AOL4 Quimica Organica e Inorganica

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Pergunta 1 -- /1
Leia o trecho a seguir:
“Uma fórmula empírica fornece o número relativo de átomos de cada elemento em um composto. Uma fórmula 
molecular fornece o número real de átomos de cada elemento em uma molécula de um composto. Por exemplo, a 
fórmula empírica para peróxido de hidrogênio é HO, enquanto sua fórmula molecular é H O .”
Fonte: TRO, N. J. Chemistry: structure and properties. New Jersey: Pearson, 2015. p. 148.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os cálculos e fórmulas químicas, analise as 
afirmativas relativas à fórmula empírica a seguir:
I. A fórmula empírica de uma substância pode ser chamada de fórmula mínima.
II. A fórmula mínima representa todos os átomos que compõe uma molécula.
III. A fórmula empírica ou mínima da amônia é NH e a fórmula molecular é N H .
IV. A água é uma molécula que possui a mesma fórmula empírica e molecular.
Está correto apenas o que se afirma em:
2 2
3 3 6
I e II.
Resposta corretaI e IV.
I e III.
III e IV.
II e IV.
9/10
Nota final
Enviado: 25/04/21 15:21 (BRT)
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Pergunta 2 -- /1
Leia o excerto a seguir:
“Atualmente estamos produzindo CO2 muito mais rapidamente do que ele tem sido absorvido. Químicos tem 
monitorado as concentrações de CO2 atmosférico desde 1958. A análise do ar confinado no gelo da Antártida e 
Groenlândia possibilita determinar os níveis atmosféricos de CO2 durante os últimos 160 mil anos. Essas 
medições revelam que o nível de CO2 permaneceu razoavelmente constante desde o último período glacial, cerca 
de 10 mil anos atrás, até aproximadamente o início da revolução industrial, cerca de 300 anos atrás. Desde então, 
a concentração de CO2 aumentou por volta de 25%.”
Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: Pearson 
Universidades, 2012. p. 88.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a cálculos estequiométricos a partir de equações 
balanceadas, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. A reação de combustão na presença de excesso de oxigênio da gasolina, composta principalmente por octano e 
seus isômeros (C8H18), produz mais CO2 comparado à combustão do etanol (C2H5OH).
Porque:
II. A relação estequiométrica entre a massa de CO2 e a massa de combustível na combustão da gasolina é maior 
do que na combustão do etanol.
A seguir, assinale a alternativa correta:
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
Resposta corretaAs asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
As asserções I e II são proposições falsas.
Pergunta 3 -- /1
Leia o trecho a seguir:
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“A porcentagem em massa de cada elemento em um composto é conhecida como composição percentual em 
massa do composto, representada por uma fórmula percentual. Uma maneira de verificar a pureza de um 
composto é comparando sua composição percentual em massa, determinada experimentalmente, com sua 
composição percentual calculada.”
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 85.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre as fórmulas centesimais, analise as afirmativas a 
seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):
I. ( ) A fórmula percentual se refere à porcentagem de átomos presentes em uma molécula com 100% de pureza.
II. ( ) A fórmula centesimal representa as porcentagens dos elementos contidos em um composto químico.
III. ( ) As porcentagens relativas à composição química podem ser obtidas pela proporção entre a massa de cada 
composto e a massa molecular.
IV. ( ) A fórmula percentual indica o número total de átomos de cada elemento em uma única unidade de 
composto.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
V, F, F, V.
F, F, V, V.
Resposta corretaF, V, V, F.
V, F, V, F.
F, V, V, V.
Pergunta 4 -- /1
Leia o trecho a seguir:
“Gay-Lussac é uma daquelas figuras extraordinárias na história da ciência que realmente poderia ser chamado um 
aventureiro. Ele estava interessado em balões mais leves que o ar e em 1804 fez com que um deles subisse até 
uma altura de 7000 m – façanha que manteve o recorde de altitude por várias décadas. Para melhor controlar 
balões mais leves que o ar, os volumes dos gases que reagem entre si estão nas proporções dos menores 
volumes inteiros. Por exemplo, dois volumes de gás hidrogênio reagem com um volume de gás oxigênio para 
formar dois volumes de vapor d’agua.” 
Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: Pearson 
Universidades, 2012. p. 342.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os cálculos estequiométricos envolvendo volume 
de gases, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):
I. ( ) O volume de um gás ideal é diretamente proporcional à pressão e inversamente proporcional à temperatura.
II. ( ) O volume molar de qualquer gás ideal nas condições padrão de 0 ºC e 1 atm é de 22,4 L.
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III. ( ) Nas condições normais de temperatura e pressão, qualquer gás ideal apresenta a mesma massa.
IV. ( ) O volume de CO2 a 25 ºC e 1 atm que as plantas utilizam para produzir 10 gramas de glicose (C6H12O6) 
na reação 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2 é de 8,1 L.
V. ( ) Na reação da fotossíntese - 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2, para cada grama de glicose produzida, a 
massa de CO2 consumida é maior do que a de O2 produzida.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
F, F, V, F, V.
Resposta corretaF, V, F, V, V.
V, F, V, V, F.
F, V, F, V, F.
V, V, F, F, V.
Pergunta 5 -- /1
Os aspectos quantitativos de uma reação podem ser abordados em estequiometria com o intuito de se delimitar a 
quantidade de reagente(s) envolvido(s) na formação do(s) produtos(s). A utilização de fórmulas químicas (fórmula 
molecular, mínima e/ou centesimal), representando cada substância, permite que sejam relacionadas as 
proporções volumétricas que tal substância precisará na reação química.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas químicas, analise as classificações a 
seguir e associe-as com suas respectivas definições:
1) Fórmulas moleculares.
2) Fórmulas condensadas.
3) Fórmulas mínimas.
4) Fórmulas centesimais.
( ) Esta fórmula indica a proporção de cada elemento que compõe a sustância, destacando suas funções químicas 
atuantes.
( ) Esta fórmula indica a proporção a cada 100 unidades (em massa) de cada elemento que compõe a substância.
( ) Esta fórmula representa a quantidade total dos átomos de cada elemento que compõe a molécula de uma 
substância.
( ) Esta fórmula indica a menor quantidade de átomos (números inteiros de mols) dos elementos que compõem 
uma substância.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
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2,4, 3, 1.
4, 1, 3, 2.
Resposta correta2, 4, 1, 3.
1, 3, 2, 4.
3, 1, 4, 2.
Pergunta 6 -- /1
A celulose é uma molécula composta por um número variável de átomos de carbono, hidrogênio e oxigênio. 
Conforme a figura a seguir, trata-se de um exemplo de um polímero natural de cadeia longa, encontrado nas 
paredes das células vegetais, desempenhando um papel de sustentação e resistência.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas moleculares e empíricas, pode-se afirmar 
que uma molécula de celulose:
Img - Quimica geral e Experimental - Q 07 - BQ 4.PNG
apresenta como fórmula empírica a mesma fórmula definida como sendo sua fórmula molecular.
apresenta como fórmula empírica a soma da fórmula molecular de duas moléculas de sacarose 
arranjadas em cadeia linear.
Resposta correta
apresenta como fórmula empírica a partícula de polímero definida praticamente por 
duas moléculas de glicose unidas.
apresenta conformação polimérica, sendo a unidade base relacionada a uma molécula de ácido.
apresenta seis carbonos em sua fórmula molecular original, sendo eles unidos por ligações simples.
Pergunta 7 -- /1
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O carbonato de lítio (Li2CO3) foi o primeiro medicamento aprovado para atuar como “estabilizador de humor”, 
aprovado pelo FDA (do inglês Food and Drug Administration ou Administração de Alimentos e Drogas, em 
tradução livre), para o tratamento de mania e doenças maníaco-depressivas, também conhecidas como transtorno 
bipolar. A conformação química desse sal metálico levemente alcalino pode ser observada na figura a seguir:
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas químicas e seus respectivos cálculos, 
pode-se afirmar que:
Img - Quimica geral e Experimental - Q 06 - BQ 4.PNG
Resposta correta
a menor unidade de carbonato de lítio é formada por dois átomos de lítio, um átomo 
de carbono e três átomos de oxigênio, sendo suas proporções percentuais (em 
massa) em 18,79, 16,25 e 64,96, respectivamente.
uma molécula de carbonato de lítio contém dois átomos de lítio, um átomo de carbono e três átomos de 
oxigênio, apresentando as proporções percentuais de 26, 24 e 50, respectivamente.
uma molécula de carbonato de lítio pode conter dois átomos de lítio, dois átomos de carbono e três 
átomos de oxigênio e, portanto, apresenta as proporções percentuais de massa de 14, 28 e 52, 
respectivamente.
uma unidade de carbonato de lítio pode conter dois átomos de lítio, dois átomos de carbono e três 
átomos de oxigênio e, portanto, apresenta as proporções percentuais de massa de 18,79, 16,25 e 64,96, 
respectivamente.
uma unidade de carbonato de lítio contém dois átomos de metal, um átomo de carbono e três átomos 
de oxigênio, apresentando as proporções percentuais em massa de 16,33, 33,67 e 50, respectivamente.
Pergunta 8 -- /1
A combustão incompleta do combustível em um motor mal calibrado pode produzir monóxido de carbono, tóxico, 
juntamente com dióxido de carbono e água normalmente obtidos. A fim de testar o rendimento de um motor 
automotivo pode-se proceder a medição da massa de CO2 obtida a partir de um litro de gasolina, representada 
pelo octano (C8H18 de densidade 702 kg/m³).
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. ed. 
Porto Alegre: Bookman, 2012. p. F95.
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Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre rendimento da reação química, é correto afirmar 
que:
o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 kg de CO2 é 
inconsistente, pois é maior que o teórico.
Resposta correta
o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 kg 
de CO2 é de 84,9%.
o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 kg de CO2 é de 94,9%.
o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 kg de CO2 é 
equivalente ao teórico.
o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 kg de CO2 é de 74,9%.
Pergunta 9 -- /1
Leia o trecho a seguir:
“Quando um dado volume de uma solução é diluído, a molaridade multiplicada pelo volume antes da diluição é 
igual a molaridade multiplicada pelo volume depois da diluição. Isso nos permite calcular a molaridade final depois 
da diluição ou o volume de uma solução estoque concentrada requerido para realizar uma diluição.”
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 173.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre conceito de molaridade, analise as afirmativas a 
seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):
I. ( ) A molaridade de uma solução pode ser relacionada à massa de soluto presente nela. 
II. ( ) A molaridade de uma solução indica a razão entre o número de mols de soluto e o volume de soluto 
presente.
III. ( ) Quando uma solução é diluída, sua concentração molar aumenta. 
IV. ( ) A massa necessária de sulfato de cobre (II) penta-hidratado (CuSO4.5H2O) necessária para preparar 250 
mL de uma solução 0,038 M de CuSO4 é 2,37 g. 
V. ( ) A massa de HCl em 250 mL de uma solução 0,125 M é de 1,25 g. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
V, F, F, F, V.
F, F, V, V, F.
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Resposta corretaV, F, F, V, F.
F, V, V, F, V.
V, V, F, V, F.
Pergunta 10 -- /1
Leia o trecho a seguir:
“A massa em gramas de 1 mol de certa substância (isto é, a massa em gramas por mol) é chamada de massa 
molar. A massa molar (em g/mol) de uma substância é sempre numericamente igual a sua massa molecular (em 
u). O NaCl, por exemplo, tem massa molar de 58,5 g/mol.”
Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: Pearson 
Universidades, 2012. p. 79.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os conceitos de mol, massa molar e fração molar, 
analise as afirmativas a seguir:
I. A massa atômica do nitrogênio molecular (N (g)) é de 14 u. 
II. O íon de prata tem massa atômica de 107,9 u. 
III. O benzeno, cuja estrutura molecular é representada por 
possui massa molar de 72 g/mol. 
IV. O elemento químico X na molécula X5, que tem massa molar de 154,85 g/mol, é o enxofre. 
V. A massa molar do acetato de bário [Ba(C2H3O2)2] é de 255,3 g/mol. 
Está correto apenas o que se afirma em:
2
Img01 - Quimica geral e Experimental - Q 10 - BQ 4.PNG
Img01 - Quimica geral e Experimental - Q 10 - BQ 4.PNG
III e V.
Incorreta: I, II e IV.
I, III e IV.
IV e V.
Resposta corretaII e V.