Calculo estquiométricos

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Cálculo Estequiométrico
QUÍM ICA GERAL E INORGÂNICA
Cálculo Estequiométrico
� O cálculo das quantidades das
substâncias envolvidas numa reação
química é chamado estequiometria —
palavra derivada do grego stoicheia =
partes mais simples e metreim = medida.
� Para efetuarmos os cálculos
estequiométricos, devemos conhecer as
proporções existentes entre os
elementos que formam as diferentes
substâncias.
Tipos de Fórmulas
� Fórmula percentual: indica a
porcentagem,em massa, de cada
elemento que constitui a substância.
� Por exemplo, sabendo que a fórmula
molecular do metano é CH4 e que as
massas atômicas do carbono e do
hidrogênio são, respectivamente, 12 e 1,
temos:
C = 12 . 1 = 12 
+
H = 1 . 4 = 4
MM do CH4 = 16
Fórmula Percentual
�� Assim, na massa molecular igual a 16, o Assim, na massa molecular igual a 16, o 
carbono participa com 12 e o hidrogênio carbono participa com 12 e o hidrogênio 
com 4. Logo:com 4. Logo:
C 16 ………100% H 16………….100%C 16 ………100% H 16………….100%
12……….. X 4…………. X12……….. X 4…………. X
X=75% de carbono X=25% de hidrogênioX=75% de carbono X=25% de hidrogênio
Desse modo, temos: C75% H25%
Fórmula Mínima ou Empírica
� Fórmula mínima: indica a menor
proporção,em números inteiros de
mol,dos átomos dos elementos que
constituem uma substância.
� Ao determinar a fórmula mínima,
devemos:
a) calcular o número de mol de átomos de
cada elemento;
b) dividir os resultados pelo menor valor
encontrado.
Fórmula Mínima ou Empírica
� Uma amostra contém 2,4 g de carbono e
0,6 g de hidrogênio (Dados: massas
atômicas: C = 12, H = 1). Para determinar
a fórmula mínima do composto, devemos
inicialmente calcular o número de mol
(n) de átomos de cada elemento.
C 2,4g/12g/mol = 0,2 mol
H 0,6g/1g/mol = 0,6 mol
Relação entre o nº de mol
0,2mol /0,2 = 1 e 0,6mol/0,2 = 3
� A fórmula mínima é CH3
Estequiometria das Reações 
Químicas
� Leis das Combinações Químicas.
� Essas leis foram divididas em dois 
grupos:
� Leis ponderais: relacionam as massas 
dos participantes de uma reação.
� Lei volumétrica: relaciona os volumes 
dos participantes de uma reação.
Leis Ponderais
� Lei da conservação das massas
� Essa lei foi proposta, por volta de 1775,
por Antoine Laurent Lavoisier e é
popularmente enunciada da seguinte
maneira:
� Na natureza,nada se cria, nada se perde,
tudo se transforma.
� Lavoisier também conclui que num
sistema fechado,a massa total
dosreagentes é igual à massa total dos
produtos.
Leis Ponderais
� Exemplo numérico
Lei das Proporções Constantes
� Em 1799, Joseph Louis Proust,
analisando várias substâncias,
descobriu que a proporção com que
cada elemento entra na formação de
determinada substância ou composição
em massa era constante,
independentemente de seu processo de
obtenção.
Lei das Proporções Constantes
� Proust enunciou a seguinte lei ponderal
conhecida como lei das proporções
constantes:
� Toda substância apresenta uma
proporção em massa constante na sua
composição.
Lei Volumétrica de Gay-Lussac
� Uma das maiores contribuições de Gay-
Lussac à Química foi sua Lei da
Combinação de Volumes, publicada em
1808, e baseada numa série de
experimentos. Um deles envolvia a
reação entre o gás hidrogênio e o gás
oxigênio, cujo produto é a água.
� Lei de Gay-Lussac: Nas mesmas
condições de pressão e temperatura,os
volumes dos gases participantes de uma
reação química têm entre si uma relação
de números inteiros e pequenos.
Lei Volumétrica de Gay-Lussac
ATÉ A PRÓXIMA!