Av2 Lista de exercícios - Motores e Combustão 2019

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Lista de exercícios 
 
01. Um gás natural é constituído de 88% de CH4 e 12% de C2H6, em peso em combustão 
completa com 10% de ar em excesso, a 27°C e 760 mmHg. Determinar considerando a 
combustão completa: 
 
a) O volume de ar real necessário para a combustão de 1m3 da mistura gasosa combustível. 
 
b) O volume de fumos totais desprendidos e medido a 97°C e 700 mmHg. 
 
 Dados as reações estequiométricas: 
 (1) C + O2 → CO2 
 (2) H2 + 1/2O2 → H2O 
Composição qualitativa dos fumos: n(fumos) = n(CO2) + n(H2O) + n(N2) + n(O2) 
 
 
02. Considere a combustão da mistura gasosa (CH4 = 54%; C4H10 = 36% e O2 = 10%) a 
CNTP, com 19% de ar em excesso, determinar o volume de fumos total (contendo vapor de 
água) medido a 189°C e 520 mmHg, e a composição percentual dos fumos na base seca 
(corresponde à análise de Orsat) e na base úmida corresponde à combustão de 1,0 m3 da 
mistura gasosa (a CNTP). 
Considere para a base de cálculo = 1,0 m3 da mistura gasosa combustível (a CNTP). 
Dadas às reações de combustão: 
(1) CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(vapor) 
(2) C4H10(g) + 6,5O2(g) → 4CO2(g) + 5H2O(vapor) 
 
 
03. Considere um sistema de combustão, no qual o combustível é o etanol (C3H5OH) e o 
comburente é o ar atmosférico seco. Em seguida, responda aos itens abaixo: 
 
a) Escreva a equação química balanceada que representa a reação de combustão completa 
do etanol. 
 
b) Haverá a formação de cinzas? Por quê? 
 
c) Nessas condições (combustão teoricamente completa), é possível encontrar 
substâncias como monóxido de carbono e oxigênio nos fumos da combustão? Explique sua 
resposta. 
 
d) Em que condições o calor produzido seria máximo? 
 
e) No caso de utilizar no lugar do etanol um combustível sólido, como carvão, por 
exemplo, quais seriam as implicações gerais no processo? 
 
04. A combustão de 1,0g de gasolina (C8H18 - 2,2,4-trimetil-pentano) libera 11.170 cal, de 
acordo com a equação química: 
 
 Centro Universitário Estácio da Bahia 
Campus: Gilberto Gil 
Disciplina: Motores e Combustão 
Profa.: Simone Lopes 
Aluno (a): 
 
C8H18(l) + 25/2O2(g) → 8CO2(g) + 9H2O(l) + Energia (levar em conta apenas a combustão 
completa do combustível). 
Dados: H = 1 u.a.; C = 12 u.a.; O = 16 u.a. 
 O calor de combustão do isoctano (C8H18) é de: 
 
a) 11.170 kcal 
b) 7,819 Th 
c) 1.273,4 kcal 
d) 11.170cal 
e) 7.820 kcal.