Lista eletrólise e estequimetria (1)

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Departamento de Educação – Química 
Físico-Química II – Eletrólise e Estequiometria das reações Eletroquímicas 
Prof. Me. Stephanie Amarillis do Espirito Santo 
1. A aparelhagem do desenho abaixo pode ser usada para realizar a eletrólise ígnea do 
fluoreto de potássio, industrialmente empregada para produzir gás flúor. 
 
Reproduza o desenho em seu caderno e, a seguir, indique nele: 
a) o polo positivo e o polo negativo da cela eletrolítica; 
b) o cátodo e o ânodo da cela eletrolítica; 
c) o sentido de movimentação de elétrons no fio; 
d) o sentido de movimentação dos cátions e dos ânions; 
e) Equacione as semi-reações e a reação global 
 
2. O magnésio é utilizado atualmente nas indústrias espacial, aeronáutica e de aparelhos 
ópticos, pois forma ligas leves e resistentes, comparado com outros metais, como 
alumínio e ferro. O magnésio metálico é produzido a partir da eletrólise do cloreto de 
magnésio fundido (o processo Dow), obtido da água do mar. Faça a equação global e 
escreva o que se forma no ânodo e o que forma no cátodo. 
 
3. Os principais fenômenos estudados pela eletroquímica são a produção de corrente 
elétrica, através de uma reação química (pilha), e a ocorrência de uma reação química, 
pela passagem de corrente elétrica (eletrólise). Com relação a esses fenômenos, analise 
as proposições abaixo e julgue-as verdadeiras ou falsas: 
 
I. As pilhas comuns são dispositivos que aproveitam a transferência de elétrons 
em uma reação de oxirredução, produzindo uma corrente elétrica, através de 
um condutor. 
II. Em uma pilha a energia elétrica é convertida em energia química. 
III. O fenômeno da eletrólise é basicamente contrário ao da pilha, pois enquanto 
na pilha o processo químico é espontâneo (∆E°>0), o da eletrólise é não-
espontâneo (∆E°) 
 
4. A figura apresenta a eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de níquel (II), NiCℓ 
 
Indique as substâncias formadas no ânodo e no cátodo. 
 
5. Um dos métodos de síntese do clorato de potássio (KClO3) é submeter uma solução de 
cloreto de potássio (KCℓ) a um processo eletrolítico aquoso, utilizando eletrodos de 
platina. 
a) Faça um esquema da célula eletrolítica. 
b) Indique o cátodo. 
c) Indique a polaridade dos eletrodos. 
d) Escreva a equação que representa a reação química global balanceada 
 
6. A quantidade de metal depositado pela passagem de 0,4 Faraday através de uma 
solução de um sal de zinco é igual a: Dado: Zn = 65 
a) 13 g 
b) 43 g 
c) 74 g 
d) 26 g 
e) 3,6 g 
 
7. Em uma cuba eletrolítica, utilizou-se uma corrente de 3 A para depositar toda a prata 
existente em 400 mL de uma solução 0,1 M de AgNO3 (Dados: 1 F = 96.500 C; massas 
atômicas: Ag = 108; N = 14; O = 16). Com base nesses dados, podemos afirmar que o 
tempo necessário para realizar a operação foi próximo de: 
a) 21 min 
b) 10 min 
c) 5 min 
d) 3 min 
e) 2 min