Nomeclatura de Funções orgânicas contendo oxigênio ou nitrogênio

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Química – Atividade 1 
 
Funções orgânicas contendo oxigênio ou nitrogênio 
 
Nomenclatura de álcoois, fenóis, aldeídos e cetonas 
 
→ A função álcool é uma hidroxila (–OH) ligado em 
carbono saturado. Sua terminação é OL. 
 
 
 
 
 
 
 
 
→ Os fenóis – grupo onde a hidroxila (–OH) está 
ligada em anel aromático. 
→ A função aldeído termina em AL, é caracterizada 
pela carbonila primária (O=C–...) na ponta da 
cadei%a (será o primeiro). 
 
 
 
→ A função cetona tem carbonila 
secundária (carbonila ligado em carbono secundário). 
Terminação ONA 
 
 
Met + an + ol = Metanol 
2 átomos de 
carbono 
Lig. Simples 
Indicação que é um álcool 
Et + an + ol = Etanol 
1 carbono 
 OH 
CH3--CH--CH3 Propan-2-ol 
3 2 1 
3 C 
Localização 
da hidroxila 
Esses do exemplo são: 
 Monoálcoois (1 hidroxila) 
 Saturados 
Benzenol 
2-matilbenzen-1-ol 
3-metilbenzen-1-ol 4-metilbenzen-1-ol 
- Propriedades Antissépticas 
- Corrosivo 
- Acido 
(Pesticidas e desinfetantes) 
Propanal 
Benzaldeído 
 
Propanodial 
Propanona 
Butanona 
Pentan-3-ona 
A partir de 5 C 
pode colocar o O 
em qualquer lugar 
menos as pontas. 
 
Nomenclatura de ácidos carboxílicos, 
ésteres e éteres 
→ Os ácidos carboxílicos, tem a junção da carbonila e 
da hidroxila, terminação ÓICO 
 
 
→ Os ésteres, são uma carbonila conectada a outro 
oxigênio, e essa estrutura está entre carbonos. 
 
Para a nomenclatura dos éteres segue uma estrutura: 
 + oato de + ila. 
Os ésteres são formados através da reação de 
esterificação 
Ácido carboxílico + álcool → éster + H2O 
 
 
 
 
 
 
→ Os éteres tem um heteroátomo de oxigênio entre carbonos. A nomenclatura dos éteres também é feita por 
uma estrutura: 
 menor cadeia + oxi + maior cadeia + ano. 
 
 
Ácido Et + an + óico = 
Ácido Etanoico 
Ácido Etanodióico 
Ácido Butenodióico 
Ácido Benzóico 
CH3 
CH3 CH3 
CH3 
Ácido Etanóico 
Metanol 
Etan + oato de Met + ila = 
Etanoato de Metila 
+ 
Etanol Ácido Benzóico Benzoato de Etila 
CH3 – O – CH3 
heteroátomo 
Met + oxi + met + ano = 
Metoximetano 
Et + oxi + prop + ano = 
Etoxipropano 
Et + oxi + et + ano = 
Etoxietano 
Nomenclatura de funções nitrogenadas, haletos e 
ácido sulfônico 
→ As aminas são derivadas da amônia, a nomenclatura 
termina em AMINA. A amina tem características 
básicas, ela é classificada de acordo com a quantidade 
de trocas de hidrogênio por grupos carbônico que se faz 
na amônia 
 
 
 
 
 
→ Os haletos orgânicos são definidos pela presença de 
um átomo de halogênio (F, Cl, Br, I) conectado à cadeia 
carbônica. 
 
 
 
→ Nitrilas apresentam a fórmula geral de uma ligação 
tripla entre um C e um N. Nomenclatura terminada em 
NITRILA. 
 
 
→ Ácidos sulfônicos apresentam a SO3H ligado ao grupo 
de carbono 
 
→ Nitrocompostos apresentam o grupo nitro NO2 
ligado ao grupo de carbono. 
 
→ Nas amidas o átomo de nitrogênio é ligado 
diretamente à carbonila, a nomenclatura é terminada 
em AMIDA. 
 
 
Amônia 
CH3 – NH2 
CH3 – NH – CH2 – CH3 
NH – CH3 
CH3 – N – CH3 
| 
CH3 
 
Metil 
Metil 
Metil 
Etil 
Fenil 
Metilamina (primário) 
Etilmetilamina 
(secundário) 
Fenilmetilamina 
(secundário) 
Trimetilamina 
(terciário) 
Trimetil 
O . 
|| . 
CH3 – C – N – CH3 
| 
H 
 
N-Metiletanamida 
Etanamida 
Indicação de 
onde o N está 
 Localização + Halogênio + número de carbonos + ano 
2 - Brumobutano 
4 3 2 1 
Etanonitrila 
Butanonitrila 
CH3 – CH2 – SO3H 
 
Ácido Etanossulfônocos 
CH3 – CH2 – NO2 
 
C – C – C 
| 
NO2 
Nitroetano 
 
2-Nitropropano 
3 2 1 
 
Acidez e basicidade na Química Orgânica
Acidez 
→ Os ácidos são caracterizados pela presença do grupo carboxila. Ka é a constante de acidez de uma 
substância. 
 
 
 
 
 
 Álcool < Água < Fenol < Ácido Carboxílico 
𝐾𝑎 = 10−16 𝐾𝑎 = 10−14 𝐾𝑎 = 10−10 𝐾𝑎 = 10−5 
 
 
 
 
O ácido acético (que é o ácido etanoico) vai ser 
neutralizado pelo hidróxido de sódio, o H+ (do 
ácido acético) combinado com o OH + (do 
hidróxido) forma água. E o CH3CO Vai dar 
oxigênio ao Ânino acetato combinado ao Na+, da 
base produzindo acetato de sódio. 
 
Isso é uma reação de neutralização: 
ácido + base = sal + água 
O fenol também é capaz de ser neutralizado por 
uma base e no orgânica (mesmo processo para 
formação da água). Então o Ânino vai se unir ao 
sódio dando origem ao fenolato de sódio. 
 
Conforme vai trocando o H por grupos e-, vai 
aumentar a acidez. 
 
Por que? 
O efeito indutivo que opera através das ligações 
simples em grupos eletronegativos cria uma 
corrente de atração dos elétrons para si, fazendo 
que H+ saia com mais facilidade, aumentando a 
acidez do composto, promovendo a ionização dele 
com mais facilidade. 
Quando colocado um número maior de grupos 
eletronegativos esse efeito é amplificado e quanto 
mais próximo da carboxila, mais intenso. 
O efeito indutivo ele opera tanto pelo número de 
grupos eletronegativos, tanto pela posição desses 
grupos. 
Basicidade da química orgânica 
→ Substâncias que apresentam basicidade são as 
aminas. A Amina contém um par de elétrons livres 
no N, que podem ser usados para fazer ligação, 
chamados de par de elétrons quelante. Porque ele 
funciona como uma pinça, para capturar H +. 
As aminas reagem e capturam H+ quando são 
postos com ácidos ou água. 
Acidez Crescente 
P
o
d
em
 r
ea
g
ir
 c
o
m
 
b
as
es
 i
n
o
rg
ân
ic
as
 
 
 Sua nomenclatura muda da terminação amina para 
amônio. 
● Quando ele reage com ácido o N captura o H + 
do ácido 
 
 
● E quando reage com base ele forma o sal. 
 
Aminoácidos 
Os Aminoácidos tem esse nome devido a presença 
do grupo carboxila e do grupo Ânino. Por ter o 
grupo ácido e o grupo base, são chamados de 
anfóteros 
 
 
 
: 
 Metilamônio 
 3 
+ H – Cl 
→ H – 
+ NaOH 
-Na+ 
→