Aula 5_modelo de Bohr e distribuição eletrônica

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Pré-vestibular padre José Maurício Nunes Garcia – Aula 5 Página 1 
 
 
MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD- 
BOHR 
 
O modelo atômico de Rutherford foi 
modificado por Bohr em 1911 e ficou 
conhecido como modelo de Rutherford- Bohr. 
Em seu modelo, Bohr incluiu uma série 
de postulados (postulado é uma afirmação 
aceita como verdadeira, sem demonstração): 
• Os elétrons nos átomos movimentam-se ao 
redor do núcleo em trajetórias circulares, 
chamadas de camadas ou níveis (designados 
por K, L, M, N, O, P e Q)- Figura 1. 
• Cada um desses níveis tem um valor 
determinado de energia. 
• Não é permitido a um elétron permanecer 
entre dois desses níveis. 
• Um elétron pode passar de um nível para 
outro de maior energia, desde que absorva 
energia externa (ultravioleta, luz visível, 
infravermelho etc.). Quando isso acontece, 
dizemos que o elétron foi excitado e que 
ocorreu uma transição eletrônica (figura 2). 
• Para o elétron retornar ao nível inicial, é 
necessária a liberação de energia na forma de 
ondas eletromagnéticas, por exemplo, como luz 
visível ou ultravioleta. 
 
 
Figura 1- Camadas, níveis e número de elétrons 
correspondente. 
 
 
 
 
Figura 2- a) Absorção de energia excita o 
elétron; b) No retorno ao estado fundamental 
ocorre liberação de energia. 
 
Observação: Como explicar as cores dos fogos 
de artifício? Segundo o modelo de Bohr, 
quando os átomos absorvem uma quantidade de 
energia, há excitação dos elétrons, isto é, faz 
com que passem para níveis de maior energia. 
Ao voltarem aos níveis iniciais, liberam energia 
na forma de luz. Ou seja, no momento em que a 
pólvora explode, a energia excita os elétrons 
desses átomos. Quando retornam aos níveis de 
menor energia, liberam luz colorida de acordo 
com o elemento químico utilizado. 
 
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA NOS 
SUBNÍVEIS PARA ÁTOMOS NEUTROS 
A distribuição eletrônica nos subníveis 
também é conhecida como configuração 
eletrônica. 
 
 
 
Disciplina: Química Geral Professora: Larissa Pereira 
Aula 5: Modelo atômico de Bohr e configuração eletrônica 
Aluno: 
 
 
 
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b) S 
c) K 
d) Cl
1-
 
e) F
1-
 
f) Al
3+ 
g) Fe
2+
 
h) Mg 
i) Ar 
j) Ca
2+ 
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA DE ÍONS 
Para fazer a distribuição eletrônica de 
íons, devemos inicialmente fazer a distribuição 
eletrônica como se fosse um átomo neutro. Em 
seguida, retiramos elétrons se for um cátion ou 
acrescentamos se for um ânion. É 
importantíssimo que, ao acrescentar ou retirar 
elétrons, realizemos essa operação com a 
camada de valência. 
 
Observação: Camada de valência é a 
camada mais afastada do núcleo. Subnível 
mais energético é o último subnível 
preenchido. 
 
1) Dê a distribuição eletrônica dos seguintes 
átomos ou íons: 
a) Na