QUÍMICA QUESTIONÁRIO UNIDADE I

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QUÍMICA 
QUESTIONÁRIO UNIDADE I 
 
 Pergunta 1 
0,5 em 0,5 pontos 
 
 
 Estrôncio é um elemento químico de símbolo Sr que apresenta número atômico 38 e 
de massa atômica 88 u. Indique a alternativa que contém, respectivamente, o número 
de prótons, elétrons e nêutrons deste elemento químico. 
 
Resposta Selecionada: e. 
38 prótons, 38 elétrons e 50 nêutrons. 
Respostas: a. 
88 prótons, 88 elétrons e 38 nêutrons. 
 
b. 
50 prótons, 50 elétrons e 88 nêutrons. 
 
c. 
38 prótons, 50 elétrons e 38 nêutrons. 
 
d. 
88 prótons, 38 elétrons e 50 nêutrons. 
 
e. 
38 prótons, 38 elétrons e 50 nêutrons. 
Feedback da 
resposta: 
Resposta: E 
Comentário: O número atômico indica a quantidade de 
prótons do átomo. A massa é a soma dos nêutrons e 
prótons. O estado fundamental do átomo, o número de 
prótons, é igual ao de elétrons. 
 
 
 Pergunta 2 
0,5 em 0,5 pontos 
 
 
A alcalose metabólica é um distúrbio que ocorre no sangue devido ao aumento na concentração 
de bicarbonato. A seguir tem-se a sequência metabólica do bicarbonato no sangue e interior da 
célula e que, quando alterado, promoverá a alcalose: 
 
 
Ao analisarmos o esquema metabólico, observamos que o ácido carbônico (H2CO3) é formado 
a partir da reação: 
CO2 + H2O à H2CO3 
A respeito desta reação foram efetuadas as seguintes afirmações: 
I)O ácido carbônico sofre ionização em água, liberando o ânion CO3-1 
II)O CO2 é um óxido iônico, pois é formado por um ametal como segundo elemento. 
III)O CO2 recebe nomenclatura oficial de dióxido de carbono. 
IV)A reação CO2 + H2O → H2CO3 é característica de óxidos ácidos. 
Analisando as afirmações, podemos considerar corretas apenas: 
Resposta Selecionada: c. 
III e IV 
Respostas: a. 
I e II 
 
b. 
II e III 
 
c. 
III e IV 
 
d. 
I, II e IV 
 
e. 
II, III e IV 
Feedback da 
resposta: 
Resposta: C 
Comentário: A nomenclatura oficial para os óxidos indica sempre o número de 
oxigênios presentes. Os óxidos podem ser ácidos ou básicos, na questão 
apresentada o óxido em água produziu um ácido, portanto, é um óxido ácido. 
 
 
 Pergunta 3 
0,5 em 0,5 pontos 
 
 
Bases são compostos iônicos capazes de liberar OH- em solução aquosa, deixando o 
pH alcalino. Dadas as bases I, II e III, faça a associação correta entre força iônica e 
solubilidade. 
I)KOH A)base fraca insolúvel 
II)AgOH B)base fraca solúvel 
III)NH4OH C)base forte solúvel 
 
 
Indique a alternativa que contém a associação correta entre as bases e suas 
características. 
Resposta Selecionada: d. 
I/C, II/A, III/B 
Respostas: a. 
I/B, II/A, III/C 
 
b. 
I/B, I/A, III/C 
 
c. 
I/C, II/B, III/A 
 
d. 
I/C, II/A, III/B 
 
e. 
I/A, II/B, II/C 
Feedback da 
resposta: 
Resposta: D 
Comentário: A solubilidade das bases em água depende 
do cátion que está contido na base. 
 
 
 Pergunta 4 
0,5 em 0,5 pontos 
 
 
Em uma rotina laboratorial devemos nos preocupar com o uso correto 
das vidrarias para o preparo de soluções e execução de reações e 
análises químicas com segurança e exatidão. A respeito do uso das 
principais vidrarias em laboratório são dadas as seguintes afirmações: 
I)As pipetas são vidrarias de boa precisão, utilizadas para transferência 
de um volume definido de líquido. 
II)Béqueres são vidrarias cuja graduação é considerada precisa e, 
portanto, podem ser utilizados para coleta e transferência de volumes 
maiores na rotina laboratorial. 
III)As vidrarias graduadas permitem a coleta de vários volumes de 
líquido, uma vez que apresentam graduação que pode variar da escala 
de 0,1 mL a 1 mL. 
IV)Balões Volumétricos são vidrarias utilizadas para dissolução de 
reagentes sólidos. 
A respeito das afirmações, estão corretas: 
 
Resposta Selecionada: c. 
I e III 
Respostas: a. 
I e II 
 
b. 
II e III 
 
c. 
I e III 
 d. 
 
I e IV 
 
e. 
II e IV 
Feedback da 
resposta: 
Resposta: C 
Comentário: As vidrarias utilizadas no laboratório de 
química apresentam funções distintas. Para a aferição 
precisa de volumes usam-se pipetas graduadas. 
 
 Pergunta 5 
0,5 em 0,5 pontos 
 
 
Entre os ácidos a seguir, indique quais são considerados fortes e que, 
portanto, promoverão maior acidez do meio aquoso. 
 
 
I)H2SO4 IV)HNO2 
II)HClO V)HI 
III)HNO3 VI)H2S 
 
 
Resposta Selecionada: e. 
I, III, V 
Respostas: a. 
V e VI 
 
b. 
IV e VI 
 
c. 
II e VI 
 
d. 
II, IV, V 
 
e. 
I, III, V 
Feedback da 
resposta: 
Resposta: E 
Comentário: A força dos oxiácidos depende da diferença 
entre o número de hidrogênios e de oxigênios. 
 
 
 Pergunta 6 
0,5 em 0,5 pontos 
 
 
Examine os átomos a seguir, considerando número de massa acima e 
número atômico abaixo do símbolo do elemento: 12A24 14B25 12C25 
13D27 14E28. 
Indique a alternativa que contém corretamente a definição dos átomos 
isótopos, isóbaros e isótonos presentes. 
 
Resposta 
Selecionada: 
e. 
A e C são isótopos; B e C são isóbaros; D e E são 
isótonos. 
Respostas: a. 
 
B e D são isótopos; A e B são isóbaros; A e C são 
isótonos. 
 
b. 
A e C são isótopos; D e B são isóbaros; A e B são 
isótonos. 
 
c. 
A e E são isótopos; A e B são isóbaros; não há 
isótonos. 
 
d. 
B e E são isótopos; A e B são isóbaros; A e C são 
isótonos. 
 
e. 
A e C são isótopos; B e C são isóbaros; D e E são 
isótonos. 
Feedback da 
resposta: 
Resposta: E 
Comentário: Isótopos são átomos com mesmo número de 
prótons. Isóbaros são átomos com o mesmo número de 
massa atômica. Isótonos são átomos com o mesmo 
número de nêutrons. 
 
 Pergunta 7 
0,5 em 0,5 pontos 
 
 
O césio (do latim caesium, que significa “céu azul”) é um elemento 
químico de símbolo Cs, de número atômico 55, com massa atômica 
132,9 u. Seus isótopos mais relevantes são o Cs-133, usado para 
definir o segundo, e o radioisótopo Cs-137, sendo muito utilizado como 
radioisótopo em equipamentos e aplicações na área da saúde. A 
respeito do Césio, pode-se afirmar que: 
 
Resposta 
Selecionada: 
d. 
Através de sua localização na tabela periódica é possível 
afirmar que apresenta uma pequena energia de 
ionização. 
Respostas: a. 
Através de sua localização na tabela periódica é possível 
considerá-lo um metal de transição e, portanto, apresenta 
variação na valência. 
 
b. 
Através de sua localização na tabela periódica é possível 
considerá-lo como um dos elementos mais 
eletronegativos da natureza. 
 
c. 
Através de sua localização na tabela periódica é possível 
considerá-lo como um semimetal e, portanto, apresentará 
propriedades químicas tanto de metais quanto de 
ametais. 
 
 
d. 
Através de sua localização na tabela periódica é possível 
afirmar que apresenta uma pequena energia de 
ionização. 
 
e. 
Através de sua localização na tabela periódica é possível 
afirmar que apresenta uma elevada energia de 
eletroafinidade. 
Feedback da 
resposta: 
Resposta: D 
Comentário: A disposição do átomo da tabela periódica 
permite obter uma série de informações sobre as 
propriedades químicas e físicas dos átomos. 
 
 Pergunta 8 
0,5 em 0,5 pontos 
 
 
O hipoclorito de sódio é um potente agente antisséptico com ação 
alvejante presente na chamada água sanitária, sanitizante de uso 
doméstico ou para ambientes laboratoriais. Dadas as substâncias a 
seguir, assinale qual é a que representa corretamente a estrutura deste 
sal. 
 
Resposta Selecionada: d. 
NaClO 
Respostas: a. 
NaCl 
 
b. 
NaOH 
 
c. 
Na2CO3 
 
d. 
NaClO 
 
e. 
NaClO4 
Feedback da 
resposta: 
Resposta: D 
Comentário: As nomenclaturas oficiais dos sais derivam 
do ácido que deu origem a eles, associado ao cátion 
metálico. 
 
 
 Pergunta 9 
0,5 em 0,5 pontos 
 
 
O potássio é um elemento químico, símbolo K, número atômico 19 e 
número de massa 39, sólido em temperatura ambiente. Ao efetuarmos 
a distribuição eletrônica do potássio, podemos observar que o nível de 
valência e que o total de elétrons de valência deste importante 
elementoquímico será: 
 
Resposta Selecionada: d. 
Nível 4 e 1 elétron. 
Respostas: a. 
Nível 3 e 1 elétron. 
 
b. 
Nível 4 e 8 elétrons 
 
c. 
Nível 3 e 7 elétrons. 
 
d. 
Nível 4 e 1 elétron. 
 
e. 
Nível 3 e 2 elétrons. 
Feedback da 
resposta: 
Resposta: D 
Comentário: Segundo a distribuição eletrônica de Linus 
Pauling, a camada de valência é a última da eletrosfera 
ocupada por elétrons. 
 
 Pergunta 10 
0,5 em 0,5 pontos 
 
 
Todas as substâncias são feitas de matéria e a unidade fundamental da 
matéria é o átomo. O átomo constitui a menor estrutura organizada de 
um elemento que participa em reações químicas e pode ou não existir 
de maneira independente. Assinale a alternativa que possui informação 
correta a respeito do átomo. 
 
Resposta 
Selecionada: 
e. 
O átomo é formado por um núcleo de carga global 
positiva e massivo e uma região considerada não 
massiva chamada de eletrosfera e com carga global 
negativa. 
Respostas: a. 
Os átomos são formados por três partículas, chamadas 
subatômicas (prótons, elétrons e nêutrons) e todas terão 
a mesma quantidade no interior do átomo. 
 
b. 
A caracterização de um átomo como elemento químico, 
com características atômicas particulares, ocorre pela 
quantidade de elétrons presentes em sua estrutura. 
 
c. 
Os átomos sempre possuirão maior quantidade de 
prótons e nêutrons, o que configura todo átomo como 
uma estrutura de carga total positiva. 
 
d. 
A valência atômica é definida pela quantidade total de 
elétrons presentes no átomo e será definida pelo número 
atômico do elemento químico. 
 e. 
 
O átomo é formado por um núcleo de carga global 
positiva e massivo e uma região considerada não 
massiva chamada de eletrosfera e com carga global 
negativa. 
Feedback 
da resposta: 
Resposta: E 
Comentário: Segundo o modelo atômico Rutherford-Bohr, o 
átomo é formado por um núcleo de carga global positiva e 
massivo e uma região considerada não massiva, chamada 
de eletrosfera e com carga global negativa.