AOL3 -Química Analítica Qualitativa 2020 (2)

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14/04/2020 Visualizar tarefa
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Pergunta 1 10 pontos
Assinale a alternativa que descreve apenas fenômenos que podem ser observados em análises qualitativas 
provenientes de reações químicas.
Observação de uma corrente elétrica proporcional a concentração do analito e formação de um precipitado.
Formação de um precipitado insolúvel e capacidade de absorver radiação.
Liberação de gases e emissão de luz com coloração específica durante o teste de chama.
Formação de um precipitado insolúvel e formação de complexo incolor.
Sutis mudanças no pH da solução e liberação de gases.
Pergunta 2 10 pontos
Marque a alternativa que apresenta apenas substâncias classificadas como contaminantes inorgânicos.
Metais pesados, enxofre, hidróxido de sódio e ácido sulfúrico.
Arsênico, zinco, ferro, ácido clorídrico e benzeno.
Alumínio, ferro, zinco, óxido de hidrogênio e fluidos biológicos.
Metais pesados, hidrocarbonetos e óxidos de nitrogênio e enxofre.
Cobre, ferro, óxido nitroso, parafina e ouro.
Pergunta 3 10 pontos
Tabela 1: Coloração obtida durante o teste de chama utilizando diferentes sais
BQ02_QUIMICA ANALITICA QUALITATIVA_05_v1.JPG
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 SILVA, A. L. S. Teste da Chama. Infoescola. 29 jun. 2012. Disponível em: 
https://www.infoescola.com/quimica/teste-da-chama/. Acesso em: 10 dez. 2019.
Marque a opção que descreve o fenômeno de forma correta.
O estrôncio gera no teste de chama uma coloração vermelho-sangue, isto ocorre quando os elétrons mais 
externos absorvem energia, passando para níveis de menor energia e posteriormente retornado ao estado 
fundamental.
Ao colocar cálcio sobre a chama pode-se observar a produção de uma chama de cor vermelho-alaranjado, 
isto ocorre pois os elétrons mais internos do metal são excitados a níveis energéticos superiores.
Ao submeter sais de sódio na chama, a substancia confere a chama uma coloração vermelho-alaranjado, isto 
ocorre devido excitação dos elétrons mais internos do metal para níveis mais externos, ao retornarem, os 
elétrons emitem radiação com coloração específica.
O potássio quando colocado em contato com a chama confere a esta uma coloração violeta, isto ocorre 
devido aos elétrons do metal que ao retornarem ao estado inicial emitem uma energia na forma de radiação, 
cujo comprimento de onda é característico do elemento
O cobre confere a chama uma coloração amarela, isto ocorre devido absorção de energia pelos elétrons 
mais distantes, que posteriormente retornam ao estado fundamental liberando energia na forma de luz
Pergunta 4 10 pontos
Leia o excerto a seguir. 
O produto de solubilidade é o produto das concentrações (em mol/L) dos íons existentes em uma solução 
saturada, estando cada concentração elevada ao coeficiente do íon na equação de dissociação iônica. Os 
valores do kps são constantes para cada substancia a uma determinada temperatura. Os valores do Kps 
permanecem constantes em soluções saturadas de eletrólitos pouco solúveis.
Considere a tabela 1 a seguir com os valores de Kps de diferentes compostos.
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Tabela 1: Valores de Kps de diferentes compostos
Tofolli, L. Produto de solubilidade (kps). Infoescola. 20 ago. 2008.
Disponível em: https://www.infoescola.com/quimica/produto-de-solubilidade-kps/. Acesso em: 10 dez. 2019.
Assinale a alternativa correta referente à solubilidade destas espécies em água.
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O ortofosfato de cálcio é a substância que apresenta menor solubilidade em água.
A substância mais solúvel em água é o sulfato de cálcio.
Dentre os sais de cálcio, o que apresenta maior solubilidade em água é o ortofosfato de cálcio.
O hidróxido de alumínio é a substância que apresenta maior solubilidade em água.
O sulfato de bário é a substância que apresenta maior solubilidade em água.
Pergunta 5 10 pontos
Sobre as diferentes escalas de análises, marque a opção que descreve corretamente suas características e as 
principais vantagens.
A semimicroanálise utiliza uma pequena quantidade de amostra, da ordem de microlitros, sua vantagem é o 
consumo reduzido de amostra
A microanálise utiliza amostras relativamente grandes, com volumes superiores a 5 mL, uma das principais 
vantagens destes métodos é o tempo reduzido da análise
A semimicroanálise lida com quantidades de material que variam de gotas a até 5 mL, apresenta vantagens 
como consumo reduzido e produção reduzida de resíduos
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A macroanálise trabalha com amostras de tamanhos relativamente grandes, com volumes superiores a 5 mL, 
sua vantagem é o consumo reduzido de amostra e rapidez na análise
A ultramicroanálise trabalha com escala bem pequena de amostra, na ordem de 1 mL, sua principal 
vantagem é a baixa produção de resíduos.
Pergunta 6 10 pontos
Considere a tabela 1 que apresenta o valor da constante de acidez para alguns ácidos, na temperatura de 25ºC
Tabela 1: Valores de Ka para diferentes ácidos
SILVA, A. L. S. Constante de Acidez. Infoescola. 26 dez 2013. Disponível em: 
https://www.infoescola.com/quimica/constante-de-acidez/. Acesso em: 10 dez. 2019.
De acordo com o texto e a tabela, assinale a alternativa correta referente a força dos ácidos.
BQ02_QUIMICA ANALITICA QUALITATIVA_07_v1.JPG
Os ácidos mais fracos são HCl e , pois apresentam os maiores valores de Ka.
Entre os ácidos oxigenados o é o mais forte, devido seu alto valor de Ka.
Os ácidos mais fortes são e HCN, pois apresentam os menores valores de Ka.
Os ácidos mais fortes são HCl e , pois apresentam maior valor de Ka.
O ácido é mais forte que pois apresenta um valor de Ka maior.
Pergunta 7 10 pontos
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A sigla pH significa potencial hidrogeniônico, e consiste num índice que indica a acidez, neutralidade ou 
alcalinidade de um meio qualquer. Com base na tabela a seguir, que apresenta o pH de alguns materiais do dia-
a-dia, marque a opção correta. 
Tabela 1: Valor de pH de diferentes materiais
ALVES, L. Trabalhando a escala de pH. Brasil escola. 13 jul 2009. Disponível em: 
https://educador.brasilescola.uol.com.br/estrategias-ensino/trabalhando-escala-ph.htm. Acesso em: 10 dez 2019.
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O pH do suco de limão é o mais baixo, logo a concentração de íon hidrogênio é menor.
Materiais que apresentam valores inferiores a 7 no pH são classificados como ácidos, entre eles estão o suco 
de limão, vinagre e café.
O pH do leite é 6, logo pode-se considerar esse material como neutro.
A acidez de uma amostra está relacionada a concentração de íons , quanto maior o valor de pH mais 
íons em solução.
O material mais ácido da tabela é o revelador de filme, pois apresenta o maior valor de pH.
Pergunta 8 10 pontos
O pH é um parâmetro muito importante a ser considerado, já que possui um efeito direto sobre o metabolismo e 
os processos fisiológicos de peixes e outros organismos aquáticos. A faixa de tolerância de pH para os peixes 
está compreendida entre 4.0 e 9.0, enquanto o índice ideal entre 6.5 e 8.0.
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Considere seistanques com água contendo diferentes quantidades de íons .
De acordo com o texto e a tabela, assinale a alternativa correta.
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O tanque 5 apresenta pH levemente básico, sendo ideal para a piscicultura
O tanque 2 é o ideal para o crescimento dos peixes, pois em soluções com pH baixo os peixes tem seu 
metabolismo aumentado.
O tanque 3, ligeiramente ácido, é um ambiente ideal para cultivar peixes
Os tanques 5 e 6 são mais recomendados para a piscicultura por apresentarem pH 7 e 8 respectivamente
O tanque ideal para cultivar peixes seria o tanque 1, pois apresenta um pH próximo de 7.
Pergunta 9 10 pontos
Marque a opção que apresenta apenas técnicas instrumentais de análise.
Espectroscopia de massas, cromatografia gasosa, voltametria e reações de complexação
Voltametria, cromatografia líquida, espectroscopia de absorção, titulação ácido-base
Espectroscopia de emissão, potenciometria, cromatografia gasosa e voltametria
Análise de toque, precipitação, cromatografia gasosa e espectroscopia de absorção
Gravimetria, titulação complexométrica, voltametria e espectroscopia de absorção.
Pergunta 10 10 pontos
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CERTA
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Para realizar uma análise envolvendo a identificação de íons Ag+ em uma amostra, um estudante precisou 
preparar uma solução de 25 mL de NaOH 6 M em um balão volumétrico e realizou duas análises. Na primeira 
ele utilizou 1g da amostra e submeteu ao teste de chama e, posteriormente, realizou uma análise de toque, 
utilizando uma micropipeta automática e gotas da solução de NaOH sob um papel filtro. Assinale a alternativa 
que descreve corretamente as escalas de análise adotadas pelo estudante.
Macroanálise e microanálise.
Microanálise e macroanálise.
Macroanálise e semimicroanálise.
Macroanálise e ultramicroanálise.
Semimicroanálise e microanálise.
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