1ª LISTA DE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA - 1º ano - EM

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10 LISTA DE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA:
1. (Espcex 2020) Considerando a distribuição eletrônica do átomo de bismuto no seu estado fundamental, conforme o diagrama de Linus Pauling, pode-se afirmar que seu subnível mais energético e o período em que se encontra na tabela periódica são, respectivamente: 
a) e 5º período. 
b) e 6º período. 
c) e 6º período. 
d) e 5º período. 
e) e 6º período. 
 
2. (Upf 2019) Sobre os átomos dos elementos químicos (grupo 2) e (grupo 17), são feitas as seguintes afirmações: 
I. São conhecidos como alcalinoterrosos e calcogênios, respectivamente. 
II. Formam uma substância química representada por chamada fluoreto de cálcio. 
III. A ligação química entre esses dois átomos é iônica. 
IV. possui maior energia de ionização do que 
Dados: 
Está correto apenas o que se afirma em: 
a) I, II e III. 
b) I, III e IV. 
c) II e III. 
d) II e IV. 
e) III. 
 
3. (G1 - ifce 2019) O metal de transição ferro pode formar duas espécies catiônicas, o íon ferroso e o íon férrico Apresenta as configurações eletrônicas corretas para as duas espécies catiônicas do elemento ferro o item: 
a) 
 
b) 
 
c) 
 
d) 
 
e) 
 
 
4. (G1 - ifce 2019) O Cálcio é um metal de baixa dureza, maleável, dúctil, bastante reativo em contato com o oxigênio. Sobre o elemento químico Cálcio é incorreto afirmar-se que: 
a) há elétrons em sua camada de valência. 
b) para o átomo em seu estado fundamental, seus elétrons estão distribuídos em camadas. 
c) se há nêutrons no núcleo deste átomo, seu número de massa é igual a 
d) o cálcio é um metal alcalino-terroso. 
e) a distribuição dos elétrons do cátion é: 
 
5. (Uerj 2019) Recentemente, cientistas conseguiram produzir hidrogênio metálico, comprimindo hidrogênio molecular sob elevada pressão. As propriedades metálicas desse elemento são as mesmas dos demais elementos do grupo 1 da tabela de classificação periódica. 
Essa semelhança está relacionada com o subnível mais energético desses elementos, que corresponde a: 
a) .
b) . 
c) . 
d) . 
6. (G1 - ifce 2019) O ferro é um dos elementos mais abundantes no universo e tem sido historicamente importante, visto que pode ser utilizado para a produção de aço, de ligas metálicas, como elemento estrutural de pontes e edifícios e uma infinidade de outras aplicações. O átomo de ferro, ao ser energizado, pode formar dois cátions com números diferentes de elétrons: o ferroso e o férrico. 
A respeito do ferro e das suas formas iônicas, é correto afirmar-se que o cátion: 
a) férrico tem a distribuição eletrônica 
b) férrico tem a distribuição eletrônica 
c) ferroso tem a distribuição eletrônica 
d) férrico tem menos prótons que o átomo de ferro. 
e) ferroso tem menos elétrons na sua eletrosfera que o cátion férrico. 
 
7. (Uece 2018) O subnível de um átomo, em seu estado fundamental, tem 4 elétrons desemparelhados. O número de elétrons que existem no nível a que pertence esse subnível é: 
a) e 
b) e 
c) e 
d) e 
 
8. (Uece 2018) No sétimo e oitavo períodos da Tabela Periódica, são encontrados elementos conhecidos como terras raras, que são os lantanídeos e os actinídeos. Sobre tais elementos é correto afirmar que: 
a) o elétron diferencial do praseodímio se encontra na antepenúltima camada do átomo. 
b) a maior diferença entre os lantanídeos e os actinídeos é que os actinídeos, com uma única exceção, são elementos estáveis, ao passo que todos os lantanídeos são radioativos. 
c) as terras raras têm esse nome porque todas são encontradas em pequena quantidade. 
d) os lantanídeos e os actinídeos são elementos de transição simples. 
 
9. (Ime 2018) Sabendo-se que e são, respectivamente, isóbaro e isótono de um nuclídeo determine para o íon hipotético 
a) a configuração eletrônica; 
b) a camada de valência; 
c) todos os números quânticos do elétron mais energético. 
10. (G1 - cps 2018) O teste da chama é um procedimento corriqueiro em laboratórios de Química, tanto em níveis básicos como avançados. Pode ser utilizado para uma simples observação colorimétrica ou para a identificação de um cátion metálico. Consiste em se inserir uma amostra de determinado composto, geralmente no estado sólido, na base da chama, com o auxílio de um fio de platina, observando-se, assim, a mudança de coloração apresentada pela chama. A cor deve-se à influência da temperatura na estrutura atômica do cátion presente na amostra.
<https://tinyurl.com/yb7jxftm> Acesso em: 10.11.2017. Adaptado.
A tabela apresenta a cor esperada para os cátions de alguns elementos químicos.
	ELEMENTO
	COR DA LUZ EMITIDA
	Sódio
	amarela
	Potássio
	violeta
	Cálcio
	alaranjada
	Estrôncio
	vermelha
	Cobre
	Verde
A professora de laboratório de Ciências apresenta três amostras de sais: e para os alunos as identificarem com base nessa tabela.
Assinale a alternativa que relaciona, corretamente, o sal à respectiva cor no teste da chama.
	
	Sal
	Cor da luz emitida
	a)
	
	violeta 
	b)
	
	vermelha
	c)
	
	amarela 
	d)
	
	alaranjada
	e)
	
	alaranjada
 
 
Data Limite de Entrega: 07/04/2020
OBS: A lista de exercícios deverá ser enviada para o seguinte email:
octaviomacedo@yahoo.com.br
2
6s
15.
48
22
Ti
51
23
V
X,
1
X:
-
43
CuSO,KNO
NaC,
l
3
KNO
NaC
l
4
CuSO
5
6p
3
KNO
4
CuSO
3
6p
Ca
F
2
CaF,
Ca
F.
Ca(Z20);F(Z9)
==
Fe(Z26)
=
2
Fe
+
3
Fe.
+
22262626
Fe1s2s2p3s3p4s3d
+
3226265
Fe1s2s2p3s3p3d
+
2226266
Fe1s2s2p3s3p3d
+
83
(Bi)
32262623
Fe1s2s2p3s3p4s3d
+
2226266
Fe1s2s2p3s3p3d
+
3226265
Fe1s2s2p3s3p3d
+
22262628
Fe1s2s2p3s3p4s3d
+
32262629
Fe1s2s2p3s3p4s3d
+
2226268
Fe1s2s2p3s3p3d
+
3226267
Fe1s2s2p3s3p3d
+
(Z20),
=
8
4
5
5d
20
40.
2
20
Ca
+
2226
1s2s3s3p.
1
ns
2
np
3
nd
4
nf
26
(Fe)
226265
1s2s2p3s3p3d.
9
5d
2262623
1s2s2p3s3p4s3d.
2262624
1s2s2p3s3p4s3d.
d
13
14.
12
15.
12
14.
13