AULA01

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IMPACTO: Vestindo a camisa com você!!! 
GE070109 
PROT: 0001 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
TABELA PERIÓDICA 
 PROF: PAULO SÁ 
C
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 -
 2
0
0
9
 
01 
2 
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CONTEÚDO PROGRAMÁTICO 
7A 
4B 5B 
3B
A 
6B 7B 
8B 
1B 2B 3B 
 
 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 
 
 
 
K 1 
1 
H 
1,00 
 2 
He 
4,00 
L 2 
3 
Li 
6,94 
4 
Be 
9,01 
 5 
B 
10,8 
6 
C 
12,0 
7 
N 
14,0 
8 
O 
16,0 
9 
F 
19,0 
10 
Ne 
20,2 
M 3 
11 
Na 
23,0 
12 
Mg 
24,3 
13 
Al 
27,0 
14 
Si 
28,1 
15 
P 
31,0 
16 
S 
32,1 
17 
Cl 
35,5 
18 
Ar 
39,9 
N 4 
19 
K 
39,1 
20 
Ca 
40,1 
21 
Sc 
45,0 
22 
Ti 
47,9 
23 
V 
50,9 
24 
Cr 
52,0 
25 
Mn 
54,9 
26 
Fe 
55,8 
27 
Co 
58,9 
28 
Ni 
58,7 
29 
Cu 
63,5 
30 
Zn 
65,4 
31 
Ga 
69,7 
32 
Ge 
72,6 
33 
As 
74,9 
34 
Se 
79,0 
35 
Br 
79,9 
36 
Kr 
83,8 
O 5 
37 
Rb 
85,5 
38 
Sr 
87,6 
39 
Y 
88,9 
40 
Zr 
91,2 
41 
Nb 
92,9 
42 
Mo 
95,9 
43 
Tc 
(98) 
44 
Ru 
101 
45 
Rh 
103 
46 
Pd 
106 
47 
Ag 
108 
48 
Cd 
112 
49 
In 
115 
50 
Sn 
119 
51 
Sb 
122 
52 
Te 
128 
53 
I 
127 
54 
Xe 
131 
P 6 
55 
Cs 
133 
56 
Ba 
137 
* 
72 
Hf 
178 
73 
Ta 
181 
74 
W 
184 
75 
Re 
186 
76 
Os 
190 
77 
Ir 
132 
78 
Pt 
195 
79 
Au 
197 
80 
Hg 
201 
81 
Tl 
204 
82 
Pb 
207 
83 
Bi 
209 
84 
Po 
(209) 
85 
At 
(210) 
86 
Rn 
(222) 
Q 7 
87 
Fr 
(223) 
88 
Ra 
(226) 
** 
104 
Rf 
(261) 
105 
Db 
(262) 
106 
Sg 
(266) 
107 
Bh 
(264) 
108 
Hs 
(269) 
109 
Mt 
(268) 
110 
Ds 
(269) 
111 
Rg 
(272) 
112 
Uub 
(277) 
 
 
* Série dos 
Lantanídeos 
57 
La 
139 
58 
Ce 
140 
59 
Pr 
141 
60 
Nd 
144 
61 
Pm 
(145) 
62 
Sm 
150 
63 
Eu 
152 
64 
Gd 
157 
65 
Tb 
159 
66 
Dy 
163 
67 
Ho 
165 
68 
Er 
167 
69 
Tm 
169 
70 
Yb 
173 
71 
Lu 
175 
** Série dos 
Actinídeos 
89 
Ac 
(227) 
90 
Th 
232 
91 
P1a 
231 
92 
U 
238 
93 
Np 
(237) 
94 
Pu 
(244) 
95 
Am 
(243) 
96 
Cm 
(247) 
97 
Bk 
(247) 
98 
Cf 
(251) 
99 
Es 
(252) 
100 
Fm 
(257) 
101 
Md 
(258) 
102 
No 
(259) 
103 
Lr 
(262) 
 
☞ CARATERÍSTICAS GERAIS: 
 
1ª—Formada por 112 elementos dispostos em ordem 
crescente de seus números atômicos. 
 
2ª—A Tabela periódica está dividida em 18 GRUPOS 
(colunas verticais) e 7 PERÍODOS (fileiras horizontais). 
 
3ª—Os 7 PERÍODOS correspondem às 7 CAMADAS 
ELETRÔNICAS. 
 
4ª—Os 18 GRUPOS atualmente sao numerados de 1 à 
18, no entanto ainda usa-se a clasificação antiga, na qual 
estão divididos em 2 subgrupos A e B. 
 
5ª—Os elementos pertencentes aos subgrupos A são 
chamados de REPRESENTATIVOS, sendo os mais 
importantes e tendo como principal característica o 
seguinte fato: Nº do subgrupo = Nº de elétrons na 
ultima camada. 
 
6ª—Os elementos pertencentes aos subgrupos B são 
chamados de Elementos de TRANSIÇAO. 
7ª—Dos 112 elementos temos: 90 naturais e 22 
artificiais, estes, de acordo com a sua posição em 
relação ao Urânio (92U), são classificados em : 
 - ELEMENTOS CISURÂNICOS: estão situados 
antes do Urânio, são eles: Tecnécio (43Tc) e Promécio 
(61Pm). 
 - ELEMENTOS TRANSURÂNICOS: são todos os 
elementos situados depois do Urânio. 
 
8ª—Quanto ao estado físico os elementos podem ser: 
líquidos ( Hg e Br ), gasosos ( H, F, O, N, Cl e os Gases 
Nobres ) e sólidos (os demais). 
 
☞ CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS QUÍMICOS: 
 
 O número de elementos conhecidos atualmente e 
o conhecimento preciso das propriedades nos permitem ir 
além e agrupar os elementos em 5 grupos diferentes, 
considerando as principais propriedades químicas e as 
características físicas das substâncias simples que eles 
formam, estes grupos são: Metais, Ametais, 
Semimetais, Gases Nobres e o Hidrogênio. 
 Atualmente, a IUPAC classifica os elementos em 
1A 8A 
2A 3A 4A 5A 6A 
 
 
 
 
 
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REVISÃO IMPACTO - A CERTEZA DE VENCER!!! 
 
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4 classes, de acordo com as suas propriedades físicas e 
químicas, nesta nova classificação os Semimetais foram 
excluídos. 
 
1 – METAIS: 
 
Dos 112 elementos químicos que constam na 
tabela, 90 são metais. A principal característica química 
dos elementos metálicos é a sua tendência de perder 
elétrons (eletropositividade), e formar cátions, ao 
produzir substâncias simples ou compostas. Fisicamente, 
os metais apresentam as seguintes características: 
 
 São bons condutores de calor. 
 São bons condutores de eletricidade. 
 São maleáveis, ou seja, podem ser transformados em 
lâminas. 
 São dúcteis, isto é, podem ser transformados em fios. 
 Possuem brilho metálico característico. 
 Possuem cor entre acinzentado e prateado, com 
exceção do ouro (dourado) e do cobre (avermelhado). 
 Possuem altos pontos de fusão e ebulição. A 25
o
 C e 1 
atm são sólidos (com exceção do mercúrio, que é 
líquido). 
O ouro é o metal mais maleável e dúctil que 
existe. Para se ter uma idéia, 1 grama de ouro pode ser 
transformado em uma lâmina de área igual a 0,5 m
2
 ou 
em um fio de 2 km de extensão. 
 
2 – AMETAIS OU NÃO-METAIS: 
São 15 os elementos que compõem essa 
categoria: Boro, Carbono, Silicio Nitrogênio, Fósforo, 
Arsênio, Oxigênio, Enxofre, Selênio, Telúrio, Flúor, Cloro, 
Bromo, Iodo e Astato. A principal característica química 
dos ametais é sua tendência a ganhar elétrons 
(eletronegatividade), e formar anions, ao produzir 
substâncias compostas. Fisicamente, os ametais 
apresentam-se de maneira inversa aos metais, salvo 
algumas exceções. De um modo geral temos o seguinte: 
 
 Não são bons condutores de calor (são isolantes 
térmicos). 
 Não são bons condutores de eletricidade (são isolantes 
elétricos). 
 Não possuem brilho característico como os metais. 
As exceções são o iodo, I2(s), que se apresenta 
como um sólido cinza escuro com brilho metálico e a 
grafita, uma forma alotrópica do carbono, Cn(s), que 
também possui brilho "metálico" e é um bom condutor de 
calor e eletricidade. 
O silício - misturado a quantidades mínimas de 
boro ou de fósforo - é utilizado como semicondutor de 
corrente elétrica em circuitos eletrônicos como chips de 
computador. Os chips são eficientes e rápidos porque a 
corrente elétrica precisa percorrer apenas pequenas 
distâncias ao longo desses circuitos. 
 
3 – GASES NOBRES: 
 
Os gases nobres formam um conjunto de 6 
elementos: hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio e 
radônio. Apresentam como principal característica a 
inércia química. São relativamente raros e os únicos 
encontrados na natureza na forma de átomos isolados. 
Apesar de os cientistas conseguirem obter em 
laboratório vários compostos de gases nobres (como os 
óxidos de xenônio, XeO3 e XeO4), esses elementos não 
formam compostos espontaneamente, pois são muito 
estáveis na forma isolada e não possuem tendência 
natural a doar ou a receber elétrons. 
 
4 – HIDROGÊNIO: 
 
É um elemento atípico; por isso, não se enquadra 
em nenhum grupo da tabela periódica. É o mais simples 
dos átomos e, no estado fundamental, possui apenas 1 
nível de energia com 1 único elétron. É encontrado na 
forma de H2(g) nas altas camadas da atmosfera ou 
combinado a outros elementos, principalmente ao 
oxigênio (ametal), formando a água. Mas também forma 
compostos com metais e semimetais (os hidretos) e seu 
comportamento químico se modifica sensivelmente em 
cada caso. 
 Acredita-se que é o elemento mais abundante de 
todo o Universo (≈ 90% em massa). É o principal 
constituinte das estrelas, como o Sol. Na Terra é o nono 
elemento mais abundante, considerando % em massa, ou 
o terceiro, considerando % em número de átomos. 
 
☞ FAMILIAS DOS ELEMENTOS REPRESENTATIVOS:VISITE O SITE DO PROF. PAULO SÁ 
 
 
 
- GRUPO 1A ou 1: FAMILIA DOS METAIS 
ALCALINOS: 
Li Na França Kom Césio e Rubídio 
 
- GRUPO 2A ou 2: FAMILIA DOS METAIS 
ALCALINOS TERROSOS: 
Sr CaRa BeBa Magnésio 
 
- GRUPO 3A ou 13: FAMILIA DO BORO: 
Botafogo Almeja Ganhar Invicto Título 
 
- GRUPO 4A ou 14: FAMILIA DO CARBONO: 
CeSi Gemeu Sentada no Pombal 
 
- GRUPO 5A ou 15: FAMILIA DO NITROGÊNIO: 
Não Pode Assinar Sobre a Bíblia 
 
- GRUPO 6A ou 16: FAMILIA DOS 
CALCOGÊNIOS: 
OS SeTe Poloneses 
 
- GRUPO 7A ou 17: FAMILIA DOS HALOGÊNIOS: 
FIAt Branco Claro 
 
- GRUPO 8A ou 18: FAMILIA DOS GASES 
NOBRES: 
Helio Negou Arma Kalibre ao Xerife Radônio