RELATORIO quimica geral

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RELATORIO 
PROPRIEDADE FUNCIONAIS DE ACIDOS E BASES
Antony Tardelle Pontes de Souza
Jamile Dos Santos Gomes
Maria Eliane Furtado de Aguia
Milena da Silva Marques 
Renata da Costa Branco
Ricardo Pessoa da Silva 
MANAUS 
2018
INTRODUÇÃO
Foi realizada no laboratório a homogeneização de ácidos e base, utilizando instrumentos de medidas que possuem volumes de líquidos com valores aproximados. Já para ser feitas as coletas dos elementos químicos pipetas volumétricas e graduadas.
Para efetuar a homogeneização foram utilizadas quatro tubo de ensaio vários tipos de aparelhos volumétricos.
Após utilizar todos os instrumentos necessários foi feito as medições e observações para cada medida e suas reações químicas..
OBJETIVO
O objetivo do experimento será constatar experimentalmente as propriedades funcionais e a forma de trabalhar com os instrumentos realizando primeiramente a organização reunindo todo material necessário para o estudo. Partindo para objetivo principal que e verificar a homogeneização e reação de cada acido e base utilizado no experimento. 
Fundamentação teórica
 Na aula prática de Química Geral I, lecionada às turmas de Engenharia no dia 11/03/2018, alguns equipamentos de medição foram utilizados com o objetivo de analisar a homogeneização de ácidos e bases, tais como: (HCL,H2SO4, NaOH e NH4OH) e também utilizados as soluções de fenolftaleína, azul de bromotimol e metilorange.
 Neste relatório, que detalhará a comparação com o auxilio dos papéis tornassol azul, tornassol vermelho e um indicador universal as homogenizações dois ácidos e bases verificando suas aplicações pratica para o melhor aproveitamento do ensino para esse experimento dos quais serão descritos e analisados.
MATERIAIS E SOLUÇÕES 
· Estante para tubos de ensaio
· 4 tubos de ensaios 
· 4 Pipeta graduada 5 ml
· Pincel para Etiqueta
· Pêra de borracha
· Papel tornassol Azul
· Papel tornassol Vermelho 
· Indicador Universal 
· Solução Fenolftaleína
· Solução de Azul de bromotimol
· Solução de Metilorange
· Bicabornato de Potássio (NaHCO3)
· Solução de ácido clorídrico (HCL) 5% 
· Solução de acido sulfúrico (H2SO4) 5 %
· Solução de hidróxido de sódio (NaOH) 5%
· Solução de hidróxido de amônio (NH4OH) 5 %
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
 (
Solução de ácido clorídrico (HCL
) 
, Solução de acido sulfúrico (H2SO4
), 
Solução de hidróxido de sódio (NaOH
) , 
Solução de hidróxido de amônio (NH4OH)
 
Fonte: imagem tirada da aula prática de Química, do dia 1
1/06
/2018
)
 (
Solução de Metilorange, Solução Fenolftaleína, Solução de Azul de bromotimol
Fonte: imagem tirada da aula prática de Química, do dia 1
1/06
/2018
)
 (
Papel tornassol Azul, Papel tornassol Vermelho, 
Indicador Universal
Fonte: imagem tirada da aula prática de Química, do dia 1
1/06
/2018
)
 (
Tubos de ensaios com suas respectivas soluções
Fonte: imagem tirada da aula prática de Química, do dia 1
1/06
/2018
)
 (
Demontração do experimento com os papeis direto nas soluções 
(HCL) 5%
 ,
 acido sulfúrico (H2SO4) 5 %
,
 hidróxido de sódio (NaOH) 5%
,
 hidróxido de amônio (NH4OH) 5 %
Fonte: imagem tirada da aula prática de Química, do dia 1
1/06
/2018
)
 (
Metilorange após a homogeneização nas Soluções 
HCL
, 
NH4OH
,
 
H2SO4
,
 
NH4OH
Fonte: imagem tirada da aula prática de Química, do dia 1
1/06
/2018
) (
Fenolftaleína 
 após a homogeneização nas Soluções 
HCL
,
 
NH4OH
,
 
H2SO4
,
 
NH4OH
Fonte: imagem tirada da aula prática de Química, do dia 1
1/06
/2018
)
 (
Homogeneização de 1ml de NaOH e 3 gotas de fenolftaleina acrescentando no tubo HCL.
Fonte: imagem tirada da aula prática de Química, do dia 1
1/06
/2018
) (
Solução de Azul de Bromotimol após 5 gotas ocorreu a homogeneização nas Soluções 
HCL
, 
NH4OH
,
 
H2SO4
,
 
NH4OH
.
Fonte: imagem tirada da aula prática de Química, do dia 1
1/06
/2018
)
 (
No tubo de HCL foi adcionado uma pequena porção de bicabornato de Sódio
 após a homogenização ocorreu efervecencia
Fonte: imagem tirada da aula prática de Química, do dia 1
1/06
/2018
)	
	
RESULTADOS E DISCUSSOES 
Experimento 1. Verificar se todo matéria necessário para o experimento esta a disposição .
Experimento 2 . Preencher os tubos de ensaios com as Soluções HCL,NaOH,NH4OH,H2SO4.
Experimento 3 . Molhar a Solução Nos papeis de Tornassol e verificar a reação.
Experimento 4 . Adicionar de 3 a 5 gotas de fenolftaleína nas soluções HCL,NaOH,NH4OH,H2SO4. E verificar sua reação.
Experimento 5. Adicionar de 3 a 5 gotas de metilorange nas soluções HCL,NaOH,NH4OH,H2SO4. E verificar sua reação.
Experimento 6. Adicionar de 3 a 5 gotas de azul de bromotimol nas soluções HCL,NaOH,NH4OH,H2SO4. E verificar sua reação.
Experimento 7. . Adicionar no Tubo 1 ml de NaOH e 3 gotas de Fenolftaleína agitar e acrescentar a solução de HCL verificar a descolorização .
Experimento 8 . Colocar HCL 1/3 do volume no tubo e adicionar uma pequena porção de Bicabornato e verificar a ação de efervescência.
CONCLUSÃO 
Esta Prática Possibilitou e aprimorou o conhecimento nas reações químicas ácidos e bases, foi possível evidenciar todas as transformações e neutralizações. Capacitando todos os envolvidos no manuseio de tais soluções de forma segura e suas aplicações.
A partir dos experimentos realizados nesta pratica observou-se todo conteúdo ministrado dentro de sala na parte teórica conseguindo a compreensão e o aprendizado com êxito.
Portanto Realizar trabalhos práticos com auxilio de profissionais altamente competentes nos proporciona o melhor entendimento levando a profissionais capacitados ao mercado.