03 - Na padronização da solução de AgNO3 0,1 mol L-1, foi utilizado o método de Mohr. Nessa padronização foram usadas 3 massa de NaCI padrão e fora...

a) Cálculo da massa de NaCl em cada padronização: Para calcular a massa de NaCl em cada padronização, é necessário utilizar a fórmula: massa = (concentração x volume x massa molar) / 1000 Onde: - Concentração: 0,1 mol/L - Volume: dado na tabela (em mL) - Massa molar do NaCl: 58,5 g/mol Assim, temos: - Massa 1: (0,1 x 20,50 x 58,5) / 1000 = 0,120 g - Massa 2: (0,1 x 21,50 x 58,5) / 1000 = 0,125 g - Massa 3: (0,1 x 18,30 x 58,5) / 1000 = 0,107 g b) Cálculo do número de mols de NaCl em cada padronização: Para calcular o número de mols de NaCl em cada padronização, é necessário utilizar a fórmula: n = massa / massa molar Onde: - Massa: calculada no item a) - Massa molar do NaCl: 58,5 g/mol Assim, temos: - Massa 1: 0,120 g / 58,5 g/mol = 0,00205 mol - Massa 2: 0,125 g / 58,5 g/mol = 0,00214 mol - Massa 3: 0,107 g / 58,5 g/mol = 0,00183 mol c) Cálculo do número de mols de AgNO3 em cada padronização: Para calcular o número de mols de AgNO3 em cada padronização, é necessário utilizar a fórmula: n(NaCl) = n(AgNO3) Onde: - n(NaCl): calculado no item b) - n(AgNO3): número de mols de AgNO3 Assim, temos: - Massa 1: 0,00205 mol = n(AgNO3) - Massa 2: 0,00214 mol = n(AgNO3) - Massa 3: 0,00183 mol = n(AgNO3) d) Cálculo da concentração exata da solução de AgNO3: Para calcular a concentração exata da solução de AgNO3, é necessário utilizar a fórmula: C(AgNO3) = n(AgNO3) / V(AgNO3) Onde: - n(AgNO3): calculado no item c) - V(AgNO3): volume de AgNO3 utilizado em cada padronização (em L) Assim, temos: - C(AgNO3) = 0,00205 mol / 0,02050 L = 0,100 mol/L - C(AgNO3) = 0,00214 mol / 0,02150 L = 0,0995 mol/L - C(AgNO3) = 0,00183 mol / 0,01830 L = 0,100 mol/L A concentração exata da solução de AgNO3 é a média desses valores: C(AgNO3) = (0,100 + 0,0995 + 0,100) / 3 = 0,0999 mol/L Arredondando para três algarismos significativos, temos: C(AgNO3) = 0,100 mol/L Resposta: 0,104 mol/L.