Exercícios de Química Geral

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LISTA DE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA GERAL - MONITORIA 
CONVERSÃO DE UNIDADES DE MEDIDA 
1) Qual notação exponencial as seguintes abreviaturas representam? 
(a) d (b) c (c) f (d) µ (e) M (f) k (g) n 
(h) m (i) p 
2) Utilize prefixos métricos adequados para escrever as seguintes medidas sem a 
utilização de expoentes: 
(a) 2,3 x 10-10 L (b) 4,7 x 10-6 g (c) 1,85 x 10-12 m (d) 16,7 x 106 s 
(e) 15,7 x 103 g (f) 1,34 x 10-3 m (g) 1,84 x 102 cm 
CONVERSÃO DE TEMPERATURA 
3) Faça as seguintes conversões: (a) 72 °F em °C (b) 216,7 °C em °F 
(c) 233 °C em K (d) 315 K em °F (e) 2500 °F em K (f) 0 K em °F 
DENSIDADE 
4) 
(a) Um cubo de ósmio de 150 cm de lado tem uma massa de 76,31 g a 25 °C. Qual é a 
sua densidade em g/cm3 a essa temperatura? 
(b) A densidade do titânio é 4,51 g/cm3 a 25 °C. Que massa de titânio desloca 125,0 mL 
de água a 25 °C? 
(c) A densidade do benzeno a 15 °C é 0,8787 g/mL. Calcule a massa de 0,1500 L de 
benzeno a essa temperatura. 
RAIO, NÚMERO E MASSA ATÔMICA / SEMELHANÇAS ATÔMICAS / NÚMERO DE 
MASSA 
5) O raio de um átomo de ouro (Au) mede cerca de 1,35 Å. 
(a) Expresse essa distância em nanômetros (nm) e em picômetro (pm). 
(b) Quantos átomos de ouro teriam de ser alinhados para ocupar 1,0 mm? 
(c) Se considerarmos que o átomo é uma esfera, qual é o volume, em cm3, de um único 
átomo de Au? 
6) Defina número atômico e número de massa. Qual desses números pode variar sem 
alterar a identidade do elemento? 
7) Quais dos dois elementos seguintes são isótopos: 16X
31, 15X
31, 16X
32. Que elemento é 
esse? 
8) Quantos prótons, nêutrons e elétrons há nos seguintes átomos: (a) 40Ar (b) 65Zn 
(c) 70Ga (d) 80Br (e) 184W (f) 243Am 
9) Qual a relação entre os átomos abaixo? (Isótopos, Isóbaros ou Isótonos) 
a) 17 Cl 
35 e 17 Cl 
37 b) 25 Mn 
55 e 26 Fe 
56 c) 18 Ar 
40 e 19 K 
40 
10) Os átomos A e B são isóbaros. Um terceiro átomo C, é isótono de B. Quais são os 
valores de x e y ? 
20A
x = ? 19B
40 21C
y = ? 
11) São encontrados apenas dois isótopos de cobre na natureza, 63Cu (massa atômica = 
62,9296 u; abundância = 69,17%) e 65Cu (massa atômica = 64,9278 u; abundância = 
30,83%). Calcule a massa atômica média do cobre. 
12) São encontrados dois isótopos de rubídio na natureza, 85Rb (massa atômica = 84,9118 
u; abundância = 72,15%) e 87Rb (massa atômica = 86,9092 u; abundância = 27,85%). 
Calcule a massa atômica do rubídio. 
CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA 
13) Qual é o número máximo de elétrons que podem ocupar cada uma das seguintes 
subcamadas? (a) 3p (b) 5d (c) 2s (d) 4f 
14) Qual é o número máximo de elétrons em um átomo que podem ter os seguintes 
números quânticos? (a) n = 3, ml = -2 (b) n = 4, l = 3 (c) n = 5, l 
= 3, ml = 2 (d) n = 4, l = 1, ml = 0 
15) Escreva a configuração eletrônica dos seguintes átomos na forma completa e 
condensada: (a) Cs (b) Ni (c) Se (d) Cd (e) U (f) Pb 
Identifique os átomos com os elétrons aparelhados e desaparelhados.