velocidade das reações

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CETTPS – CENTRO DE ESTUDOS TÉCNICOS, TREINAMENTOS PROFISSIONAIS E SERVIÇOS
CÁLCULOS QUÍMICOS
RELATÓRIO DE PRÁTICA:
VELOCIDADE DAS REAÇÕES 
Disciplina: Cinética Química
Docente: Caio Silva 
Curso: Química 
Discentes: Raissa dos Santos Marcelino 
Juliane Cardoso Souza Barbosa 
Cristiane Tavares 
Victória Regina Santos de Sant Ana 
Iran Santana Lima 
Rosiane Silva Souza
Camaçari
2018
CETTPS – CENTRO DE ESTUDOS TÉCNICOS, TREINAMENTOS PROFISSIONAIS E SERVIÇOS
CÁLCULOS QUÍMICOS 
RELATÓRIO DE PRÁTICA:
 VELOCIDADE DAS REAÇÕES 
Disciplina: Cinética Química
Docente: Caio Silva 
Curso: Química 
Discentes: Raissa dos Santos Marcelino 
Juliane Cardoso Souza Barbosa 
Cristiane Tavares 
Victória Regina Santos de Sant Ana 
Iran Santana Lima 
Rosiane Silva Souza
Trabalho apresentado como parte integrante do processo de avaliação da disciplina ‘Cinética Química ‘.
Camaçari
2018
SUMÁRIO
INTRODUÇÃO
As reações químicas que ocorrem a nossa volta, tem velocidades e ocorrem de formas variadas, elas podem ser extremamente rápidas ou extremamente lentas. 
A velocidade de uma reação está diretamente ligada a rapidez que o reagente e consumido ou quão rápido o produto da reação irá se formar. Dependendo também da natureza do reagente e das condições experimentais que a mesma está sendo realizada. 
A matéria ela e constituída por moléculas que estão em constante movimento, sendo assim, quando há uma reação, estas moléculas se chocam entre si, havendo um rearranjo desses átomos, formando o produto da reação. Ou seja, quanto maior for a quantidade de choques entre as moléculas dos reagentes, mais rápido haverá a formação do produto, fazendo que a velocidade da reação seja mais rápida.
Diversos fatores podem influenciar a velocidade de uma reação, sendo eles: temperatura, área de contato, concentração dos reagentes, catalisadores, pressão.
Temperatura: para que uma reação ocorra as moléculas tem que se chocar entre si com a energia mínima necessária (energia de ativação), quando se aumenta a temperatura do sistema, aumenta também a agitação(choques) entre elas, fornecendo mais energia cinética. Acarretando em uma maior quantidade de partículas que iram reagir consequentemente aumentando a velocidade da reação.
Área de contato: quanto maior a superfície de contato, mais rápida será a velocidade da reação., por que com uma superfície de contato maior, haverá mais partículas colidindo, aumentado a velocidade da quebra de ligações dos reagentes, formando os produtos mais rápido. 
Concentração dos reagentes: quando se aumenta a concentração dos reagentes, aumenta o número de partículas dos reagentes por unidade de volume, aumentando a probabilidade de ocorrerem colisões entre elas.
Catalisadores: os catalisadores eles funcionam como um atalho para que os reagentes se transformem em produtos, isso acontece por que o catalizador vai possuir menor energia de ativação e consequentemente com menor energia de ativação, mis rápidos acontecera a reação.
Pressão: a pressão interfere apenas em sistemas gasosos, o aumento da pressão, aumenta também a velocidade da reação, pois deixa as partículas dos reagentes em maior contato.
Os fatores externos como luz e eletricidade, e a natureza dos reagentes, influência também, por que, quanto maior o numero de ligações e mais forte elas forem mais lentas será a reação. A luz influencia em reações fotoquímicas, quando há um reagente fotoquimicamente ativo.
OBJETIIVO
Verificar experimentalmente a influência da concentração dos reagentes, e a área de contato, da temperatura da reação e da presença de um catalizador sobre o tempo necessário para que uma reação ocorra.
MATERIAIS E REAGENTES
· 8 comprimidos efervescentes de vitamina C
· 2 béqueres de 100 mL
· 1 almofariz com pistilo
· 1 cronômetro 
· 10 mL de vinagre 
PARTE EXPERIMENTAL
PARTE I
 1. Foi colocado aproximadamente 90 mL de água em dois béqueres.
 2. Um comprimido efervescente foi machucado em um almofariz, utilizando um pistilo, até virar pó
 3. Simultaneamente, adicionamos um comprimido inteiro em uns béqueres, contendo agua, e o comprimido em pó no outro béquer.
 4. Observamos a reação
PARTE II
1. Colocamos, aproximadamente, 90 mL de água em um béquer.
2. Colocamos o mesmo volume de água, porem gelada, em outro béquer
3. Simultaneamente adicionamos um comprimido inteiro em cada recipiente 
4. Observamos a reação
PARTE III
1. Colocamos 10 mL de vinagre em um dos béqueres, e completamos ate 90 mL com água 
2. Em outro béquer foi colocado 90 mL de água 
3. Simultaneamente, adicionamos um comprimido inteiro aos dois béqueres
4. Foi observado o que aconteceu 
PARTE IV
1. Em um béquer foi colocado aproximadamente 90 mL de água 
2. Em outro béquer colocamos, aproximadamente, 30 mL de água 
3. Os comprimidos inteiros foram adicionados em cada recipiente simultaneamente
4. A reação foi observada
RESULTADOS E DISCURSSÃO 
PARTE I
Foram separados dois béqueres com 90 mL de água cada um. No primeiro béquer foi adicionado um comprimido efervescente de vitamina c inteiro de massa 3,71g e no segundo béquer um outro comprimido de mesma massa (3,71g), porém, este foi triturado.
A dissolução ocorreu de forma mais rápida no béquer que continha o comprimido triturado. Por que quanto maior a superfície de contato entre o sólido e o liquido mais rápida e a reação. Como o comprimido estava triturado o tempo para a quebra das ligações foi menor que o béquer com o comprimido inteiro.
O béquer com o comprimido efervescente inteiro demorou para diluir 2 min e 21s, o béquer como comprimido triturado demorou 1 min e 38 s para completa diluição.
PARTE II
No primeiro béquer foi colocado 90 mL água em temperatura ambiente de 24° C e um comprimido inteiro efervescente de vitamina c com massa de 1g, e no segundo béquer foi colocado 90 mL água gelada em temperatura de 8°C e um comprimido de vitamina c inteiro de massa também 1,49g.
Foi notado que mesmo colocando a mesma quantidade de comprimido nos béqueres com a mesma quantidade de água porem em temperaturas diferentes, foi observado que o béquer que continha a água em temperatura ambiente dissolveu o efervescente de forma mais rápida em 1min e 25s. Isso acontece por que quanto maior a temperatura maior a agitação das partículas aumentando assim as colisões entre elas, aumentando a velocidade da reação, na água gelada a reação e mais lenta dissolvendo o comprimido em 2 min e 26 s, por causa da temperatura baixa, menor a energia de ativação, diminui a agitação das partículas e as colisões entre elas. 
PARTE III
No primeiro béquer foi adicionado 90 mL de água e um comprimido inteiro de massa 3,91g, no segundo béquer adicionou-se um catalizador, foram 80 mL de água e 10 mL de vinagre e um comprimido inteiro de vitamina c com massa de 3,65g.
Foi notório que o béquer onde contém o catalizador, a reação ocorreu de forma mais rápida com tempo de 1 min e 54s(114s), e no béquer sem catalizador ocorreu em 2 min e 17s(137s).
Isso acontece por que o vinagre funciona como um catalizador, ou seja, ele diminui a energia de ativação, aumenta o numero de colisões, quebra as ligações de forma mais rápida, sem que também o meio está ácido, formando sais, onde ocorre troca iônica, favorecendo a reação ocorrer mais rápido.
A velocidade média dessa reação: 
Béquer 1: sem catalizador béquer 2: com catalizador 
Vm= m/t Vm=m/t
Vm= 3,91g/137s Vm= 3,65g/114s
Vm=0,028g/s Vm=0,032g/s
PARTE IV
Em um béquer adicionamos 90 mL de água e a vitamina c em comprimido com massa de3,67g no outro 30 mL de água com um comprimido de vitamina c de massa 3,32g. 
Notamos que o béquer com maior concentração de água dissolveu a vitamina c mais rápida,ou seja, no béquer 1 a reação ocorreu em 1 min e 36s e no béquer dois 2 min e 34s.
Isto ocorre por que quanto maior a concentração dos reagentes, mais rápida será a velocidade da reação. Aumentando a concentração haverá uma maior quantidade de moléculas presentes no sistema em um mesmo espaço, levando á um aumento das colisões em um mesmo intervalo de tempo, consequentemente a reação acontecera mais rápida do que o béquer que contém uma concentração menor.
CONCLUSÃO
REFERENCIAS 
· http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/influencia-concentracao-na-velocidade-das-reacoes.htm, acessado em 10 de maio de 2018, ás 14:00
· http://www.pontociencia.org.br/experimentos/visualizar/velocidade-de-reacao-com-comprimidos-efervescentes/1040, acessado em 13 de maio ás 10:00 
· http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/lei-velocidade-para-uma-reacao.htm, acesso em 10 de maio de 2018, ás 14:00
ANEXOS
PARTE I
	
	ÁGUA GELADA (8°)
	ÁGUA TEMPERATURA AMBIENTE (24°C)
	TEMPO
	1 MIN 25S
	2 MIN 26S
PARTE II
	
	COMPRIMIDO INTEIRO
	COMPRIMIDO TRITURADO
	TEMPO
	2 MIN 21S
	1 MIN 38S
PARTE III
	
	COM CATALIZADOR
	SEM CATALIZADOR
	TEMPO
	1 MIN 54S
	2MIN 17S
PARTE IV 
	
	CONCNETRAÇÃO DE 90 mL
	CONCNETRAÇÃO DE 30 mL
	TEMPO
	1 MIN 36S
	2 MIN 34 S