Aula TP 5 - Equilíbrio Químico 2

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Ficha de Exercícios nº 5
Tema: Equilíbrio Químico
1- Considere a reacção 
 2 A(s) + 3 B(g) 2 C(s) + 2 D (g)
1.1- Escreva a equação para a constante de equilíbrio.
1.2- Preveja o sentido da reacção global, se ocorrer um aumento de pressão (diminuição de volume), a temperatura constante.
2- Escreva as expressões de Kc e Kp, quando tal for possível, para as seguintes reacções reversíveis no equilíbrio.
a) HF (aq) + H2O (l) ⇌ H3O+ (aq)
b) 2 NO (g) + O2 (g) ⇌ 2 NO2 (g)
c) 2 H2S (g) + 3 O2 (g) ⇌ 2 H2O (g) + 2 SO2 (g)
d) CH3COOH (aq) + C2H5OH (aq) ⇌ CH3COOC2H5 (aq) + H2O (l)
 Chang, 5ª Edição, p. 634
3- HI(g) dissocia-se, originando H2(g) e I2(g). A reacção ocorre à temperatura de 485ºC até ao equilíbrio e seguidamente determina-se as concentrações dos três gases. Calcule o valor da constante de equilíbrio quando [HI]= 0,421 M e [H2]=[I2]= 6,04 × 10-2 M.
Russel, 2ª Edição, Volume 2, p.707
4- A constante de equilíbrio Kp da reacção
PCl5 (g) ⇌ PCl3 (g) + Cl2 (g)
é 1,05 a 250ºC. Se as pressões parciais de PCl5 e PCl3 no equilíbrio forem 0,875 atm e 0,463 atm, respectivamente, qual é a pressão parcial de Cl2 no equilíbrio a 250ºC?
Chang, 5ª Edição, p. 636, E. 14.3
5- A constante de equilíbrio (Kc) da reacção 
N2O4 (g) ⇌ 2 NO2 (g)
é 4,63 ×10-3 a 25ºC. Qual o valor de Kp a esta temperatura?
Chang, 5ª Edição, p. 636, E. 14.4
6- Escreva a expressão da constante de equilíbrio, Kc, e a de KP se tal for possível, para cada um dos sistemas heterogéneos:
a) (NH4)2Se(s) ⇌ 2 NH3 (g) + H2Se (g)
b) AgCl (s) ⇌ Ag+ (aq) + Cl- (aq)
c) P4 (s) + 6 Cl2(g) ⇌ 4 PCl3 (l) 
Chang, 5ª Edição, p. 638, E. 14.5
7- No início de uma reacção há 0,249 moles de N2, 3,21 × 10-2 moles de H2, e 6,42 ×10-4 moles de NH3 num vaso reaccional com a capacidade de 3,50 l e à temperatura de 200ºC. Se a constante de equilíbrio (Kc) da reacção
N2 (g) + 3 H2 (g) ⇌ 2 NH3 (g)
For 0,65 a esta temperatura, diga se o sistema está em equilíbrio. Se não estiver preveja em que sentido irá evoluir a reacção.
Chang, 5ª Edição, p. 647, E. 14.8
8- HI, H2, I2 são colocados num recipiente a 485ºC.
No equilíbrio, [HI] = 0,360 M e [I2] = 0,150 M. Qual é a concentração de [H2] no equilíbrio a 485ºC? Considere K= 2,06 × 10-2.
Russel, 2ª Edição, Volume 2, p.708
9- 1 mole de HI é colocada num recipiente de 5l a 485ºC. Quais são as concentrações de HI, I2 e H2 no equilíbrio. Considere K= 2,06 × 10-2.
Russel, 2ª Edição, Volume 2, p.708
10- Num recipiente de 1l a 485ºC, colocou-se 3 moles de HI, 2 moles de H2 e 1 mole de I2. K= 2,06 × 10-2. Calcule as concentrações de todas as espécies no equilíbrio.
Russel, 2ª Edição, Volume 2, p.710
11- A 350º C, a constante de equilíbrio Kc para a reacção
N2 (g) + 3 H2 (g) ⇌ 2 NH3 (g)
é 2,37 ×10-3. Numa dada experiência, as concentrações de equilíbrio são [N2] = 0,683 M, [H2] = 8,80 M, e [NH3] = 1,05 M. Suponhamos que se adiciona à mistura algum NH3 de forma a que a concentração aumente para 3,65 M. 
a) Utilize o princípio de Le Châtelier para prever o sentido em que a reacção se desloca até atingir um novo equilíbrio.
b) Confirme sua previsão calculando o quociente reaccional, Qc e compare o seu valor com Kc.
Chang, 5ª Edição, p. 653, E. 14.11
12- Considere os seguintes sistemas em equilíbrio:
a) 2 PbS(s) + 3 O2 (g) ⇌ 2 PbO (s) + 2 SO2 (g)
b) PCl5 (g) ⇌ PCl3 (g) + Cl2 (g) 
c) H2 (g) + CO2 (g) ⇌ H2O (g)+ CO (g)
Preveja o sentido da reacção global, em cada um dos casos, em resultado de um aumento de pressão (diminuição de volume) no sistema a temperatura constante.
Chang, 5ª Edição, p. 655, E. 14.12
Química Aplicada
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