorrerá a atração do 
filete líquido pelo bastão em quais experimentos?
a) 1 e 3
b) 2 e 5
c) 3 e 4
d) 1 e 5
e) 2 e 4
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13 - (UFPA) 
Os elementos oxigênio e enxofre pertencem ao 
mesmo grupo da tabela periódica e, juntamente com áto-
mos de hidrogênio, podem formar a água, H2O, e o 
sulfeto de hidrogênio, H2S, respectivamente. Apesar da 
similaridade das fórmulas químicasdessas substâncias, a 
água é liquida à temperatura ambiente, enquanto o 
sulfeto de hidrogênio é um gás (ponto de ebulição normal 
igual a –63 ºC). A explicação para isso está relacionada ao 
fato de que
a) a molécula de H2O é angular, enquanto a de 
H2S é linear.
b) o ângulo de ligação da molécula de H2O é 
menor que o da molécula de H2S.
c) o vetor momento dipolar da molécula de 
água é maior que o da molécula de H2S.
d) as ligações químicas S-H na molécula de 
H2S são covalentes apolares.
e) a carga elétrica parcial positiva dos átomos 
de H na molécula de H2O é menor do que na molécula de 
H2S.
14 - (UFMG) 
Algumas propriedades físicas são características 
do conjunto das moléculas de uma substância, enquanto 
outras são atributos intrínsecos a moléculas 
individuais.Assim sendo, é CORRETO afirmar que uma 
propriedade intrínseca de uma molécula de água é a
a) densidade.
b) polaridade.
c) pressão de vapor.
d) temperatura de ebulição.
15 - (UEM PR) 
Assinale a alternativa correta.
a) A molécula CCl4 é apolar e formada por li-
gações apolares.
b) Toda molécula polar é formada por ligações 
apolares.
c) A molécula BCl3 possui geometria piramidal 
e é polar.
d) A molécula CCl3H tem a forma de um tetrae-
dro irregular e é polar.
e) As moléculas H2S e H2O são angulares e 
possuem o mesmo valor de momento dipolar.
16 - (UFCG PB) 
A capacidade que um átomo tem de atrair elétrons 
de outro átomo, quando os dois formam uma ligação 
química, é denominada eletronegatividade. Esta é uma 
das propriedades químicas consideradas no estudo da po-
laridade das ligações.
Considerando os três compostos: SiCl4, AsH3 e 
SeH2, responda as perguntas abaixo:
a) Demonstre o número de ligações apolares 
nos três compostos?
b) Demonstre os pares eletrônicos livres exis-
tem nos três compostos?
c) Quais são os compostos apolares e quais são 
os polares? Justifique.
17 - (UNESP SP) 
O efeito estufa resulta principalmente da absorção 
da radiação infravermelha, proveniente da radiação solar, 
por moléculas presentes na atmosfera terrestre. A energia 
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absorvida é armazenada na forma de energia de vibração 
das moléculas. Uma das condições para que uma molé-
cula seja capaz de absorver radiação infravermelha é que 
ela seja polar. Com base apenas neste critério, dentre as 
moléculas O2, N2 e H2O, geralmente presentes na atmos-
fera terrestre, contribuem para o efeito estufa:
a) O2, apenas.
b) H2O, apenas.
c) O2 e N2, apenas.
d) H2O e N2, apenas.
e) N2, apenas.
18 - (UEG GO) 
Em condições ambientes, só os gases nobres são 
formados por átomos isolados, sendo assim considerados 
estáveis (pouco reativos). Os átomos dos demais elemen-
tos químicos, pelo contrário, não só se atraem mu-
tuamente como também atraem átomos de outros elemen-
tos, originando assim substâncias compostas.
Tendo como referência as informações contidas 
no texto acima, julgue os itens abaixo:
I. BF3 e CS2 são moléculas apolares de li-
gações polares.
II. CCl4 e apresentam geometria tetraédrica.
III. BCl3 e BaS são compostos iônicos.
Assinale a alternativa CORRETA:
a) Apenas as afirmativas I e II são verdadeiras.
b) Apenas as afirmativas I e III são verdadei-
ras.
c) Apenas as afirmativas II e III são verdadei-
ras.
d) Todas as afirmativas são verdadeiras.
19 - (UFF RJ) 
A capacidade que um átomo tem de atrair eletrons 
de outro átomo, quando os dois formam uma ligação 
química, é denominada eletronegatividade. Esta é uma 
das propriedades químicas consideradas no estudo da po-
laridade das ligações.Consulte a Tabela Periódica e assi-
nale a opção que apresenta, corretamente, os compostos 
H2O, H2S e H2Se em ordem crescente de polaridade.
a) H2Se < H2O < H2S
b) H2S < H2Se < H2O
c) H2S < H2O < H2Se
d) H2O < H2Se < H2S
e) H2Se < H2S < H2O
20 - (UNINOVE SP) 
Uma porção de caldo de carne, um frasco de soro 
fisiológico ou um copo de água de coco são exemplos de 
soluções aquosas. A expressão “semelhante dissolve semel-
hante” é utilizada há muito tempo para explicar a capaci-
dade da água de dissolver substâncias e formar 
soluções.Em linguagem química, a expressão “semelhante 
dissolve semelhante” refere-se ao fato de que
a) gases só podem ser dissolvidos por outros 
gases.
b) solventes polares dissolvem solutos não po-
lares e vice-versa.
c) solventes polares dissolvem apenas solutos 
de transparência semelhante.
d) solventes polares dissolvem solutos polares 
e solventes não polares dissolvem solutos não polares.
e) solventes polares e não polares dissolvem 
apenas solutos cujas massas molares sejam semelhantes 
às suas.
ZONA NERD
01 - (UFTM MG) 
Nas figuras, para os líquidos ciclo-hexano e clo-
rofórmio, são indicados os valores de densidade e as estru-
turas químicas.
P a r a i l u s t r a r a i n t e r a ç ã o e n t r e c i c l o -
hexano(apolar), clorofórmio e água, estes três líquidos são 
representados, respectivamente, com as cores vermelha, 
amarela e azul. A mistura homogênea de dois quaisquer 
destes três líquidos, quando miscíveis, é indicada com a 
cor oliva. Considere que, quando colocados em contato e 
agitados, cada par de líquidos é completamente miscível 
ou imiscível. Na figura são representadas combinações de 
volumes iguais de dois destes três líquidos.
Quando misturados volumes iguais de clorofórmio 
e água em um tubo de ensaio e de cicloexano e água em 
outro tubo, obtêm-se duas misturas representadas, respec-
tivamente, nas figuras
a) I e IV.
b) I e V.
c) II e IV.
d) II e V.
e) III e I.
22
02 - (UEFS BA) 
Uma das características do câncer é a rápida repro-
dução celular. A quimioterapia é uma forma de trata-
mento que tem como objetivo impedir a reprodução 
descontrolada de células anormais no organismo e, com 
esse fim, utiliza o composto [Pt(NH3)2Cl2], representado 
pelos isômeros de forma geométrica quadrado planar I e 
II. Todavia, somente o de forma geométrica I é eficaz no 
tratamento da doença.A partir dessas considerações, é cor-
reto afirmar:
a) O raio iônico de Pt2+ é igual ao raio iônico 
de Pd2+ porque pertencem a elementos químicos do 
mesmo grupo periódico.
b) O momento dipolar da forma geométrica I 
do quimioterápico tem intensidade igual ao da forma 
geométrica II.
c) A configuração eletrônica do íon Pt2+, em 
ordem crescente de energia, é representada por [Xe] 4f14 
5d9 6s1.
d) As formas geométricas I e II reagem do 
mesmo modo frente às células cancerígenas porque são 
estruturas quadrado planar.
e) A configuração eletrônica da platina, no es-
tado fundamental, indica que esse elemento químico apre-
senta mais de um estado de oxidação.
03 - (IME RJ) 
A teoria da repulsão dos pares de elétrons da ca-
mada de valência foi desenvolvida pelo pesquisador canad-
ense Ronald J. Gillespie, em 1957. Esta teoria permite pre-
ver a forma geométrica de uma molécula. O modelo de-
screve que, ao redor do átomo central, os pares eletrôni-
cos ligantes e os não ligantes se repelem, tendendo a ficar 
tão afastados quanto possível, de forma que a molécula 
tenha máxima estabilidade. A seguir são expressas algu-
mas correlações entre nome, geometria molecular e polari-
dade de algumas substâncias.Assinale a correlação falsa. 
Apolar trigonalPirâmidefósforo de toPentacloreV
Polar trigonalPirâmideAmôniaIV
ApolarLinearnitrogênio de DióxidoIII
Apolarplanar Trigonalboro de oTrifuloretII
PolarAngularOzônioI
Polaridade
molécula
da Geometria
substância
da Nome
Correlação
a) I 
b) II 
c) III 
d) IV 
e) V 
04 - (UFCG PB) 
Amostras coletadas num planeta recém-
descoberto,cuja temperatura ambiente e pressão atmosfé-
rica são, respectivamente, de 20ºC e 1 atm, foram analisa-
das. Analise as seguintes afirmativas e marque V (ver-
dadeira) e F (falsa).
I. O solo é constituído de uma substância 
solúvel em água, mas suas soluções aquosas não condu-
zem eletricidade. Portanto, este sólido é provavelmente 
uma substância polar e definitivamente iônica.
II. O líquido encontrado na superfície do 
planeta é também solúvel em água, não conduz eletrici-
dade, mas sua solução aquosa conduz. Este líquido é pro-
vavelmente uma substância polar e definitivamente cova-
lente.
III. Um dos gases encontrado na atmosfera é 
uma substância simples, necessariamente apolar.
IV. O segundo gás é uma substância composta 
por 3 átomos de 2 elementos da tabela periódica. Por-
tanto, ele não pode ser uma substância apolar.
V. Ambos os gases são necessariamente sub-
stâncias covalentes.
Assinale a alternativa que indica a sequência cor-
reta.
a) F F V F V. 
b) F F F F V. 
c) F V F F V.
d) V V V V F. 
e) V F V F V.
05 - (UFC CE) 
O CC4 e o SiC4, apesar de serem compostos 
com semelhanças em suas geometrias e na hibridação 
do átomo central, possuem reatividades bastante dif-
erentes. Um deles, por exemplo, reage com água en-
quanto que o outro não reage. A primeira etapa dessa 
reação é a formação de uma espécie na qual o oxigênio 
da água se liga ao átomo central através de uma li-
gação coordenada. Com base nessas informações, assi-
nale a alternativa correta. 
a) O CC4, por ser uma espécie bastante po-
lar, reage com a molécula de água, enquanto que o 
SiC4, apolar, não reage. 
b) A maior eletronegatividade do átomo de 
silício, em relação ao carbono, faz com que o SiC4 
não reaja com água. 
c) A presença de orbitais d vazios na ca-
mada de valência do Si faz com que o SiC4 reaja 
com a molécula de H2O. 
d) Como o átomo de carbono no CC4 não obe-
dece à regra do octeto, o mesmo pode receber elétrons da 
água em sua camada de valência. 
e) As ligações apolares na molécula de SiC4 
fazem com que a mesma reaja com a água formando uma 
espécie intermediária com geometria octaédrica. 
23
01 - (MACK SP) 
Gab: D
02 - (CESGRANRIO RJ) 
Gab: D
03 - (FESP PE) 
Gab: E
04 - (UEFS BA) 
Gab: B
05 - (UFPEL RS)
Gab: A
06 - (UFTM MG) 
Gab: C
07 - (FGV SP) 
Gab: A
08 - (UDESC SC) 
Gab: D
09 - (UFTM MG) 
Gab: C
10 - (UFG GO) 
Gab: D
11 - (UDESC SC) 
Gab: D
12 - (UFG GO) 
Gab: C
13 - (UFPA) 
Gab: C
14 - (UFMG) 
Gab: B
15 - (UEM PR) 
Gab: D
16 - (UFCG PB) 
Gab: 
a) Todas as ligações entre Si e Cl, entre As e H e entre Se e 
H são ligações polares devida à diferença de 
eletronegatividade existente entre os diferentes 
elementos. Portanto, o número de ligações apolares é 
zero, todas são polares.. 
b) O Si pertence ao grupo IV e tem então 4 elétrons de 
valência. No composto SiCl4, o Si compartilha os seus 4 
elétrons com os Cl para formar 4 ligações covalentes. 
Portanto, não possui pares eletrônicos livres. O As 
pertence ao grupo V, tem 5 elétrons de valência e formam 
3 ligações covalentes no composto AsH3, sobrando 2 
elétrons livres. Portanto, o composto AsH3 possui 1 par 
eletrônico livre. O Se pertence ao grupo 6, tem 6 elétrons 
de valência e formam 2 ligações covalentes no composto 
SeH2, sobrando 4 elétrons livres. Portanto, no composto 
SeH2, há 2 pares eletrônicos livres. No total, são então 3 
pares eletrônicos livres. 
c) Considerando a geometria dos três compostos 
determinada a partir da teoria VSEPR e dada abaixo, é 
possível dizer que um composto é apolar, SiCl4, e dois são 
polares, AsH3 e SeH2.
17 - (UNESP SP) 
Gab:B
18 - (UEG GO) 
Gab: A
19 - (UFF RJ) 
Gab: E
20 - (UNINOVE SP) 
Gab: D
ZONA NERD
01 - (UFTM MG) 
Gab: D
Resolução:
Nesse exercício devemos aplicar a regra “semelhante 
dissolve semelhante”.
Tubo II = clorofórmio e água (imiscíveis)
O clorofórmio por ser mais denso deve ficar por baixo e a 
água por cima.
GABARITO L ISTA 14
24
QUÍMICA GERAL - MÓDULO 06
Tubo V= cicloexano e água (imiscíveis)
A água por ser mais densa deve ficar por baixo e o 
cicloexano por cima.
02 - (UEFS BA) 
Gab: E
Resolução
a)Falsa. Pt e Pd não estão no mesmo período da tabela 
periódica.
b) Falsa. I = apolar , II = polar.Os vetores de momento de 
dipolo a e b são diferentes.
Pt
H3N
H3N Cl
Cl
Pt
Cl
H3N Cl
NH3
b
a
a
b
b a
c) Falsa.A configuração eletrônica do íon Pt2+, em ordem 
crescente de energia, é representada por [Xe] 4f145d8
d) Falsa. Somente o I é eficaz no tratamento da doença.
e)Correta.Os metais de transição externa podem 
apresentar mais de um número de oxidação.
02 - (IME RJ) 
Gab: C
Resolução:
O dióxido de nitrogênio é polar.
NO O
AXE
Geometria angular
134,3o
03 - (UFCG PB) 
Gab: C
Resolução:
I-Falso. Compostos iônicos solúveis formam soluções 
eletrolíticas.
II - Verdadeiro. O líquido provavelmente é um ácido.Ex: 
H2SO4 
III-Falso. Existem substâncias simples polares.Ex:ozônio.
IV-Falso. O gás pode ser o CO2(apolar)
V-Verdadeiro. A 20ºC e 1 atm os compostos iônicos são 
sólidos.
04 - (UFC CE) 
Gab: C 
Resolução:
(a) Falso. O CCl4 é um composto apolar.
b) Falso. A reação com a água não é determinada pela 
eletronegatividade do átomo central da molécula.
(c) Verdadeiro. O silício está no terceiro período da tabela 
periódica e ,portanto, pode fazer a expansão do octeto 
utilizando os seus orbitais d da camada de valência.
(d) Falso. O carbono realiza quatro ligações obedecendo o 
octeto.
(e) Falso. As ligações Si―Cl são ligações polares.
05 - (ITA SP) 
Gab: D
Resolução:
A molécula NF3 possui geometria piramidal do tipo 
AX3E, toda molécula desse grupo é polar, ou seja, possui 
momento de dipolo resultante diferente de zero. A 
molécula ClF3, possui geometria em forma de T do tipo 
AX3E2, toda molécula desse grupo é polar.
Cl F
F
F a
a
a
a
a
a
Momento de dipolo resultante = a
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